Cálculo Estequiométrico

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Cálculo estequiométrico 
 Uma equação química relaciona-se tanto ao 
processo que ocorre na prática envolvendo 
massas consideráveis de reagentes e produtos, 
quanto às idéias que explicam o processo ao nível 
do número de partículas e átomos envolvidos. 
Em função disso pode-se fazer previsões sobre as 
quantidades de reagentes e produtos envolvidos 
numa transformação química. 
Na atividade industrial, essa previsão tem papel 
fundamental no planejamento.Essa previsão 
denomina-se cálculo estequiométrico. 
 O cálculo estequiométrico visa determinar as 
quantidades em massa, número de mols, número 
de átomos e moléculas ou volume de substâncias 
envolvidas numa reação química a partir da 
equação correspondente. É de extrema 
importância no Laboratório e na indústria, pois 
permite que se calcule teoricamente a quantidade 
de reagentes a serem usados em uma reação, 
prevendo a quantidade de produtos que serão 
obtidos em condições determinadas. O objetivo 
econômico de toda indústria que envolve 
processos químicos é produzir substâncias em 
quantidades suficientes, usando a menor 
quantidade possível de reagentes e com o menor 
custo obtendo assim a melhor relação 
custo/beneficio. 
Tintas de impressão usando Araldite 
Produtos: Partes em peso 
Araldite GT 6071 25 
Araldite GT 6084 06 
Acetato de Etil Glicol 36 
Silicone L45 02 
Pigmentos 14 
 
Esmalte pala unhas com o Araldite 
Araldite GZ 488N 40 l00g 
Dióxido de Titânio Rutilo 20g 
Mek (metil etil cetona) 50g 
Acetato de Butila 5g 
Pigmento vermelho 1g 
 
A presença de impurezas nos reagentes, a rapidez 
da transformação em estudo, e 
consequentemente, a granulação dos materiais, o 
contato entre reagentes, a agitação, bem como as 
condições de temperatura e pressão, são fatores 
que influem na quantidade de reagentes 
consumidos e de produtos formados num 
processo. Além desses, a eficiência da 
aparelhagem utilizada também deve ser 
considerada. Conhecer esses fatores permite propor 
modificações nos procedimentos 
Há fatores que não são evitados, por exemplo, por 
implicarem que a matéria-prima receba previamente 
um tratamento a fim de melhorar suas qualidades, o 
que, na maioria das vezes, é muito dispendioso. 
 
Exemplo 
O boro é encontrado em alimentos como frutas, 
verduras e legumes em quantidades muito pequenas 
e é ótimo para prevenção da osteroporose e são 
recomendados 3mg diariamente. Qual a quantidade 
da matéria (mol) de boro em 3 mg? 
 
1.A acrilonitrila C3H3N é matéria prima da 
fabricação de fibra sintética ( acrílica). Pode ser 
obtida pela reação: 
4C3H6(g) + 6NO (g)  4 C3H3N(g) + 6H2O (g) + N2 (g) 
Quantas gramas de acrilonitrila são obtidas pela 
reação de 651 g de propeno? 
 
2.O cloreto de alumínio é preparado por: 
2Al(s) + 6 HCl (g)  2 AlCl3(s) + 3 H2(g) Suponha 
que o recipiente da reação contenha 0,35 mol de 
HCl. Quantos mols de cloreto de alumínio podem 
ser preparados? 
 
A quantidade máxima de produto que pode ser 
obtida numa reação química é a produção teórica. 
Porém em toda operação química há certa perda na 
separação e na purificação dos produtos. A 
produção real de um composto, isto é a quantidade 
que se obtém realmente pode ser menor do que a 
produção teórica. A relação entre a quantidade de 
produtos obtida na prática e a quantidade prevista a 
partir da equação química é chamada de rendimento 
do processo químico. 
No planejamento dos processos industriais, os 
fatores que influem no rendimento são analisados e 
controlados a fim de que se obtenha quantidades 
máximas de produto a partir do mínimo de matéria-
prima. 
Exercícios 
1. A combustão do C4H10 produz CO2 e H2O. Qual 
a quantidade (em mols) de dióxido de carbono 
produzida na queima de 0,15 mol de butano? 
 
2. Na combustão de 0,25 mol de etanol, qual o 
volume de gás carbônico liberado? 
 
 
3.O tungstênio é usado nos filamentos de lâmpadas 
de incandescência. O metal é obtido por: 
WO3(s) + 3 H2(g)  W (s) + 3H2O (g) Quantas 
gramas de W podem ser obtidas na reação com 
4,8g de H2 ? 
 
4. O KO2 é usado em máscaras de respiração para 
gerar oxigênio. 4KO2 + 2 H2O (l)  4 KOH (s) + 3 O2 (g) 
Partindo-se de 0,35 mol de superóxido quantos 
mol de O2 podem ser produzidos? 
 
5. O metanol é preparado industrialmente pela 
 reação: CO(g) + 2H2(g)  CH3OH (g) Num ensaio 
de laboratório partindo-se de 10,2 g de H2. Quantas 
gramas de metanol seriam produzidos na reação 
completa? 
 
6.Deseja-se neutralizar 0,73g de HCl do estômago 
de um paciente . Dada a equação não balanceada 
HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + H2O Qual a massa de 
hidróxidode Mg que deve ser dada a esse paciente? 
 
7. O gás liqüefeito de petróleo (GLP) é 
constituído de C3H8 ou de C4H10 ou uma mistura 
de ambos. Suponha que o fogão utilize um GLP 
constituído somente de C3H8 e que ficou aceso 
durante um certo tempo, depois do qual consumiu 
na combustão um total de 24L de O2 medido nas 
CNTP. Calcule o volume de propano gasto. 
 
8. Uma maneira de impedir que o SO2, um dos 
Responsáveis pela chuva ácida seja liberado para a 
atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de 
magnésio, em presença de ar. 
MgO(s) + SO2(g) + ½ O2(g)  MgSO4(s) Quantas g de 
Oxigênio são consumidas no tratamento de 9,6.10
3 
g de SO2 com um rendimento de 90%? 
 
9.O salicilato de metila é preparado por: 
C7H6O3 + CH3OH C8H8O3 + H2O Numa experiência 
utiliza-se 1,5g de ácido salicílico e a produção de 
salicilatode metila é de 1,31g. Qual o rendimento 
percentual? 
 
10..Nos motores movidos a gás hidrogênio, ocorre 
o seguinte processo: 2H2 (g) + O2(g)  2H2O(g) 
Qual o volume de água produzido a partir de 2g 
de gás hidrogênio? 
 
11.A preparação do mercúrio, cujo minério mais 
importante é o cinábrio (HgS) pode ser resumida 
pela equação: 
HgS + O2  Hg + SO2 A partir de 11,6g de HgS, um 
químico obteve 9,5g de mercúrio. Calcule o 
rendimento do processo. 
 
12. Na combustão de uma fita de magnésio foram 
utilizados 44,8 litros de ar, nas CNTP, de acordo 
com o seguinte processo: 
2Mg+ O2 2 MgO 
Determine a massa de MgO obtida com rendimento 
de 88%. 
 
13. A água oxigenada, solução aquosa de água 
oxigenada é guardada em frascos escuros para evitar 
a decomposição H2O2  H2O + 1/2 O2 Calcule o 
volume de gás oxigênio produzido pela 
decomposição de 170g de água oxigenada. 
 
14.Considere o seguinte processo: 
4NH3 + 5 O2  4NO+ 6H2O. Adicionando- se 14 
mol de amônia , qual será a quantidade de óxido 
obtido?