Concentração e Solubilidade de Soluções

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Soluções
Soluções
Soluções
• Uma solução é uma mistura homogênea de 2 ou mais substâncias
Soluto 
(substância 
presente em 
menor 
quantidade)
Solvente
(Substância 
presente em 
maior 
quantidade)
Soluções
• Tipos de solução
Estado físico Tipos Exemplo
Gasosa
Gás dissolvido em gás Oxigênio dissolvido em nitrogênio
Liq. Dissolvido em gás Clorofórmio dissolvido em 
nitrogênio (vaporizado)
Sólido dissolvido em 
gás
Gelo seco dissolvido em 
nitrogênio (sublimado)
Soluções
• Tipos de solução
Estado físico Tipos Exemplo
Liquidas
Gás dissolvido em 
líquido
Dióxido de carbono dissolvido em 
água
Liq. Dissolvido em 
liquido 
Etanol dissolvido em água
Sólido dissolvido em 
liquido
Açúcar dissolvido em água
Soluções
• Tipos de solução
Estado físico Tipos Exemplo
Sólidas
Gás dissolvido em 
sólido
Hidrogênio dissolvido em paládio
Liq. Dissolvido em sólido Água dissolvida em sólidos 
higroscópicos
Sólido dissolvido em 
sólido
Liga metálica de cobre e níquel
Soluções
Soluções
Cristais de acetato de sódio formados rapidamente o adicionar 
cristais a uma solução supersatura
Soluções
• A concentração de uma solução é a quantidade de soluto
presente em uma determinada quantidade de solvente
Porcentagem em massa
% em massa = x 100%
massa de soluto
massa de soluto + massa do solvente
= x 100%
massa de soluto
massa da solução
Soluções
M =
Número de moles (n)
Volume da solução (V) L
Molaridade (M)
n =
Massa soluto
PM
Soluções
ppm = mg/Litro
Partes por milhão ou abreviadamente ppm é a medida de
concentração que se utiliza quando as soluções são muito diluídas
Quando se afirma que a água poluída de um rio contém 5 ppm
em massa de mercúrio significa que 1 g da água deste rio 
contém 5 µg de mercúrio
Soluções
• Diluição: número de mols é constante
n =
Massa soluto
PM
• Número de mols no início = número de mols no final
ni = nf
Mi.Vi = Mf.Vf
Soluções
Solubilidade de um sólido x temperatura
A solubilidade aumenta com a 
temperatura
A solubilidade diminui com o 
aumento da temperatura
Soluções
Quantos gramas de Ca(OH)2 são necessários para neutralizar
25,0 mL de 1,0 mol/L de HNO3?
M =
Número de moles (n)
Volume da solução (V) L
n = M . V (L) = 2,5 x 10-3 mol
M = 0,096 g de Ca(OH)2
Soluções
Uma solução de ácido sulfúrico tem densidade de 1,857g/mL e 
a sua percentagem em massa é de 95%. Calcule: 
a) sua concentração em g/mL;
b) sua concentração em mol/L;
c) descreva o procedimento e os cálculos de como preparar 
uma solução de 50 mL com concentração de 0,01M a partir do 
ácido concentrado.