relatorio 2 Reações Quimica Evidencias Macroscópicas.pdf

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Universidade Federal de Itajubá 
 
Instituto de Física & Química – IFQ 
 
 
 
 
 
Química Experimental 
 
Laboratório 2: 
Reações Químicas: Evidências 
Macroscópicas 
 
Prof. Filiberto González Garcia - 
05/09/2014 
 
 
 
 
 
Nomes : Gustavo Junior Ferreira - FBA Matrícula: 31899 
Alan da Silva Paiva - FBA 
Renan Vinicius de Carvalho - FBA Matrícula: 30971 
Turma: QUI 112- P4 
 
 
 
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Objetivo do laboratório: 
1- Identificar os diferentes tipos de reações químicas; 
2- Classificar e equacionar reações; 
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Materiais usados no experimento: 
1. – Estantes com tubos de ensaio; 
2. – Pipetas; 
3. – Pinça tesoura; 
4. – Espátula; 
5. – Béquer; 
6. – Provetas; 
7. – Bastão de vidro; 
8. – Paquímetro; 
9. – Tubo de vidro; 
10. – Suporte universal. 
 
 
 
 
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Atividade 1: Reação de Oxirredução 
 
# Reagente Reagente Evidências Equação 
Balanceada 
1 CuSO4(aq) 
 
Palha de aço – Fe(s) Mudança de 
coloração 
FeSO4 + Cu 
6 AgNO3(aq) Cu(s) Ocorreu a 
precipitação do 
nitrato de prata e a 
coloração ficou azul 
AgO + CuNO3 
9 KI(aq) H2SO4 H2O2(aq) Amido Coloração ficou 
verde escuro 
K2SO4 + I2 + 4H2O + O2 
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Atividade 2: Reação de dupla troca ou de deslocamento 
AB + CD → AD + CB 
 
# Reagente Reagente Evidências Equação 
Balanceada 
3 NaCl(aq) 
 
KBr(aq) 
 
 Nenhuma 
 
NaBr + KCl 
 
4 FeCl3(aq) 
 
NaOH(aq) 10% Ficou com uma 
cor de ferrugem 
 
Fe(OH)3 + 3NaCl 
 
8 FeCl3(aq) 
 
NH4SCN(aq) 
 
Ficou vermelho 
sangue 
 
Fe[SCN]3 + NH4Cl 
 
 
 
 
 
 

Atividade 3: Reação de combinação, adição ou síntese 
A + B → S 
 
 
# Reagente Reagente Adicionar Evidências Equação 
Balanceada 
5 Mg(s) 
 
 
O2(g) 
 
Calor (Δ) 
 
Ocorre uma 
forte luz 
 
 
MgO2(s) 
 
 
MgO(s) 
 
H2O(l) 
 
Fenolftaleína 
 
Sua Cor Fica 
Rosa 
Mg(OH)2 
 
 
 
 
 
Atividade 4: Reação de dupla troca + reação de 
oxidação 
 
# Reagente Reagente Evidências Equação 
Balanceada 
7 CaCO3(s) 
 
HCl(aq) 
 
Ficou branco e 
ocorreu 
efervescência 
 
CaCl2 + H2O + 
CO2 
 
 
 
 
Atividade 5: Reação exotérmica e reação endotérmica 
 
# Reagente Reagente Evidências Equação 
Balanceada 
10 NaOH(aq) 
 
H2O(aq) 
 
Não muda o 
estado químico 
(libera calor, 
mudança 
física) 
 
Na+(aq) + OH
-
(aq) 
+ Calor 
 
11 KCl(aq) 
 
H2O(aq) 
 
Nenhuma 
 
KCl(aq) 
 
12 Na(s) 
 
H2O(aq) 
 
Aquecimento e 
liberação de 
energia (fogo) 
 
6NaOH + 3H2 + 
Calor 
 
 
 
Atividade 8: Responda baseado nos conceitos abordados na aula 
 
8.1. Quais são as manifestações macroscópicas que modificam o aspecto físico do sistema e 
evidencia a ocorrência de uma reação química? 
 R : Mudanças de coloração, efervescência, precipitação de alguns reagentes, absorção e liberação 
de calor. 
 
 
8.2: Responda considerando os experimentos realizados 
8.2.1. Em alguma das etapas anteriores, deixou de ocorrer uma reação química? Explique. 
R: Sim ,na atividade 5 experimento #11. Sendo o Cloreto de Potássio (KCl) aquoso e adicionando 
H2O não ouve mudança no seu estado químico. 
 
8.2.2. Com relação à etapa #1 (atividade 1): 
a) Por que houve descoramento da solução? 
R: Porque ele reagiu com o Cobre (Cu) que se agrupou em sua superfície. 
 
b) A reação observada poderia ocorrer no sentido inverso? Justifique. 
R: Não porque o Ferro (Fe) é mais reativo. 
 
8.2.3. Com relação à etapa #4 (atividade 2): 
a) Qual é a formula e o nome do composto praticamente insolúvel formado? 
R: Fe(OH)3 → Hidróxido de ferro. 
 
b) Escreva a equação da reação que se processou e classifique-a. 
R: FeCl3 (aq) + NaOH (aq) → Fe(OH)3 + 3NaCl. Reação de dupla troca ou deslocamento. 
 
