Exercícios de periodicidade

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UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TECNOLOGIA 
DISCIPLINA: QUÍMICA BÁSICA E EXPERIMENTAL 
PROFESSORA: Ana M. C. Grisa 
ASSUNTO: PERIODICIDADE 
14B – Explique o decréscimo de energia de ionização entre o berílio e o boro. 
 
15B – Explique o grande decréscimo na afinidade eletrônica entre o flúor e o neônio. 
 
66 – Para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, preveja o tipo de 
orbital (por exemplo, 1s, 2p, 3d, 4f) do qual um elétron poderia ser removido para torná-
lo um íon +1: (a) Zn; (b) Al; (c) Cu. 
 
67 – Dê o estado de oxidação mais comum para os seguintes elementos: (a) metais 
alcalinos; (b) oxigênio como encontrado em compostos; (c) halogênios 
 
77 – Quais elementos em cada um dos seguintes conjuntos têm a energia de ionização 
mais alta? (a) fósforo, arsênio antimônio; (b) cádmio, ródio, molibdênio; (c) potássio, 
cálcio, gálio. 
 
78 – (a) Geralmente, a primeira energia de ionização cresce da esquerda para a direita 
em um período de elementos com aumento do número atômico. Por quê? 
 
80 – Organize os elementos dos seguintes conjuntos em ordem decrescente de raio 
atômico: (a) lítio, carbono, flúor; (b) escândio, vanádio, ferro; (c) ferro, rutênio, ósmio; 
 
81 – Coloque os seguintes íons em ordem crescente de raio iônico: Te2-, O2-, Se2-, S2-. 
 
82 – Qual dos elementos de cada conjunto tem o maior raio atômico: (a) níquel, zinco, 
manganês; (b) ósmio, platina, tântalo; (c) paládio, tungstênio, mercúrio? 
 
83 – Qual elemento tem a maior afinidade eletrônica: (a) oxigênio; (b) nitrogênio; (c) 
flúor; (d) cloro. 
 
84 – Coloque os seguintes elementos em ordem crescente de energia de ionização: 
magnésio, cálcio, bário. 
 
1. Classifique os elementos abaixo quanto à configuração eletrônica: 
a) 15P b) 23V c) 30Zn d) 90
Th 
2. Explique porque o raio atômico do Li, que tem configuração eletrônica 1s
2
 2s
1
, é 157 
pm, mas o raio iônico do Li
+1
 é somente 58 ppm. 
GABARITO 
14B )O boro perde um elétron de um subnível de maior energia que o berílio. 
15B )A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um elétron é adicionado a um 
átomo na fase gasosa. Uma afinidade eletrônica alta significa que uma grande 
quantidade de energia é liberada quando um elétron é adicionado a um átomo na fase 
gasosa.Uma afinidade eletrônica negativa significa que energia deve ser fornecida para 
empurrar um elétron para ligar-se a um átomo.No caso do flúor, o elétron adicionado 
ocupa um orbital p próximo ao núcleo com carga alta e sentindo sua forte atração. No 
caso do neônio isso não ocorre pois já está completo então o elétron , se adicionado irá 
iniciar uma nova camada e sentirá a repulsão da carga negativa. Logo significa que 
muita energia é consumida, sendo sua afinidade eletrônica altamente negativa. 
66)a) 4s b)3p c)4s 
67) a)+1 b)- 2 c) -1 
77) a) P b)Cd c)Ga 
78)A carga nuclear efetiva cresce quando vamos da esquerda para a direita através de 
um período. Como resultado,o elétron mais externo é mais preso e as energias de 
ionização geralmente crescem. 
80) a) Li, C, F b) Sc, V, Fe c)Os, Ru, Fe 
81) O
2-
<S 
2-
<Se
2-
<Te
2-
 
82)a) Mn b)Ta c)W 
83) Cloro (Exceção) 
84) Ba, Ca, Mg 
1. a) Elemento representativo b) Elemento de transição c)Elemento de transição 
 d) Elemento de transição interna, série dos actinídios. 
2. Com a perda de 1 e
-
, diminui o efeito de blindagem (repulsão) exercida pelos elétrons 
internos 1s
2
 e aumenta a atração devido a carga positiva do núcleo.