Química Experimental - Apostila

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Química Geral Experimental UFLA/DQI 2017/01 
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Universidade Federal de Lavras 
Departamento de Química – DQI 
 
 
 
 
 
 
 
Apostila de 
 
Química Experimental 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Lavras, 2017-01 
 
 
 
 
Química Geral Experimental UFLA/DQI 2017/01 
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Cronograma para GQI 161 – 1/2017 
 
 
Aula Dias Mês Prática 
1 02-05 05 Apresentação do laboratório e segurança 
2 09-12 05 Tratamento de dados 
3 16-19 05 Cálculo da densidade de líquidos e sólidos 
4 23-26 05 Quantificação do teor de água no etanol combustível 
5 30-02 05 e 06 Processos Gerais de Separação e Forças Intermoleculares 
6 06-09 06 Preparo de soluções KOH e HCl 
7 13 e 14 06 Padronização de soluções (aula para as turmas de terça e 
quarta-feira) 
-- 15 e 16 06 Não haverá aula para as turmas de quinta e sexta-feira 
 20 e 21 06 Não haverá aula para as turmas de terça e quarta-feira 
7 22 e 23 06 Padronização de soluções (reposição para as turmas de 
quinta e sexta-feira) 
8 27-30 06 Estequiometria 
-- 01 07 Prova 1 – sábado 
9 04-07 07 Curva de solubilidade 
10 11-14 07 Cinética 
11 18-21 07 Equilíbrio e Preparo da aula de corrosão 
-- 25-28 07 Semana de Feriado 
12 01-04 08 Corrosão 
 05 08 Prova 2 – sábado 
 12 08 Prova segunda chamada 
 19 08 Prova substitutiva 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Sumário 
 
Instruções Gerais.................................................................................................................. 04 
Prática 1 - Tratamento de dados........................................................................................... 17 
Prática 2 – Cálculo da densidade de líquidos e sólidos.......................................................... 30 
Prática 3 – Quantificação do teor de água no etanol combustível......................................... 37 
Prática 4 – Processos Gerais de Separação e Forças Intermoleculares................................... 41 
Prática 5 – Preparo de soluções de KOH e HCl....................................................................... 46 
Prática 6 – Padronização de soluções ácidas (HCl) e básicas (KOH)........................................ 50 
Prática 7 – Estequiometria.................................................................................................... 55 
Prática 8 – Determinação da curva de solubilidade do nitrato de potássio............................ 58 
Prática 9 – Cinética Química................................................................................................. 62 
Prática 10 – Equilíbrio Químico............................................................................................. 65 
Prática 11 – Corrosão........................................................................................................... 68 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Química Geral Experimental UFLA/DQI 2017/01 
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✓ Instruções Gerais 
 
 Introdução 
As atividades propostas para a parte experimental da disciplina Química Geral visam proporcionar ao aluno uma 
oportunidade para trabalhar com autonomia e segurança em um laboratório de química. Procurar-se-á, para isto, não 
apenas desenvolver a habilidade no manuseio de reagentes e aparelhagens, mas também criar condições para uma 
avaliação crítica dos experimentos realizados. 
 
Objetivo 
Familiarizar o aluno com o ambiente do laboratório. Identificar os equipamentos e vidrarias. Familiarizar o aluno com 
os procedimentos básicos. Apresentar os procedimentos de segurança. Familiarizar o aluno com a redação de um 
relatório. 
 
Aulas práticas 
 Dinâmica das aulas 
✓ Leitura com antecedência do assunto a ser abordado na aula. A fase pré-laboratório tem como objetivo familiarizar o 
aluno com o experimento a ser realizado. Leia com antecedência o roteiro da aula a ser realizada, procurando 
compreender os objetivos, os procedimentos a serem adotados, e de especial atenção às advertências em relação à 
segurança; 
✓ O aluno deve apresentar antes do início da aula o pré-relatório em material apropriado (individual); 
✓ A prática inicia-se com uma discussão entre professor e alunos, sobre os aspectos teóricos e práticos relevantes; 
✓ Execução pelos alunos dos experimentos; 
✓ Interpretação e discussão dos resultados, juntamente com o professor durante a aula; 
✓ Apresentação dos resultados e discussão num relatório. O relatório é feito em papel almaço por equipe. 
 
 
 Elaboração do relatório 
 
Um relatório é o relato detalhado de um experimento científico, geralmente realizado em laboratório. 
Aprender a elaborar um relatório significa, antes de tudo, aprender a organizar dados, informações e resultados 
obtidos e transmiti-los de maneira correta, segundo os critérios científicos aceitos no mundo todo. Assim, o 
relatório faz parte do experimento. 
Um relatório tem como objetivo principal, informar com exatidão e clareza como um experimento foi realizado. 
Caso queiram repetir o experimento, que sejam capazes de fazê-lo seguindo a descrição do seu relatório.Devido 
à importância de se saber escrever bem dados científicos, o que também é de extrema importância para 
professores, após a realização de alguns experimentos deste curso, cada equipe de alunos elaborará um 
Relatório Científico. Este deverá ser entregue, impreterivelmente, uma semana após a execução do trabalho 
experimental. 
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Estilo Impessoal 
 
Um bom relatório deve ser curto, de linguagem correta e não prolixo ou ambíguo em caderno exclusivo. As 
ideias devem ser expressas de maneira clara, concisa e em bom estilo de linguagem. 
É praxe redigir relatórios de uma forma impessoal, utilizando-se a voz passiva no tempo passado, pois se relata 
algo que já foi feito. Assim, para relatar a determinação da massa de algumas amostras sólidas, pode-se 
escrever: 
"A massa das amostras sólidas maciças foi determinada utilizando-se uma balança..."; ou 
"Determinou-se a massa das amostras sólidas maciças utilizando-se uma balança...” 
Não se deve usar formas como: "Eu determinei a massa..." ou "Pesei as amostras..."; sempre evite a forma 
pessoal. 
 
As Partes de um Relatório 
 
Um relatório deve conter os seguintes itens: 
 
1. Uma página de capa 
2. Introdução 
3. Objetivos (10%) 
4. Parte Experimental 
5. Resultados e discussão (60%) 
6. Conclusão (10%) 
7. Bibliografia (10%) 
8. Questionário (10%) 
 
A seguir são apresentados alguns esclarecimentos para a preparação de cada item. Para esta disciplina serão 
necessários apresentar no relatório apenas os itens 1, 3, 5, 6, 7 e 8, cujas pontuações são dadas acima. 
 
Capa 
A capa do relatório deverá conter: o nome da instituição, nomes dos autores, título do experimento e local/data 
de realização do experimento. A Figura 1 apresenta um modelo de capa em papel A4. 
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Figura 1. Modelo de capa para relatórios científicos em papel A4. 
 
Introdução 
 A introdução deve conter uma descrição teórica sobre o fenômeno/assunto em estudo, o qual deve ser 
extraído de livros textos relacionados. Entretanto, não pode ser uma cópia de um texto ou de qualquer outra 
referência pesquisada, mas sim uma redação que oriente o leitor para o problema estudado e sua importância. 
Na introdução deve conter também uma breve descrição do assunto central do experimento, de modo a 
apresentá-lo ao leitor, ou seja, inteirá-lo do que será feito e o porquê da realização do experimento. 
Objetivos: Parte do relatórioonde são apresentados os objetivos específicos do experimento, ou seja, o que 
realmente se quer observar. 
 
Parte Experimental 
Este item pode ser dividido nos seguintes subitens: (i) Materiais e reagentes; (ii) Procedimentos e (iii) 
Resultados e Discussão. 
 
