Lista 1 - Ligações químicas

Prévia do material em texto

Lista de exercícios – Ligações químicas 1 
 
1) Proponha a fórmula mínima para os compostos formados entre os elementos 
das colunas: 
a) 1 e 17 
b) 2 e 17 
c) 13 e 17 
d) 1 e 16 
e) 2 e 16 
f) 13 e 16 
g) 1 e 15 
h) 2 e 15 
i) 13 e 15 
 
2) Abaixo, são colocados conceitos e/ou fenômenos em relação. Explique cada 
uma das relações abaixo e procure dar exemplos das relações: 
 
1. Energia de rede e força da ligação iônica. 
2. Elétrons livres e condutividade elétrica dos metais. 
3. Baixa condutividade elétrica dos compostos iônicos no estado sólido. 
4. Elevada condutividade elétrica dos compostos iônicos quando fundidos 
ou em solução aquosa. 
5. Polaridade das moléculas e sua geometria espacial. 
6. Interações intermoleculares e ponto de ebulição. 
7. Interações intermoleculares e a extração do etanol presente na gasolina 
com água. 
8. Eletronegatividade e Ligação Hidrogênio 
 
3) Escreva a estrutura de Lewis para átomos de elementos das colunas 1, 2, 13, 
14, 15, 16 e 17. 
 
4) Escreva a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: 
BH3, CH4, NH3, H2O, HCl, CO2, HCN, NCl3, H2CO, CBr4, CH2F2. 
 
5) Para as moléculas da questão 4, indique qual é a sua geometria molecular, 
indique sua polaridade (polar ou apolar) e o tipo de interação intermolecular 
que cada uma apresentará. 
 
6) Para os cinco primeiros alcanos: 
a) Represente as fórmulas moleculares e suas fórmulas estruturais (completa 
e de linhas). 
b) Indique a polaridade das moléculas e o tipo de interação intermolecular que 
cada substância apresenta. 
c) Coloque-os em ordem decrescente das temperaturas de ebulição e 
justifique. 
d) Essas substâncias são insolúveis em água, porém são completamente 
solúveis entre si. Justifique esta afirmativa. 
 
7) O NH3 e o NF3 apresentam o mesmo tipo de geometria espacial. Mostrar: 
 a. A geometria espacial destes compostos. 
 b. Qual deverá apresentar o menor momento dipolo, explicando o porquê. 
 c. Que forças intermoleculares cada um destes compostos deverá apresentar? 
 d. Qual dos dois compostos deverá ser mais solúvel em água? Justifique. 
 
8) O calor de vaporização reflete a energia necessária para se levar um líquido ao 
estado vapor. O cloreto de etila (CH3CH2Cl) e o etanol (CH3CH2OH) 
apresentam calores de vaporização, respectivamente, iguais a 387 J mol-1 e 
2259 J mol-1. Compare a massa e as força intermolecular existente nestes dois 
sistemas e correlacione estes dois fatores com o calor de vaporização 
9) O BH3 reage com a amônia (NH3) formando um composto agregado H3N-BH3, 
onde se nota a existência de uma ligação N-B. Que tipo de ligação existe entre 
os átomos de boro e nitrogênio no composto agregado? Compare a estrutura 
espacial dos compostos BH3 e H3N-BH3 (trate o boro como sendo o átomo 
central). 
10) O ponto de ebulição do cloreto de etila (CH3CH2Cl), do éter etílico 
(CH3CH2OCH2CH3) e do etanol (CH3CH2OH) são, respectivamente, 13,6ºC, 
34,6ºC e 78,4ºC a 1atm. Compare a massa e as forças intermoleculares destes 
três compostos relacionando estes fatores ao ponto de ebulição. 
 
11) Utilizando o conceito de ressonância, explique a grande estabilidade da 
molécula do benzeno. 
 
12) Represente a fórmula estrutural do benzeno, utilizando os símbolos ads 
elementos e os traços das linhas das ligações. Quais são os orbitais atômicos 
que participam das ligações (C – C), simples e dupla, e das ligações (C – H), 
presentes no benzeno? 
 
13) Classifique as ligações do benzeno como ligações sigma ou pi, indicando quais 
os orbitais envolvidos em cada ligação.