Termoquímica: entalpia, equações termoquímicas, energia de ligação e a lei de Hess - Resumo
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Termoquímica: entalpia, equações termoquímicas, energia de ligação e a lei de Hess - Resumo

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Química (Ensino Médio) - Resumo
TERMOQUÍMICA – PARTE 2
Entalpia
Toda espécie química possui uma energia, que quando medida a pressão
constante, é chamada de entalpia (H).
Não é possível calcular a entalpia de um sistema, e sim a sua variação (ΔH)!
ΔH = Hfinal - Hinicial
Processo endotérmico: ΔH > 0
Processo exotérmico: ΔH < 0
A entalpia de formação para uma substância simples, no estado padrão, é
igual a zero!
Lei de Hess
O calor liberado ou absorvido numa reação química está sujeito apenas aos estados
inicial e final da reação, não dependendo dos estados intermediários pelos quais a
reação passa.