(i) Materiais e reagentes: deve conter o nome e quantidade de todas as vidrarias, reagentes e demais 
materiais utilizados no experimento. No caso das vidrarias, informar a capacidade volumétrica, e em caso 
de utilizar soluções, informe a concentração em molL-1. 
 
(ii) Procedimentos: Deve conter uma descrição precisa e detalhada dos procedimentos utilizados, inclusive 
modificações que tenham sido feitas no roteiro, informando todos os dados importantes como 
quantidades de reagentes, solventes, tempo, temperatura das reações, métodos de análises, etc. 
 
 
(iii) Resultados e Discussão: Esta seção é uma das mais importantes de um relatório. Primeiramente os 
resultados obtidos devem ser apresentados da forma mais clara e completa possível, na forma de tabelas, 
gráficos, equações químicas, cálculos, etc. Os dados devem estar inseridos dentro de um texto, seguindo 
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uma sequência lógica e de fácil entendimento. Em seguida, os resultados obtidos devem ser discutidos, 
ou seja, comentados pelos autores. Deve-se discutir possíveis fontes de erro, correlaciona-las com os 
dados obtidos, e, sempre que possível, comparar os resultados obtidos com os da literatura. Estes itens 
podem, opcionalmente, ser apresentados separadamente. 
 
 
Conclusão 
Constitui numa análise crítica e resumida do trabalho todo tendo relação estreita com os objetivos propostos. 
Neste item deve ser verificado se os objetivos específicos foram atingidos, podendo-se ainda fazer proposições 
que levem a melhores resultados. 
 
Bibliografia 
É a lista de livros ou obras de referência e artigos de revistas utilizados na confecção do relatório. No texto, 
deve haver citação da referência usando-se números entre colchetes para as referências (Exemplo: [1]). As 
referências bibliográficas devem ser apresentadas segundo as normas da ABNT, como exemplificado abaixo. 
a) para citar livros: 
1 - KOTZ, J. C., TREICHEL Jr., P. Química e Reações Químicas, 4ª ed., Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 
2002. p. 250-71. v. I. 
 
b) para citar páginas da internet: 
1 - http://www.ufsj.edu.br. Acesso em: 07 de outubro de 2013. 
 
NÃO ENCADERNE O RELATÓRIO. SIGA A SEQUÊNCIA DOS ITENS CITADOS ACIMA, SEM DEIXAR FOLHAS OU 
ESPAÇOS EM BRANCO! 
 
Apresentação de tabelas e gráficos 
Uma maneira rápida e eficiente de se registrar dados em um relatório é sob a forma de tabelas. Em geral, uma 
tabela é mostrada como no exemplo abaixo: 
 
Tabela X – Valores da densidade de algumas substâncias simples mais comuns (a 20ºC, a menos que outro valor 
seja indicado).* 
Substância ρ/(g.cm-3) Substância ρ/(g.cm-3) 
Alumínio 2,699 Gálio (a 29,6ºC) 5,878 
Bário 3,5 Manganês 7,20 a 7,40 
Carbono (diamante) 3,14 a 3,52 Níquel (a 25ºC) 8,876 
Carbono (grafite) 1,9 a 2,3 Paládio 12,00 
Estrôncio 2,54 Tungstênio 19,3 
Ferro 7,860 Zircônio 6,494 
*FONTE: WEAST, Robert cm. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. 5º.ed.Cleveland (OH), CRC.Pres., 
1976.p.B-5 a B-6 e F-5. 
 
Uma maneira de se detectar visualmente como varia uma quantidade (eixo y) à medida que uma segunda 
quantidade (eixo x) também varia é através de um gráfico. Salvo raras exceções, para montar um gráfico, utiliza-
se papel milimetrado. Para que um gráfico possa ser o mais útil possível, é importante que os seguintes pontos 
sejam observados ao montá-lo: 
a) Deve-se utilizar, na ordenada e na abscissa, escalas suficientemente expandidas de modo a ocupar a 
maior porção possível do papel milimetrado. A origem da escala de cada eixo não precisa 
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necessariamente aparecer no gráfico; a escala deve ser iniciada tomando-se um valor ligeiramente 
abaixo do valor máximo medido. Por exemplo, suponha que se tenha feito medidas de temperatura cujos 
valores encontram-se num intervalo que vai de 80oC a 125oC. Assim, a escala para representar tais valores 
deveria começar em 70oC ou 75oC e terminar em 130oC ou 135oC. 
 
b) Deve-se indicar, junto aos eixos, os símbolos das grandezas correspondentes divididos por suas 
respectivas unidades; isto porque os valores representados nos eixos devem ser números puros, isto é, 
adimensionais. Toda grandeza é igual ao produto entre um valor numérico e uma unidade (grandeza = 
valor numérico x unidade). Portanto, o valor numérico representando o eixo deve ser igual ao quociente 
grandeza/unidade. 
 
c) Deve-se indicar o que será representado no gráfico através de um título ou de uma legenda. 
 
d) Deve-se marcar os valores da escala em cada eixo de forma clara; não se deve colocar setas para indicar 
o sentido de crescimento das quantidades representadas em cada eixo. 
 
e) Deve-se indicar cada ponto de cada curva lançada no gráfico por meio de pequenos círculos, quadrados, 
triângulos, etc., usando, para cada curva, um único tipo de representação para os pontos. Cada curva, 
deve ser traçada com distintas convenções (linhas contínuas, tracejadas, pontilhadas, etc.). 
 
f) Ao se traçar uma curva, deve-se traçá-la de modo a representar a tendência média dos pontos 
(procedimento conhecido como interpolação); não se deve, a menos que assim solicitado, unir os pontos 
através de segmentos de retas( isto resulta num histograma). 
 
 
A Figura 2 mostra um gráfico obedecendo a estas convenções. 
 
 
 
Figura 2. Massas de duas amostras em função de seus volumes. Note que o coeficiente angular corresponde à 
densidade destas amostras. 
 
 
6 7 8 9 10 11
30
40
50
60
 Amostra 1
 Amostra 2
M
 / 
g 
(e
ix
o 
y)
V / cm
3 
(eixo x)
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Segurança no Laboratório: 
 
Todo o laboratório deve ser considerado um local contendo riscos para as pessoas que trabalham ou se encontram 
nele. Em virtude disso, é necessário ter normas adequadas de conduta para que não ocorra nenhum dano à saúde de 
pessoas, bem como às instalações e equipamentos do mesmo. A única maneira de evitar os perigos associados ao 
trabalho no laboratório é conhecer e respeitar as normas de segurança. 
*As normas e critérios de segurança aqui colocados visam atender as necessidades dos procedimentos desta 
apostila, e não devem ser considerados únicos ou suficientes se pretendemos ir além das práticas aqui 
apresentadas. Outros cuidados adicionais serão destacados durante a descrição da prática conforme a necessidade 
em particular. 
 
 
Em um laboratório é importante: 
 
. Atenção 
. Prevenção de acidentes 
. Consciência da importância de trabalhar em segurança. 
 
