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Ácido Clorídrico O HCl (puro) OU ÁCIDO MURIÁTICO é um gás: incolor, bastante tóxico, não inflamável e corrosivo. monoácido, hidrácido, volátil, e forte (dissociação = 92,5%). para a limpeza de pisos e de peças metálicas antes de soldagens. É utilizado ainda na indústria e em laboratórios de diversas formas. PROPRIEDADES E CLASSIFICAÇÃO para a limpeza de pisos e de peças metálicas antes de soldagens (decapagem), Rejuvenescimento de poços de petróleo, é utilizado ainda na indústria, em laboratórios de diversas formas, produção de fertilizantes, curtumes e piquelagem, na hidrólise ácida de madeiras, entre outras. APLICAÇÕES A decapagem do aço tem por função remover as películas duras e quebradiças de óxidos de ferro presentes na superfície do material. Trata-se de uma operação necessária e anterior ao processamento do aço, pois os estágios finais de produção requerem superfícies metálicas limpas e livres de qualquer contaminação. Processo de Decapagem e Regeneração de HCl Na etapa de decapagem, as principais reações químicas que ocorrem entre o ácido clorídrico e as espécies de ferro presentes nos aços laminados a quente, segundo Wolfgang e Kladnig (2003), são mostradas a seguir: Fe3O4 + 8 HCl ⇌ FeCl2 + 2 FeCl3 + 4 H2O Fe2O3 + 6 HCl ⇌ 2 FeCl3 + 3 H2O FeO + 2 HCl ⇌ FeCl2 + H2O Fe + 2 HCl ⇌ FeCl2 + H2 ( indesejada) FeCl3 + 1/2 H2 ⇌ FeCl2 + HCl DECAPAGEM A regeneração da solução ácida usada na decapagem constitui um problema de natureza química e que pode ser realizada via a reversão das reações de decapagem. Isto pode ser feito via aplicação de calor, sendo a operação conduzida industrialmente em equipamentos do tipo forno spray drying. A operação de regeneração de HCl resulta na liberação de vapores de gás clorídrico (HCl gasoso, além de vapores de água e gases de combustão), e óxido de ferro (Fe2O3) sólido, que se constitui um subproduto com valor comercial. REGENERAÇÃO DO HCl Processo de rejuvenescimento de poços de petróleo no qual injeta-se o ácido clorídrico em poços situados em regiões calcárias, postos estes já desativados. O HCl reage com o calcário CaCO3(s) + 2 HCl(aq) H2O + CO2(g) + CaCl2(aq). MgCO3(s) + 2 HCl(aq) MgCl2(aq) + H2O + CO2(g) Processo Dowell Liberação do petróleo preso nas rochas. recupera-se cerca de 30% do petróleo produzido no poço. O dióxido de carbono produzido ajuda na elevação do petróleo. Benefícios do processo 1) Processo Leblanc : processo clássico a partir da reação do Cloreto de Sódio com Ácido Sulfúrico. NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl (250-300˚C) NaHSO4 + NaCl Na2SO4 + 2 HCl (500-600˚C) 2NaCl + H2SO4 ® Na2SO4 + 2 HCl reação única PRODUÇÃO DE HCl Forno Mannheim para produção de sulfato de sulfato de sódio com ácido clorídrico Inicialmente o cloreto de sódio é dissolvido numa solução de ácido sulfúrico e aquecido brandamente. No processo original, neste etapa era perdido praticamente todo o ácido clorídrico produzido, liberado na atmosfera uma vez que tinha escasso valor comercial. Mais tardiamente, devido a valorização do ácido clorídrico e pressões contra a poluição, adaptou-se ao processo uma coluna de carvão vegetal, que absorve o ácido solubilizando-o em água, o que permite o seu aproveitamento. 2) Síntese Direta : por combustão do hidrogênio em ambiente clorado ocorre a formação do cloreto de hidrogênio, da seguinte forma: Cl2 + H2 ⟶ 2 HCl ∆H= -22kcal Como a reação é exotérmica, o reator químico neste processo se chama forno de ácido clorídrico. O cloreto de hidrogênio resultante é absorvido em água desmineralizada e forma-se assim ácido clorídrico quimicamente puro. PRODUÇÃO DE HCl 3) Síntese Orgânica: As etapas básicas na produção do ácido como subproduto incluem a remoção do hidrocarboneto não clorado, seguida pela absorção do cloreto de hidrogênio em água. Outro tipo de substituição 4) Processo Hargreaves: Esta reação foi usada amplamente na Europa desde 1870 para produzir o sal de Glauber, ou sulfato de sódio, porém, esta reação tem implicações em questões ambientais. 4 NaCl + 2 SO2 + O2 + 2 H2O ⟶ 2 Na2SO4 + 4 HCl ⬆ O processo Hargreaves é usado apenas por uma companhia, possuindo provavelmente a maior fábrica com produção de 60 mil toneladas anuais de ácido clorídrico. Neste processo é preciso remover gases como o SO2 e o NO2, materiais não voláteis tais como os metais pesados e halogenetos de metais alcalinos, como o NaBr. E daí o perigo na questão ambiental, caso os subprodutos não tenham acompanhamento adequado.
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