Hidróxido de Sódio

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Hidróxido de Sódio 
Química
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Propriedades
Hidróxido de sódio, ou soda cáustica, é um sólido branco, muito higroscópico, inorgânico, comercializado na forma escamas, pó, lentilhas, pérolas e micropérolas. Apresenta massa específica de 2,12 g/mL, ponto de fusão de 318,4 ºC e ponto de ebulição de 1390 ºC.
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É uma base corrosiva, daí nome soda cáustica . Corrói o tecido animal e vegetal. Corrói até o vidro. É vendida a base do teor de Na2O e contém usualmente 76% deste óxido ou 98% de Na(OH).
 Contêm impurezas como: carbonato de sódio, cloreto de sódio e sulfato de sódio.
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Calcule as vazões da entrada do decantador, da lama produzida e de saída de água no evaporador, além das frações mássicas desconhecidas que saem do reator.
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 Hidróxido de sódio em lentilhas
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O NaOH é uma típica base de Arrhenius, pois quando dissociado em água, libera íons hidroxila (-OH). O nome soda cáustica vem, do latim caustĭcus, queimar, é uma base forte com alto poder corrosivo, podendo causar graves queimaduras em contato com a pele. 
NaOH(aq) 	Na+(aq) + -OH(aq) 
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 Queimadura por contato com hidróxido de sódio 
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Aplicações
 A fabricação do hidróxido de sódio é de extrema importância para diversos segmentos industriais. Esta base é considerada como uma das mais importantes, pois além de ser usada para a produção de tecidos e papel, participa como insumo na fabricação de diversos produtos, como:
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Fabricação de sabões;
Matéria-prima de obtenção de sais de sódio;
Reagente para preparação de hidróxidos insolúveis;
Fabricação de papel;
Como, base forte em laboratório e na indústria.
 entre outros.
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Obtenção
fabricação industrial do hidróxido de sódio sólido comercial é atribuída ao processo LeBlanc (1853). 
Depois outros processos surgiram.
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MÉTODOS DE OBTENÇÃO
a- Caustificação. Faz-se reagir a quente uma solução de Na2CO3 com cal extinta [Ca(OH)2] em suspensão aquosa.
	Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH
 
b- Eletrólise da Solução Saturada de NaCl.
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Balanço de material
Faça o fluxograma do processo todo, desde o preparo da cal e do carbonato de cálcio em tanques até que sejam obtidos 100kg/h de soda caustica sólida após evaporação. Para o balanço considere que a solução de soda que sai do reator tem 85% em massa de umidade e resíduo de carbonato de cálcio e que a mesma ao passar pelo decantador gera duas frações: uma lama de carbonato da cálcio com 40% em massa de umidade e 2% em massa de soda e uma outra fração de solução aquosa a 10% em massa de soda, à qual entrará em um evaporador produzindo soda caustica sólida.
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Calcule as vazões mássicas de entrada no decantador, da lama e a de água após evaporação, além das frações desconhecidas na entrada do decantador.
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