 
 
Portanto, no laboratório: 
 
1. Evite trabalhar sozinho no laboratório, a presença de outras pessoas será sempre uma valiosa ajuda em 
caso de acidentes. 
2. É obrigatório o uso de avental, sapato fechado (usar sempre algum tipo de calçado que cubra todo o pé) e 
cabelo sempre preso durante as aulas.Não usar saias ou bermudas no laboratório; 
3. É terminantemente proibido fumar, comer ou beber. Da mesma forma, não se deve provar qualquer 
substância do laboratório, mesmo que inofensiva. 
4. Evite o usode lentes de contato, devido ao perigo de num acidente ocorrer à retenção de líquido corrosivo 
entre a lente e a córnea. 
5. Não deixar livros, blusas, etc., jogadas nas bancadas. Ao contrário, colocá-los longe de onde se executam as 
operações; 
6. Prepare-se antes de tentar realizar os experimentos. Procure ler e entender os roteiros experimentais e 
consulte a literatura especializada. Em caso de dúvidas, discuta o assunto com o professor antes de tentar 
fazer o experimento; 
7. Procurar conhecer a toxidez dos vários reagentes usados e tratá-los com a devida seriedade; 
8. Os alunos não devem tentar nenhuma reação não especificada pelo professor. Reações desconhecidas 
podem causar resultados desagradáveis; 
9. Conserve sempre limpos os equipamentos, vidrarias e sua bancada de trabalho. Evite derramar líquidos e 
sólidos, mas se o fizer, limpe o local imediatamente. Mantenha as bancadas sempre limpas e livres de 
materiais estranhos ao trabalho; 
10. Não se deve cheirar um reagente diretamente. Os vapores devem ser abanados em direção ao nariz, 
enquanto se segura o frasco com a outra mão. 
11. Não leve as mãos à boca ou aos olhos quando estiver trabalhando com produtos químicos. 
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12. Nunca acenda um bico de gás quando alguém no laboratório estiver usando algum solvente orgânico. Os 
vapores de solventes voláteis, como éter etílico, podem se deslocar através de longas distâncias e se 
inflamar facilmente. 
13. Feche cuidadosamente as torneiras dos bicos de gás depois de seu uso. 
14. Nunca despeje água num ácido, mas sim o ácido sobre a água. Além disso, o ácido deve ser adicionado 
lentamente, com agitação constante. 
15. Não pipete nenhum tipo de produto com a boca. 
16. Não deixe vidros, metais ou qualquer outro material, em temperatura elevada, em lugares em que possam 
eles ser tocados inadvertidamente. 
17. Não aqueça tubos de ensaio com a boca virada para o seu lado, nem para o lado de outra pessoa. 
18. Não aqueça reagentes em sistemas fechados. 
19. Não deixe recipientes quentes em lugares em que possam ser pegos inadvertidamente. Lembre-se de que 
o vidro quente tem a mesma aparência do vidro frio; 
20. Leia com atenção os rótulos dos frascos de reagentes químicos para evitar pegar o frasco errado. Certifique-
se de que o reagente contido no frasco é exatamente o citado no roteiro experimental; 
21. Nunca torne a colocar no frasco o reagente não utilizado. Não coloque objeto algum nos frascos de 
reagentes, exceto o conta-gotas de que alguns são providos ou pinças para sólidos; 
22. Evite contato físico com qualquer tipo de reagente químico. Tenha cuidado ao manusear substâncias 
corrosivas como ácidos e bases; 
23. Nunca deixe frascos contendo reagentes químicos inflamáveis próximos à chama.; 
24. Não deixe nenhuma substância sendo aquecida sem supervisão; 
25. Não jogue nenhum material sólido dentro das pias ou ralos; 
26. O material inútil (rejeito) deve ser descartado de maneira apropriada. Pergunte ao professor; 
27. Quando for testar um produto químico pelo odor, não coloque o frasco sobre o nariz. Desloque os vapores 
que se desprendem do frasco com a mão para a sua direção; 
28. Use a CAPELA para experiências que envolvem o uso ou liberação de gases tóxicos ou corrosivos; Não 
aqueça tubos de ensaio com a extremidade aberta voltada para si mesmo ou para alguém próximo. Sempre 
que possível o aquecimento deve ser feito na CAPELA; 
29. Feche todas as gavetas e portas que abrir. 
30. Ao término do experimento, lave o material utilizado, limpe sua bancada de trabalho, seu banco, a pia e 
outras áreas de uso em comum. Verifique se os equipamentos estão limpos e desligados e os frascos 
reagentes fechados; 
31. Aprenda a localização e a utilização do extintor de incêndio; 
32. Verifique as condições da aparelhagem. Não trabalhar com material imperfeito ou defeituoso, 
principalmente com vidro que tenha pontas ou arestas cortantes. Qualquer material de vidro trincado deve 
ser rejeitado e comunicado ao professor; 
33. Use sempre um pedaço de pano protegendo a mão quando estiver cortando vidro ou introduzindo-o em 
orifícios. Antes de inserir tubos de vidro em tubos de borracha ou rolhas lubrifique-os. 
34. Tenha cuidado especial ao trabalhar com sistemas sob vácuo ou pressão. Dessecadores sob vácuo devem 
ser protegidos com fita adesiva e colocados em grades de proteção própria; 
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35. Em caso de possuir alguma alergia, estar grávida ou em qualquer outra situação que possa ser afetado 
quando exposto a determinados reagentes químicos, comunique o professor logo no primeiro dia de aula; 
36. Em caso de incêndio este deverá ser abafado imediatamente com uma toalha ou, se necessário, com o 
auxilio do extintor de incêndio apropriado; 
37. Jogue papéis usados e materiais inservíveis no lixo somente quando não apresentar riscos; 
38. Verifique a tensão dos aparelhos elétricos antes de ligar; 
39. Todas as vezes que ocorrer um acidente com algum aparelho elétrico (centrífuga, por exemplo), puxar 
imediatamente o pino da tomada; 
40. O último usuário, ao sair do laboratório, deve desligar tudo e desconectar os aparelhos da rede elétrica. 
 
Finalmente, lembrar que a atenção adequada ao trabalho evita a grande maioria dos acidentes. É muito 
importante ter a certeza de que se sabe perfeitamente bem o que se está fazendo. 
 
 
 Referentes ao Laboratório: 
 
• Mantenha as bancadas sempre limpas e livres de materiais estranhos ao trabalho; 
• Faça limpeza prévia, com material apropriado antes de colocá-los para lavagem; 
• Rotule os reagentes ou soluções preparadas e as amostras coletadas; 
• Em caso de derramamento de produtos tóxicos, inflamáveis ou corrosivos, tomarem as seguintes precauções: 
A) Parar o trabalho, isolando na medida do possível a área; 
B) Advertir pessoas próximas sobre o ocorrido; 
C) Só efetuar a limpeza após consultar a ficha de emergência do produto; 
D) Alertar o professor; 
E) Verificar e corrigir a causa do problema; 
 
 Em caso de pequenos acidentes 
 
• Queimaduras por agentes corrosivos como ácidos ou álcalis: lavar a área atingida repetidas vezes com bastante 
água de torneira; 
• Todas as vezes que ocorrer um acidente com algum aparelho elétrico (centrífuga, por exemplo), puxar 
imediatamente o pino da tomada; 
• Ao cortar um tubo de vidro ou tentar inseri-lo numa rolha de borracha, enrolar ambos num pedaço de pano a fim 
de evitar cortes; 
• Cuidado com mercúrio entornado (de termômetros quebrados, por exemplo). O mercúrio, além de corrosivo, é 
muito tóxico. Deve-se coletá-lo ou cobri-lo com enxofre ou zinco em pó; 
• Procurar conhecer a toxicidade dos vários reagentes usados e tratá-los com a devida seriedade; 
• Comunicar imediatamente ao professor qualquer acidente ocorrido. 
 
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Descarte de resíduos 
 
Não descarte resíduos da aula na pia. As Instruções para descarte dos mesmos serão fornecidas pelo 
professor durante as aulas. 
 
 
Equipamentos Básicos de Laboratório 
 
A execução de qualquer experimento na Química envolve geralmente a utilização de uma variedade de 
equipamentos de laboratório, a maioria muito simples, porém com finalidades específicas. O emprego de um 
dado equipamento ou material depende dos objetivos e das condições em que a experiência será executada. 
 
