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APOL 1 QUÍMICA GERAL NT 100

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APOL 1 - QUÍMICA GERAL – NT 100 
 
Questão 1/5 - Química Geral 
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. Com relação as ligações químicas, 
temos que o termo ligação iônica refere-se às forças eletrostáticas que existem entre íons de cargas de sinais contrários. Os íons são formados a 
partir da transferência de elétrons de um átomo para outro. Segundo este conceito, identificar as substâncias formadas apenas por ligação iônica. 
 
A NaCl, HBr, KI, NaBr 
 
B NaCl, CH3OH, HCl, KBr 
 
C NaCl, KBr, CaO, MgO 
 
D NaNO3, CH3OH, CO2, H2O 
 
Questão 2/5 - Química Geral 
Sabemos que tudo que existe no universo é alguma forma de energia. Essa energia se origina de fontes primárias ou secundárias. As fontes 
primárias são aquelas encontradas na natureza. Com relação a este tipo de fonte de energia, sabemos que se divide em fontes primárias 
renováveis e não renováveis. As fontes de energia primárias renováveis tem como principal característica: 
 
 
 
A Não se esgotarem, porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da natureza. 
 
B A de, apesar de serem criadas pela Natureza, demorarem muitos anos para se formar. 
 
C Serem resultantes da transformação das fontes de origem. 
 
D Serem aquelas que com o uso ao longo do tempo se esgotam. 
 
Questão 3/5 - Química Geral 
Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 
1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são respectivamente: 
 
A metálica, iônica; 
 
B covalente, covalente; 
 
C iônica, iônica; 
 
D iônica, covalente. 
 
Questão 4/5 - Química Geral 
O cloreto de magnésio (MgCl2), a glicose (C6H12O6) e o ferro sólido (Fe) têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações: 
 
A iônica, covalente, covalente 
 
B iônica, covalente, metálica 
 
C iônica, covalente, iônica 
 
D covalente, ìônica, metálica 
 
Questão 5/5 - Química Geral 
O modelo atômico de Rutherford contribuiu ao considerar o átomo constituído de: 
 
A uma estrutura compacta indivisível 
 
B um núcleo carregado negativamente 
 
C um núcleo carregado positivamente cercado por elétrons 
 
D elétrons mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva

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