Gabarito_1ª_Provinha_2013 manha B

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Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXX DE YYYYYYYY RA: 2013XXXXX 
 Assinatura: GABARITO. 
 Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º E M 
 Prova: Int ( X ) P1 ( X ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: min 
 Divisão: U ( ) A ( ) B ( X ) C ( ) D ( ) 
 Professor: SÉRGIO Data: / 05 / 2013. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0 E A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 
 
 Massas Atômicas (u) : H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, S = 32, Cl = 35,5 Ca = 40, e Fe = 56. 
 Equação de conversão: 1 kg = 10
3
g 
 
1. Teste (valor = 0,5) 
 Em um balão, existem 5 mols de gás oxigênio. 
Podemos afirmar que: 
a) A massa de oxigênio dentro do balão é de 160g. 
b) O número de moléculas de oxigênio dentro do balão é 3,01.10
23
 moléculas. 
c) O número de átomos de oxigênio dentro do balão é 6,02.10
22
 átomos. 
d) Existem 2.10
 −2
 mol por grama de moléculas de oxigênio dentro do balão. 
e) Dentro do balão, existem 4.10
−2
 mol de átomos por grama de oxigênio. 
 
 
2. Justificar as respostas. 
 Em um bloco cirúrgico de um hospital, utiliza-se por hora um certo volume de éter correspondente a 2 kg. 
 Sabendo-se que a fórmula molecular de éter comum é C4H10O, calcule: 
 
a) A quantidade de matéria de éter utilizado por hora, no bloco cirúrgico; (valor = 1,0) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) A massa em gramas de éter utilizado nesse bloco cirúrgico em 5 dias, considerando que se trabalhe 6 horas 
por dia; (valor = 1,0) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
M.M do C4H10O = 74 u
M do C4H10O = 74 g/mol
1 mol C4H10O 6,02.10
23
 moléculas 74 g
x 2 (kg.10
3
) g
x = Quantidade de matéria = 0,027.10
3 
 = 2,7.10
-2
.10
3
mol
x = 2,7.10 mol ou 27 mol
1 hora 2 kg éter
6 horas x
x = 12 kg éter
1 dia 12 kg éter
5 dias y
y = Massa de éter = 60 (kg . 10
3
)g
y = 60 . 10
3
 = 6 . 10
4 
g
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c) O número de moléculas de éter utilizadas em 3 horas. (valor = 1,0) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. Teste (valor = 0,5) 
Considere as substâncias: Na, O2, O3, Fe e HCl. 
 Marque a opção onde aparece a massa molar de cada uma, na ordem escrita: 
 
a) 23g; 16g; 46g; 54g; 37,5g 
b) 46g; 64g; 48g; 56g; 35,5g 
c) 23g; 32g; 48g; 56g; 36,5g 
d) 46g; 32g; 16g; 54g; 35,5g 
e) 23g; 16g; 16g; 56g; 36,5g 
 
 
4. Justificar as respostas 
Qual substância abaixo apresenta massa molar menor? (valor = 1,0). 
 
a) H2SO4 b) HNO2 c) CaSO4 d) Na2SO4 e) NaNO3 
 
 
1 hora 2 kg éter
3 horas x
x = 6 (kg . 10
3
) g
1 mol C4H10O 6,02.10
23
 moléculas 74 g
 y 
 
6.10
3
g
y = Número de moléculas = 0,49 .10
3
 . 10
23
 = 4,9.10
-1
.10
26
 moléculas
y = 5.10
25
 moléculas.
M.M do H2SO4 = (2.1u)+(1.32u)+(4.16u) = 98 u
M do H2SO4 = 98 g
M.M do HNO2 = (1.1u)+(1.14u)+(2.16u) = 47 u
M do HNO2 = 47 g
M.M do CaSO4 = (1.40u)+(1.32u)+(4.16u) = 136 u
M do CaSO4 = 136 g
M.M do Na2SO4 = (2.23u)+(1.32u)+(4.16u) = 142 u
M do Na2SO4 = 142 g
M.M do NaNO3 = (1.23u)+(1.14u)+(3.16u) = 85 u
M do NaNO3 = 85 g