Materiais de vidro 
1. Tubo de ensaio: utilizado principalmente para efetuar reações químicas em pequena escala. 
2. Béquer: recipiente com ou sem graduação, utilizado para o preparo de soluções, aquecimento de líquidos, 
recristalizações. 
3. Erlenmeyer: frasco utilizado para aquecer líquidos oupara efetuar titulações. 
4. Kitasato: frasco de paredes espessas, munido de saída lateral e usado em filtrações sob vácuo. 
5. Balão volumétrico: recipiente calibrado, de precisão, destinado a conter um determinado volume de líquido, 
a uma dada temperatura; utilizado no preparo de soluções de concentrações definidas. 
6. Proveta: frasco com graduações, destinado a medidas aproximadas de volume de líquidos. 
7. Bureta: equipamento calibrado para medida precisa de volume de líquidos. Permite o escoamento do líquido 
e é muito utilizada em titulações. 
8 e 9. Pipeta: equipamento calibrado para medida precisa de volume de líquidos. Existem dois tipos de pipetas: 
pipeta graduada (8) e pipeta volumétrica (9). A primeira é utilizada para escoar volumes variáveis e a segunda 
para escoar volumes fixos de líquidos.Antes de serem usadas devem ser lavadas.Para se encher uma pipeta, 
coloca-se a ponta no líquido e faz-se sucção com a pera. Deve-se ter o cuidado de manter a ponta da mesma 
sempre abaixo do nível da solução ou líquido, caso contrário, ao se fazer a sucção, o líquido alcança a pera de 
borracha. A sucção deve ser feita até o líquido ultrapassar o traço de referência. Feito isso, deixar escoar o 
líquido lentamente até o traço da referência (zero). Para escoar o líquido, deve-se colocar a pipeta na posição 
vertical, com a ponta encostada na parede do recipiente que vai receber o líquido. 
 
 
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10. Funil: utilizado na transferência de líquidos de um frasco para outro ou para efetuar filtrações simples. 
11. Vidro de relógio: usado geralmente para cobrir béqueres contendo soluções e finalidades diversas. 
12. Dessecador: utilizado no armazenamento de substâncias quando se necessita de uma atmosfera com baixo 
teor de umidade. Também pode ser utilizado para manter as substâncias sob pressão reduzida. Existem vários 
tipos. 
13. Pesa-filtro: recipiente destinado à pesagem de sólidos. 
14. Bastão de vidro: usado na agitação e transferência de líquidos. 
15. Funil de separação: equipamento para separar líquidos não miscíveis. Existem vários modelos. 
 
 
16, 17 e 18. Condensador: Equipamento destinado à condensação de vapores, em destilações ou aquecimento 
sob refluxo. Existem três tipos básicos, condensador reto ou liso (16), de bola (17) e espiral (18). O condensador 
de bolas é usado para refluxo, enquanto os outros modelos são mais utilizados em destilações. 
19. Termômetro: Usado para medidas de temperatura. 
 
Materiais de porcelana 
20. Funil de Büchner: utilizado em filtrações por sucção, devendo ser acoplado a um kitasato. 
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21. Cápsula de porcelana: usada para efetuar evaporação de líquidos. 
22. Cadinho: usado para calcinação de substâncias. 
23. Almofariz (gral) e pistilo: destinados à pulverização de sólidos. Além de porcelana, podem ser feitos de 
ágata, vidro ou metal. 
 
 
 
 
Materiais metálicos 
Suporte (24), mufa (25) e garra (26): peças metálicas usadas para 
montar aparelhagens em geral. 
Grampos: peças de vários tipos, como Mohr (27) e Hoffmann (28), 
cuja finalidade é impedir ou reduzir o fluxo de líquidos ou gases 
através de tubos flexíveis. 
 
 
 
29. Pinça Casteloy: usada para segurar objetos aquecidos. 
30. Tela de amianto: tela metálica, contendo amianto, utilizada para distribuir uniformemente o calor, 
durante o aquecimento de recipientes de vidro à chama de um bico de gás. 
31. Triângulo de ferro com porcelana usado principalmente como suporte em aquecimento de cadinhos. 
32. Tripé: usado como suporte, principalmente de telas e triângulos. 
33. Bico de gás (Bunsen): fonte de calor destinado ao aquecimento de materiais não inflamáveis. 
34. Banho de água ou banho-maria: utilizado para aquecimento até cerca de 100oC. Existem vários modelos. 
 
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35. Argola: usada como suporte para funil de vidro ou tela metálica. 
36. Espátula: usada para transferir substâncias sólidas. Existem vários modelos. 
37. Furador de rolhas: utilizado na perfuração de rolhas de cortiça ou borracha. 
 
Materiais diversos 
38. Suporte para tubos de ensaio. Existem vários modelos de diversos tamanhos e materiais. 
39. Pinça de madeira: utilizada para segurar tubos de ensaio. 
40. Pisseta: frasco geralmente contendo água destilada, álcool ou outros solventes, usado para efetuar a 
lavagem de recipientes ou materiais com jatos do líquido nele contido. 
41. Trompa de água: dispositivo para aspirar o ar e reduzir a pressão no interior de um frasco; muito utilizado 
em filtrações por sucção. 
42. Estufa: equipamento empregado na secagem de materiais, por aquecimento, em geral até 200oC. 
 
 
 
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 16 
43. Mufla ou forno: utilizada na calcinação de substâncias, por aquecimento em altas temperaturas (até 1000 
ou 1500C). 
44. Manta elétrica: utilizada no aquecimento de líquidos inflamáveis, contidos em balão de fundo redondo. 
45. Centrífuga: instrumento que serve para acelerar a sedimentação de sólidos em suspensão em líquidos. 
46. Balança: instrumento para determinação de massa. Existem vários modelos com diversos tipos de precisão. 
 
Reagentes - Frascos de Reagentes 
 
Os reagentes químicos são guardados em frascos de vidro ou de plástico tampados e rotulados. O rótulo deve conter 
o nome do reagente, sua concentração, data do preparo e nome do responsável. Ex: 
 
 
 
 
 
 
✓ Quando qualquer frasco de reagente for aberto, deve-se colocar a sua tampa na mesa sobre um papel toalha, 
virada para cima. Após o reagente ser usado, tampar novamente o frasco. 
✓ Uma porção qualquer de reagente, retirada do frasco de estoque, jamais deve retornar ao mesmo. O aluno deve 
retirar dos frascos de reagente somente o necessário, evitando desperdícios. 
✓ No caso de reagentes sólidos uma espátula quando usada para retirar um reagente de um frasco só poderá ser 
usada para manipulação de outro reagente, após devidamente lavada e seca. 
✓ Verter o reagente líquido, a ser medido, em um pequeno béquer limpo e seco, para ser transferido ou pipetado. 
Não se devem introduzir pipetas, conta-gotas, etc., nos frascos que os contém. Para transferir um líquido para um 
recipiente qualquer se deve segurar o frasco de maneira que a mão tampe o rótulo e inclinar o frasco para o lado 
oposto ao do rótulo. Deste modo, se algum líquido escorrer pelas paredes externas do frasco, não estragará o rótulo, 
mas se tal ocorrer deve-se limpá-lo imediatamente. 
 
