lista Equilibrio_Quimico

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDO DO NORTE 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA 
INSTITUTO DE QUÍMICA 
 
Disciplina: Química Geral e Inorgânica 
Profa. Ana Cristina 
 
Lista de exercício – Equilíbrio químico 
 
1. Deduza as expressões para as constantes de equilíbrio das reações direta e inversa. 
2. O que significa o termo equilíbrio dinâmico? 
3. Se o valor da constante de equilíbrio (K) for maior que 1, qual reação é mais favorável, a direta ou 
a inversa? E se K for menor que 1? 
4. O que acontece com o equilíbrio se adicionar A ao sistema? E se retirar A do sistema? Haverá 
alteração no valor da constante de equilíbrio? 
5. O que acontece com o equilíbrio se adicionar B ao sistema? E se retirar B do sistema? Haverá 
alteração no valor da constante de equilíbrio? 
6. O que acontece com o equilíbrio se adicionar C ao sistema? E se retirar C do sistema? Haverá 
alteração no valor da constante de equilíbrio? 
7. O que acontece com a velocidade das reações direta e inversa com o aumento da temperatura do 
sistema? E com o resfriamento do sistema? 
8. Se a reação for exotérmica, o calor será expresso como produto ou reagente? Haverá alteração no 
estado de equilíbrio com a mudança da temperatura? Haverá alteração no valor da constante de 
equilíbrio? 
9. Se a reação for endotérmica, o calor será expresso como produto ou reagente? Haverá alteração no 
estado de equilíbrio com a mudança da temperatura? Haverá alteração no valor da constante de 
equilíbrio? 
10. Se todos os reagentes e produtos estiverem no estado gasoso, e a = b =c = d, o que acontecerá com 
o equilíbrio quando houver um aumento na pressão do sistema? E se a pressão for reduzida? 
Haverá alteração no valor de K? 
11. Se todos os reagentes e produtos estiverem no estado gasoso, e a = b e c = d, o que acontecerá com 
o equilíbrio quando houver um aumento na pressão do sistema? E se a pressão for reduzida? 
Haverá alteração no valor de K? 
12. Uma mistura de hidrogênio e nitrogênio em um recipiente de reação atinge o equilíbrio a 472 oC. 
A mistura de gases em equilíbrio foi analisada e descobriu-se que ela contém 7,38 atm de H2, 2,46 
atm de N2 e 0,166 atm de NH3. A partir desses dados calcule a constante de equilíbrio para: 
H2 (g) + N2 (g) NH3 (g) 
13. Considere o seguinte equilíbrio: 
N2O4 2NO2 (g) Ho = 58,0 kJ/mol 
Em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao sistema 
no equilíbrio: a) adição de N2O4 b) A remoção de NO2 c) aumento do volume d) diminuição da 
temperatura? 
14. Uma mistura de SO2, O2 e SO3 atinge o equilíbrio a 852 K. As concentrações neste equilíbrio são: 
[SO2] = 3,61 x 10
-3 mol/L; [O2] = 6,11 x 10
-4 mol/L e [SO3] = 1,01 x 10
-2. Calcule a constante de 
equilíbrio, Kc, da reação: 2SO2 (g) + O2 (g) 2O3 (g) ( resposta Kc = 1,28 x 104) 
15. Calcule Kc para a reação: Fe (s) + H2O (l) FeO (s) + H2 (g) 
Sabendo o seguinte: 
H2O (l) + CO (g) H2 (g) + CO2 (g) Kc = 1,6 
FeO (s) + CO (g) Fe (s) + CO2 (g) K c = 0,67