8.2.4. Com relação à etapa 5 (atividade 3): 
a) Com que substância combinou-se o magnésio? 
R: Com o Oxigênio (O2). 
 
 
b) Qual é a fórmula e o nome da substância branca que se forma nessa combinação? R: Óxido de 
Magnésio (Mg2O). 
 
c) Após a diluição com água destilada do produto formado e adição da fenolftaleína o que 
aconteceu?Por que? 
R: Ele ficou rosa, ou seja, um caráter básico, por ter um pH maior que 7. 
 
d) Escreva a equação da reação observada e classifique-a. 
R: MgO(s) + H2O + fenolftaleína → Mg(OH)2. Reação de combinação, adição ou síntese. 
 
 
8.2.5. Com relação à etapa 6 (atividade 1): 
a) Qual é a substância que se formou sobre o cobre? 
R: Cu(NO)3. Nitrato de cobre. 
 
b) Por que a solução que era incolor tornou-se azul? 
R: Pois o cobre hidratado fica com cor azul. 
 
c) Escreve a equação da reação e classifique-a. 
R: AgNO3(aq) + Cu(s) → CuNO3 (aq) + Ag(s). Reação de oxirredução. 
 
 
8.2.6. Com relação à etapa 7 (atividade 4): 
a) Quais são os nomes da fórmula do gás formado? 
R: CO2(g) . Gás dióxido de carbono. 
 
 
 
 
b) Escreva a equação da reação e a classifique-a. 
R: 2HCl (aq) + CaCO3 (s) → CO2 (s) + H2O (aq) + CaCl2 (s). Reação de dupla troca mais reação de 
oxidação 
 
 
c) Por que o H2CO3 não aparece no produto da equação? 
R: Porque ele é produzido na primeira etapa e consumido na segunda etapa. 
 
8.2.7. Com relação à etapa 8 (atividade 2): 
a) Quais são o nome e a fórmula do produto formado? 
R: NH4Cl, Cloreto de amônia. Fe[SCN]3, Tiocianato de Ferro III. 
 
b) Escreva a equação da reação e classifique-a. 
R: FeCl3 (aq) + 3NH4SCN (aq) → Fe*SCN+3 + 3NH4Cl. Reação de dupla troca ou 
deslocamento. 
 
8.2.8. Com relação à etapa 9 (atividade 1): 
a) Escreva a equação da reação entre iodeto de potássio, ácido sulfúrico e água oxigenada, 
indicando os números de oxidação de todos os átomos dos elementos participantes. 
R: 2KI (aq) + H2SO4 (aq) + 3H2O3 (aq) → K2
+2
 S+2 O4
-4
 + I2
-2
 + 4H2
+2 O-2 + O2
-2 
 
 
b) Qual é a substância oxidante e qual é o redutor? 
R: Redutor = K2SO4 + 4H2O; Oxidante = I2 e O2; 
 
 
c) Por que se adicionar 2 gotas de solução de amido ao produto formado? O que 
aconteceu? Explique. 
R: O amido reage com Iodeto para formar um indicador natural. 
 
8.2.8. Com relação à etapa 10 (Atividade 5): 
a) Houve aumento ou diminuição da temperatura? 
R: Ocorreu aumento. 
 
b) A diluição do hidróxido de sódio é um processo endotérmico? Explique. 
R: Não. Pois a reação libera calor, então é um processo exotérmico. 
 
8.2.9. Com relação à etapa 11 (atividade 5): 
a) Houve aumento ou diminuição da temperatura? 
R: Aumento da temperatura. 
 
b) A diluição do cloreto de potássio é um processo endotérmico ou 
exotérmico? Explique. 
R: Exotérmico, pois a diluição libera calor. 
 
 
 
 
 
8.2. Ligue corretamente os conceitos abordados na aula experimental: 
 
( 8 ) reação química 
 8 – processo pelo qual espécies químicas transformam- se em outras 
diferentes 
 
( 2 ) reação de decomposição 
 2 – partimos de mais de um reagente e obtemos um único produto 
 
( 7 ) reação de decomposição 
7 – obtemos mais de um produto a partir de um único reagente 
 
( 3 ) reações que liberam calor 
 3 – reações exotérmicas 
 
 ( 5 ) reações de simples roca ou deslocamento 
5 – uma substância simples reage com substância composta, deslocando 
desta última uma nova substância simples 
 
( 1 ) reações de dupla troca 
1 – dois reagentes permutam seus íons ou radicais entre si, dando origem a 
dois novos compostos 
 
( 4 ) reações de oxirredução 
4 – ocorre a troca de elétrons entre as espécies reagentes. As espécies que 
cedem elétrons são redutoras, e as que recebem elétrons são oxidantes 
 
 ( 6 ) reações que absorvemcalor 
6 – reações endotérmicas 
 
 
 
 

Conclusão 
Com essas experiências podemos concluir que não importa quais vão ser as reações realizadas, o 
que importa é quais compostos serão utilizados para obter alguma evidência macroscópica.