 
HCl 0,10 mol/L 
 
12/07/09 José da Silva 
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 17 
✓ Prática 1 - Tratamento de dados 
 
1. Introdução 
A investigação científica é iniciada com observações, que são normalmente realizadas sob condições rigorosamente 
controladas no laboratório. As observações podem ser qualitativas (pode-se observar, por exemplo, que a cor da 
oxidação do ferro é simplesmente marrom avermelhada) ou quantitativas (pode-se observar qual a massa obtida de 
óxido de ferro na reação). 
Nenhuma ciência pode progredir muito sem se valer de observações quantitativas, isto significa que devemos fazer 
medidas. Um processo de medida envolve, geralmente, a leitura de números em algum instrumento, em 
conseqüência, tem-se sempre alguma limitação no número de dígitos que expressam um determinado valor 
experimentalmente. Cada medida, não importando o grau de cuidado com qual ela é feita, está sujeita a erro 
experimental. 
2. Medidas experimentais 
Uma medida experimental é satisfatoriamente representada quando, a esta medida é atribuído um erro e unidade, 
Grandeza química = <x>Δx unidade 
Exemplos: Amassa m de um corpo é m=25,3±0,1 g, o volume de um balão volumétrico é 50,00±0,05 mL. Para os 
casos onde é realizada uma única medida, a quantidade <x> é a própria medida e, para várias medidas, é a média dos 
valores medidos nas mesmas condições. O Δx é chamado de desvio para várias medidas e, para uma única medida, é 
chamado de incerteza. Em química as principais unidade no SI são: 
Grandeza básica Unidade (SI) 
Comprimento m 
Massa Kg 
Volume m3 
Quantidade de substância Mol 
As medidas podem ser classificadas em dois tipos, diretas e indiretas: 
Medidas diretas: são aquelas obtidas diretamente do instrumento de medida. Como exemplos podem ser citados: 
comprimento e tempo, sendo realizadas diretamente de trenas e cronômetros, respectivamente. 
Medidas indiretas: são aquelas obtidas a partir das medidas diretas, com o auxílio de equações. Por exemplo: a área 
de uma superfície, volume de um corpo ou a vazão de um rio ou canal. 
Erro experimental 
Conceitualmente, o erro experimental é a diferença entre o real valor de uma grandeza física (peso, área, 
velocidade...) e o respectivo valor dessa grandeza obtido através de medições experimentais. Mesmo que o 
experimento seja realizado com o máximo de cuidado, há sempre fontes de erro que podem afetá-lo. Os erros 
experimentais podem ser de dois tipos: erros sistemáticos e erros aleatórios. 
Erros sistemáticos 
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 18 
Este tipo de erro deve-se a falhas nos métodos empregados ou dos instrumentos de medida, como um instrumento 
mal calibrado ou usado a uma temperatura diferente daquela em que foi feita a sua calibração. Por sua natureza 
estes erros têm amplitudes constantes, e afetam os resultados num mesmo sentido, ou para mais, ou para menos. 
Erros aleatórios 
Como vimos, por mais perfeito que seja o operador ou o processo de medição de uma grandeza, nunca deixaremos 
de contar com os fatores acidentais que afetam uma ou mais medidas. Alguns exemplos são: 
1. Variação da capacidade de avaliação com o número de medidas efetuadas (cansaço); 
2. Variação da capacidade de avaliação ou da perícia, no caso da observação de uma mesma grandeza por vários 
observadores; 
3. Condições próprias dos aparelhos de medidas (menor divisão da escala); 
4. Reflexos variáveis do operador (por exemplo no caso de apertar um cronômetro); 
Aos erros aleatórios são aplicados a teoria dos erros. 
Assim, os números podem ser exatos ou aproximados. Números exatos são aqueles com nenhuma incerteza (são as 
constantes físicas ou químicas), já os números aproximados são mais comuns, resultam de medidas diretas ou 
indiretas e apresentam algum grau de incerteza. Dois são os termos que descrevem a confiança de uma medida 
numérica: a exatidão e a precisão. 
✓ Precisão: se a mesma for repetida várias vezes, representa a variação da mesma em relação ao valor médio 
medido. 
✓ Exatidão: está associada a ausência de erros sistemáticos, mantendo as medidas em torno do valor real. 
Portanto, quando o conjunto de medidas realizadas se afasta muito da média, a medida é pouco precisa e o conjunto 
de valores medidos tem alta dispersão (Figura 1 (a, b)). Quando as mesmas estão mais concentradas em torno da 
média diz-se que a precisão da medida é alta (Figura 1 (c, d)), e os valores medidos tem uma distribuição de baixa 
dispersão. 
 
a) Baixa precisão e baixa 
exatidão 
b) Baixa precisão e alta 
exatidão 
c) Alta precisão e baixa 
exatidão 
d) Alta precisão e alta 
exatidão 
Figura 3. Representação da precisão e exatidão em medidas experimentais 
3. Tratamento estatístico de dados com erros aleatórios 
Valor médio 
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 19 
Quando se efetua uma série de medidas de uma grandeza, utilizando um mesmo instrumento, as medidas obtidas 
terão valores que poderão não coincidir na maioria das vezes, isso devido aos erros experimentais inerentes a 
qualquer processo de medida. A teoria demonstra que o valor que mais se aproxima do valor real da grandeza é a 
média aritmética dos valores ( ), denominado valor médio. 
n Ln (cm) Ln =(LnL ) (cm) 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
8 
9 
10 
5,7 
5,8 
5,5 
5,6 
5,5 
5,7 
5,8 
5,7 
5,9 
5,8 
 
0,0 
+ 0,1 
 0,2 
 0,1 
 0,2 
0,0 
+ 0,1 
0,0 
+ 0,2 
+ 0,1 
 
N = 10 Ln =57 cm nLn = 1,0 cm 
 
Suponha que um experimentador realize 10 vezes a medida do comprimento L de uma barra. Essas medidas foram 
realizadas com uma régua cuja menor divisão era 1 cm, de modo que os milímetros foram avaliados (é costume fazer 
estimativas com aproximações até décimos da menor divisão da escala do instrumento). 
Em qualquer das medidas efetuadas encontraram-se, como comprimento da barra, 5 cm completos mais uma fração 
avaliada da menor divisão, de modo que as flutuações, neste caso, residem nas diferentes avaliações da menor 
divisão. A tabela ao lado mostra os valores obtidos nas dez medidas realizadas. 
Calculando-se a média aritmética das medidas efetuadas tem-se 
L = 
L
N
= 
5,7 + 5,8 + 5,5 + 5,6 + 5,5 + 5,7 + 5,8 + 5,7 + 5,9 + 5,8
10
= 
57
10
= 5,7 cm
n
 
que é o valor mais provável para o comprimento da barra. O valor médio é mais preciso e exato quanto maior for o 
número de medidas. 
Desvio médio 
 Define-se o desvio de uma medida do conjunto pela diferença entre o valor medido (Ln ) e o valor médio (
L
). 
Ln =(LnL ) 
O desvio de cada medida, no caso do exemplo, está indicado na tabela. Desse conjunto deve-se extrair a incerteza 
que afeta o valor adotado (valor médio). Considera-se, para esse fim, a média aritmética dos valores absolutos dos 
desvios denominada desvio médio 
(L )
 : 


L
L


 
N
= 
(0,0 + 0,1 + 0,2 + 0,1 + 0,2 + 0,0 + 0,1 + 0,0 + 0,2 + 0,1)
10
cm =
1,0
10
cm = 0,1 cm
n
 
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 20 
Esse desvio significa que o erro que se comete ao adotar o valor médio ( = 5,7 cm) é de 0,1 cm. Em outras palavras, o 
valor real deve estar entre 5,6 e 5,8 cm. Dessa maneira, o comprimento da barra pode ser expresso como: 
L = (L L ou seja L cm   ) ( , , )5 7 0 1
 
Conjuntos de medidas com desvio médio baixo são mais precisos do que quando o desvio médio é alto. Para os casos 
onde é realizada uma única medida, a quantidade <L> é a própria medida. O Δx é chamado de incerteza, neste caso, 
tem o valor da metade da menor divisão da escala do instrumento. 
 
Algarismos significativos 
Cada medida que realizamos envolve um certo grau de incerteza. A dimensão desse erro dependerá do tipo de 
instrumento de medida. Esta informação é vital para quem queira repetir um experimento ou julgar sua precisão. O 
método pelo qual é indicado a precisão de uma medida, é descrito em termos de algarismos significativos. 
Quando se realiza uma medida verifica-se que em cada medida tem-se um número completo de unidades (no caso 5 
cm) acrescido de uma fração avaliada dessa unidade. Medindo-se com uma régua centimetrada, tem sentido avaliar 
décimos (isto é, milímetros), mas é discutível avaliar frações menores. Geralmente, em medições, é possível fazer 
estimativas com aproximação até décimos da menor divisão da escala do instrumento. Assim, na medida do 
comprimento da barra, o dígito 5 é isento de dúvida, ou seja, a dúvida ou incerteza da medida reside na avaliação do 
dígito correspondente à fração avaliada da menor divisão da escala.Denominam-se algarismos significativos de uma 
medida os algarismos exatos acrescidos de um único algarismo duvidoso. 
Algarismos significativos = Algarismos exatos + um único algarismo duvidoso 
Portanto, nas dez medidas efetuadas na determinação do comprimento de uma barra,tem-se dois algarismos 
significativos: 
 
 Apresentando-se o resultado de uma medida através do valor médio, é preciso escrevê-lo com um número correto 
de algarismos significativos. De maneira geral, para se considerar o número de algarismos significativos do valor 
médio, é conveniente, em primeiro lugar, considerar o desvio médio com apenas um algarismo significativo; este irá 
então precisar com quantos algarismos significativos deverá ser escrito o valor médio da grandeza. 
Necessitamos conhecer quantos algarismos foram utilizados em uma determinada medida, para isto são 
considerados os seguintes itens: 
✓ Zeros entre dígitos diferentes de zero são significativos; 
✓ Zeros além do ponto decimal no final de um número são significativos; 
✓ Zeros que precedem o 1° dígito diferente de zero não são significativos. 
 
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 21 
Valor medido: Algarismos significativos 
Valor medido Algarismos significativos 
8,80 3 
8,08 3 
8,008 4 
800,80 5 
0,008 1 
0,00808 3 
0,00800 3 
8 x 10-3 1 
8,12 x 10-2 3 
8,00008 x 105 6 
 
Operações envolvendo algarismos significativos 
Consideramos a seguir a maneira correta de expressar resultados de operações matemáticas envolvendo algarismos 
significativos. Em operações matemáticas é importante que cada resultado seja expresso com o número correto de 
algarismos significativos. Isto significa que um valor calculado não deve expressar uma precisão maio nem menor do 
que aquelas dos números usados para o cálculo. Para isso, existem duas regras. A primeira delas, a regra de adição-
subtração, enfatiza o número de dígitos à direita da vírgula do número decimal. 
Regra da adição subtração: nestas duas operações aritméticas, o resultado deve ter o número de dígitos à direita da 
vírgula igual ao da parcela com menores dígitos após a vírgula. Exemplo: 
Massa substância: 3,68 g 
Massa recipiente: 29,3 g 
Massa total: 33,0 g 
Como 29,3 contêm somente um algarismo após a vírgula, arredonda-se o resultado (32,98) para 33,0g. 
Empregamos a mesma regra na subtração: 
Massa recipiente com substância: 29,3456 g 
Massa recipiente vazio : 19,11 g 
Massa da substância: 10,24 g 
 
Regra da multiplicação-divisão: Nestas duas operações aritméticas, o resultado deve ter o número de algarismos 
significativos igual ao termo com menos número de algarismos significativos. 
Exemplos, omitidas as unidades do aparelho medidor: 
1,473 / 2,6 = 0,57 
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 22 
No caso, o quociente é expresso com dois algarismos significativos, porque o divisor apresenta somente dois 
algarismos significativos (2,6). 
Outros exemplos: 
3,94 x 2,1222345 = 8,36 
9 x 0,00043 = 0,004 
6,734 x 103/ 7,41 x 108 = 9,09 x 10-6 
3,6 (7,431 x 108)/ 1,49 (6,67 x 104) = 2,7 x 104 
 
Propagação de erros 
a) Em uma adição ou subtração, o erro do resultado é a soma dos erros absolutos de cada medida. 
Exemplos: 
Massa recipiente com substância: (29,3456 ±0,01) g 
Massa recipiente vazio : (19,11 ±0,01) g 
Massa da substância: (10,24 ±0,02) g 
 
 
Massa recipiente com substância: (29,3456 ±0,01) g 
Massa recipiente vazio : (19,11 ±0,1) g 
Massa da substância: (10,24 ±0,1) g 
b) Em uma multiplicação ou divisão, o erro do resultado será a soma dos erros relativos. Exemplo: 
(15,4 ± 0,2) x (12,3 ± 0,3) = 189 ± 7 
Vejamos por que: 
Cálculo dos erros relativos: 
0,2 / 15,4 = 0,013 ou 1,3% 
0,3 / 12,3 = 0,024 ou 2,4% 
Somando-se os erros relativos (0,013 + 0,024) temos 0,037 ou 3,7%. 
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 23 
Efetuando-se o produto (15,4 x 12,3) temos como resultado 189,42. 
Se em 100 o erro é de 3,7, em 189,42 será 7. Consequentemente o resultado correto da multiplicação será (189 ± 7) 
 
Arredondamentos 
 
A redução do número de dígitos de um número, por arredondamento, obedece às seguintes regras: 
1) Se o dígito a ser eliminado é maior do que 5, o dígito precedente é aumentado de uma unidade (27,76 é 
arredondado para 27,8); 
2) Se o dígito a ser eliminado é menos do que 5, o dígito precedente é mantido (27,74 é arredondado para 27,7); 
3) Se o dígito a ser eliminado é igual a 5, o arredondamento será feito para se obter um número par (27,75 será 
arredondo para 27,8 e 27,65 será arredondado para 27,6). 
 
4. Metodologia 
a) Medidas de massa 
Quando da pesagem do mesmo objeto por várias vezes, a balança deve registrar um mesmo valor (precisa), o qual 
deve representar exatamente a massa do objeto em questão (exata). Variações de temperatura, umidade e 
eletricidade estática são algumas das causas da não constância do ponto zero de uma balança. Desta forma, o ponto 
zero deve ser aferido constantemente durante o período de uso da balança. 
Erro na pesagem 
 Os erros na pesagem podem ter origem instrumental ou serem devidos à estática elétrica (produzidos sobre o 
vidro quando atritado com papel ou pano), aos efeitos atmosféricos (absorção ou perda de água, gás carbônico, ou 
outros gases, até variação de temperatura entre a peça e a atmosfera, que provocará correntes de convecção dentro 
da câmara de pesagem) ou ainda ao efeito de empuxo do ar. Entre as precauções a serem tomadas está o 
armazenamento de peças quentes em dessecador antes da pesagem, até que estas atinjam a temperatura ambiente. 
Cuidados com a Balança: 
✓ Deve ficar protegida de qualquer tipo de choque mecânico; 
✓ Deve ficar protegida de poeira e corrosão; 
✓ Deve ser colocada onde não haja correntes de ar; 
✓ Preferencialmente não deve ficar exposta à luz solar direta; 
✓ Obrigatoriamente deve estar nivelada; 
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 24 
✓ Deve estar sustentada em uma estrutura rígida, preferencialmente de alvenaria, com baixa 
susceptibilidade à vibrações. 
✓ Pode-se por borrachas ou carpet nos pés da balança para diminuir as vibrações. 
 
Cuidados com a Pesagem: 
✓ Nunca tocar com as mãos os objetos a serem pesados. Estes objetos devem ser manipulados com uma 
pinça ou com um pedaço de papel limpo; 
✓ Todo os objeto deve ser pesado à temperatura ambiente para se evitar erros devido à formação de 
correntes de convecção; 
✓ Nunca colocar reagentes diretamente sobre os pratos da balança. Deve-se pesá-los, preferencialmente, 
em papel para pesagem ou, na ausência deste, em recipientes de vidro de baixo peso. Sempre que alguma 
substância cair acidentalmente sobre o prato da balança, este deve ser imediatamente limpo com um 
pincel macio; 
✓ Manter sempre as laterais da câmara de pesagem fechadas quando se faz a tara da balança ou quando se 
realiza e a leitura do peso, pois qualquer corrente de ar externa pode causar erro na leitura; 
✓ Nunca colocar ou retirar objetos do prato de uma balança sem que esta esteja travada; 
✓ Nunca deixar pesos na balança após a pesagem. Voltar o marcador para a posição zero sempre que 
terminar esta operação; 
 
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 25 
b) Medidas de volumes 
Os instrumentos comuns de medida de volume de líquido são de dois tipos: os que medem volume variáveis(e para 
tanto possuem uma escala graduada) e os que medem volumes definidos (e para tanto possuem apenas um risco ou 
marca). 
A medida de volumes de líquidos, em qualquer um dos instrumentos mencionados, implica numa comparação da 
altura do líquido com uma divisão da escala graduada ou com a marca. A altura do líquido é definida por um menisco, 
que geralmente é côncavo, a parte inferior do menisco deve ser usada como referência nas medidas de volume.O 
regime de escoamento para qualquer dos instrumentos mencionados para volume não é total, sobrando sempre 
líquido na ponta ou em suas laterais. Para obter medições mais precisas, o que fica do volume nos instrumentos, não 
deve ser transferido, pois essa quantidade já é levada em conta pelo fabricante. No caso de pipetas, existem dois 
tipos disponíveis no mercado: pipeta de um traço é necessário soprar o volume residual, já a pipeta de dois traços 
não é necessário soprar o volume residual. 
 
Considerações sobre leitura da proveta 
Vamos considerar a leitura analógica realizada em uma proveta, cuja resolução de escala é de 1 mL. Leituras realizadas 
em instrumentos com esta resolução devem ser expressos com 1 casa decimal, acrescentando-se o erro da leitura 
(±0,5). Desta forma, a leitura realizada na proveta da Figura 4 deve ser expressa como 3,8 ± 0,5 mL. O último algarismo 
apresentado (dígito 8 na primeira casa decimal) é chamado algarismo duvidoso. Na mesma Figura, os valores 3,9; 3,8 
ou 3,7 podem ser aceitos como valores corretos para a leitura. É exatamente por causa desta dúvida, que o erro da 
leitura (±0,5) é apresentado. No resultado final, podemos afirmar com 100% de certeza que o valor correto encontra-
se entre 3,3 mL e 4,3 mL. Mas afirmar que o valor lido é 3,8 mL, sem o erro de leitura, é incompleto. A seta indica a 
correta posição dos olhos do observador para realizar a leitura. 
 
Figura 4. Proveta de 50 mL. À esquerda, ampliação da escala. 
O volume de uma amostra, ao contrário da sua massa, varia com a temperatura. A maioria das medidas volumétricas 
é feita à temperatura ambiente; assim, a maioria dos equipamentos volumétricos é calibrada para a temperatura de 
20oC. Portanto, sempre que se utiliza um equipamento volumétrico deve-se observar o valor da temperatura de 
calibração, que em escrito no equipamento. Isto é necessário, pois, se a temperatura ambiente for diferente da 
temperatura na qual o equipamento foi calibrado, forçosamente haverá um erro adicional no volume medido. 
Avaliação do erro instrumental 
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 26 
Para se determinar o erro de um material graduado é necessário: 
a) Separar duas marcas de graduação que indiquem um volume determinado. 
b) Contar o número de divisões entre essas marcas de graduação. 
c) Dividir o volume dado entre essas duas marcas de graduação pelo número de divisões correspondentes. 
 
Exemplo: Tomando-se, por exemplo, uma proveta de 10 mL, para a qual a separação entre duas marcas com volume 
determinado corresponde a um volume de 1mL. Após contar as divisões encontramos 10 divisões. Para essa proveta 
o erro instrumental será dado por: 
Erro = 1 mL : 10 = 0,1 mL 
 
Cálculo do limite de erro: 
✓ Dentre os erros mais comuns nas medidas volumétricas, destacam-se: 
✓ Leitura da graduação volumétrica obtida pela parte superior do menisco; 
✓ Medição de volume de soluções quentes; 
✓ Uso de instrumento inadequado para medir volumes; 
✓ Uso de instrumento molhado ou sujo; 
✓ Formação de bolhas nos recipientes; 
✓ Controle indevido da velocidade de escoamento. 
 
De um modo geral, para medidas aproximadas de volumes líquidos, usam-se provetas, enquanto, para medidas 
precisas, usam-se pipetas, buretas e balões volumétricos, que constituem o chamado material volumétrico. 
Aparelhos volumétricos são calibrados pelo fabricante e a temperatura padrão de calibração é de 20o C. 
Instrumento Capacidade (mL) Carga máxima (g) Precisão 
Bureta 50mL Não definida 1/10 
Pipeta graduada 5mL Não definida 1/10 
Proveta graduada(1) 10mL Não definida 1/10 
Proveta graduada(2) 50mL Não definida 1/2 
Proveta graduada(3) 100mL Não definida 1/1 
Béquer 100mL Não definida - 
Balança (?) - ? ? 
 
Balões Volumétricos Pipetas Volumétricas 
Capacidade (mL) Limite de Erro Capacidade(mL) Limite de Erro 
25 0,05 2 0,006 
50 0,10 5 0,01 
100 0,15 10 0,02 
200 0,20 25 0,03 
300 0,25 50 0,05 
500 0,30 100 0,08 
1000 0,50 200 0,10 
2000 1,00 
 
 
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5. Procedimento 
 
Materiais Reagentes 
• Proveta de 50 mL; 
• Béquer de 25, 50 e 100 mL (1 unid. de 
cada) 
• Pisseta com água destilada 
• Pipeta de Pasteur 
• Pipeta de 10 mL com pipetador 
• Bureta 
• Suporte universal com garra e mufa 
• 3 tubos de ensaio 
• Mesa suporte para tubo de ensaio 
• Água destilada 
 
 
 
PROCEDIMENTO A: 
1. Preencher uma proveta de 50 mL com 25 mL água. Com o auxílio de uma pipeta Pasteur adicione 20 
gotas de água. Observe a variação de volume. 
2. Preencher um béquer de 50 mL com 25 mL de água. Com o auxílio de uma pipeta Pasteur adicione 
20 gotas de água. Observe a variação de volume. 
3. Em qual vidraria conseguiu-se observar melhor a variação de volume? Qual dos dois instrumentos 
você julga ser melhor para medir o volume de líquidos? 
4. Qual a relação entre o diâmetro da secção transversal do recipiente utilizado e a sensibilidade 
(perceptividade da variação da medida). 
 
PROCEDIMENTO B: 
 
1. Preencher uma proveta de 50 mL com água. Adicione a água da proveta em um béquer de 100 
mL e anote o volume observado e sua incerteza. 
2. Utilizando uma pipeta de 10 mL transfira este volume de água para um béquer de 50 mL. Anote 
o volume observado no béquer com a respectiva incerteza. 
3. Preencha a tabela abaixo com os dados obtidos neste experimento. 
 
Tabela 1. Dados obtidos no procedimento B. 
Vidraria Volume observado (mL) Incerteza (mL) 
Proveta 
Béquer 100 mL 
Pipeta 
Béquer 50 mL 
 
Entre estas vidrarias, qual possui maior e menor precisão? Explique. 
 
PROCEDIMENTO C: 
 
1. Encha uma bureta com água; 
2. Zere a bureta; 
3. Em seguida, encha um tubo de ensaio utilizando a bureta e faça a leitura do volume utilizado; 
4. Repita as etapas anteriores para mais dois tubos de ensaio de mesmo volume; 
5. Calcule o valor médio e o desvio médio das medidas; 
6. Expresse o valor da medida adequadamente; 
 
 
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 28 
Tabela 2. Resultados obtidos no procedimento C. 
Tubo V (mL) 
1 
2 
3 
Média 
Desvio médio 
 
7. Explique porque os volumes medidos não foram idênticos. 
 
Questionário: 
 
1) Um processo de medida envolve, geralmente, a leitura de números em algum instrumento, em 
conseqüência, tem-se sempre alguma limitação no número de dígitos que expressam um determinado 
valor experimentalmente. Cada medida, não importando o grau de cuidado com qual ela é feita, está 
sujeita a erro experimental. Uma medida experimental é satisfatoriamente representada quando, a esta 
medida é atribuído um erro e unidade, 
Grandeza química = <x> x unidade. 
Neste caso, qual a leitura correta que se faz em cada caso? 
a) 
 
 
b) 
 
 
2) A densidade é uma propriedade física de extrema importância na caracterização, identificação e 
utilização de substâncias ou materiais. A densidade é uma grandeza que expressa quanto há de massa 
por unidade de volume. 
ρ=
m
V
 
Desta forma é uma propriedade intensiva da matéria, isto é, seu valor independe da quantidade de 
matéria. Hoje, o teor de água no álcool hidratado utilizado como combustível é controlado nos postos de 
serviço através da densidade da mistura. A densidade é obtida através de uma equação (medidas 
indiretas), com base em medições realizadas diretamente de equipamentos (medidas diretas). Portanto, 
junto aos resultados temos erros oriundos das medidas originais, tornando necessário o conhecimento 
de como o erro da medida original pode afetar a grandeza final. Se uma massa de água a 25oC é 
determinada pela balança abaixo, conforme a figura, e o volume medido pela proveta abaixo, responda: 
a) com quantos algarismossignificativos devemos escrever o valor da massa? 
b) com quantos algarismos significativos devemos escrever o valor d o volume? 
c) com quantos algarismos significativos devemos escrever o valor da densidade? 
 
Química Geral Experimental UFLA/DQI 2017/01 
 29 
 
3)Complete a tabela 
Número (m) Número de significativos Notação científica Arredondamento 
(2 significativos) 
26,31 
20,000 
0,206 
0,00206 
0,00000007320 
1,34 mil 
606 
393,68 
0,0000000007 
4) Faça as operações aritméticas indicadas considerando que cada número é resultado de uma medida 
experimental: 
a) 351+2,982= 
b) 25,128-0,0042= 
c) 13,51+1,00754+0,214= 
d) 4,6254-10,1= 
e) 14,021+14= 
f) 126 x 2,51= 
g) 3,658 x 9,2= 
h) 68,1/38= 
i) (3,8 x 108) x (2,65 x 105)= 
j) (8,1 x 10-4)/(2,4587 x 10-5)= 
 
5)Converter as seguintes massas para gramas: 
a) 3,89 x 10-6 kg 
b) 1,8 x 104 mg 
c) 6 g 
d) 12 ng 
e) 8 pg 
f) 3,24 t 
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 30 
✓ Prática 2 – Cálculo da densidade de líquidos e sólidos 
 
 
1. OBJETIVOS 
 
✓ Construir e utilizar um densímetro de baixo custo 
✓ Determinar a densidade de líquidos puros 
✓ Determinar a densidade de materiais sólidos 
 
2. INTRODUÇÃO 
 
As propriedades físicas da matéria agrupam-se em duas categorias principais: intensivas e 
extensivas. Existem propriedades que independem de quanto se tem de matéria. Por exemplo, a 
temperatura de uma amostra de matéria não depende do seu tamanho e sim, do meio onde ela se 
encontra; já a massa depende. Assim, a temperatura é uma propriedade intensiva (outro exemplo: 
densidade) e a massa é uma propriedade extensiva (outros exemplos: volume e quantidade de matéria). 
É interessante ressaltar que a razão entre duas propriedades extensivas é uma intensiva. Exemplos disso 
são a densidade e a concentração. 
Mas o que é densidade? Para entender o que é densidade, inicialmente cabe lembrar que toda 
amostra de matéria tem massa e ocupa espaço (tem volume), ao mesmo tempo. Isto significa que, numa 
dada condição, se porções de matéria de um mesmo tipo têm volumes diferentes, necessariamente elas 
têm massas diferentes. Além disso, estas massas são diretamente proporcionais ao volume e vice-versa. 
Logo, quanto maior o volume (V) de uma dada porção de matéria, maior será sua massa (m), pois são 
diretamente proporcionais, ou seja: 
m V 
(lê-se: a massa é proporcional ao volume) 
 
Agora, cabe perguntar: é possível saber a massa de uma dada porção de matéria medindo apenas 
seu volume? A resposta é sim, mas desde que se conheça a constante de proporcionalidade entre estas 
duas grandezas (massa e volume). Esta constante de proporcionalidade, por convenção, é denominada 
densidade e tem como símbolo a letra grega (lê-se: rô). Densidade, portanto, nada mais é que uma 
grandeza que expressa quanto há de massa (m) por unidade de volume (V) de uma dada porção de 
matéria. Portanto: 
 
 = m/ V Equação 1 
 
A densidade é uma propriedade física de extrema importância na caracterização, identificação e 
utilização de substâncias ou materiais. Muitos processos químicos, tais como fermentação de amidos, 
fabricação de ácidos e oxidação de amônia, são controlados através da medida da densidade. Hoje, o 
teor de água no álcool hidratado utilizado como combustível é controlado nos postos de serviço através 
da densidade da mistura hidro-etanólica. Polímeros comerciais, como, por exemplo, o polietileno, são 
caracterizados comercialmente através de suas densidades. As substâncias simples de muitos elementos 
químicos podem ser identificadas através dos seus valores de densidade. 
 
Métodos que podem ser utilizados para determinar a densidade de sólidos 
 
O volume de uma amostra de matéria é o seu tamanho ou extensão tridimensional. Isto é, o volume 
de uma amostra de matéria nada mais é do que quanto de espaço a amostra ocupa. A determinação do 
volume de uma amostra de matéria nem sempre é simples. A seguir são apresentados dois métodos para 
a determinara densidade de amostras sólidas: 
 
Química Geral Experimental UFLA/DQI 2017/01 
 31 
a) Utilizando a geometria da amostra sólida 
 
Se a amostra for sólida e possuir uma geometria bem definida, basta conhecer os parâmetros 
necessários para o cálculo do volume; por exemplo, no caso de uma amostra cúbica o valor de seu volume 
pode ser obtido determinando-se o comprimento “a” de um de seus lados, pois o volume é igual a este 
comprimento elevado ao cubo, isto é, V = a3 = a x a x a. A seguir são apresentadas diferentes formas 
geométricas e as respectivas formulas para cálculo de volume. 
 
 
 
No entanto, raros são os casos em que a amostra sólida apresenta uma geometria perfeitamente 
definida. Neste caso é necessário utilizar outro método para determinar o volume da amostra. 
 
b) Deslocamento de volume 
 
Quando um objeto é submerso em um líquido o volume de água deslocado é igual ao volume daquele 
objeto. Arquimedes utilizou este conceito para provar que uma coroa de ouro puro havia sido fraudada 
durante sua construção com teores de prata. 
 
Um pouco de história 
Hierão, assim que se tornou rei de Siracura, mandou fazer uma coroa de ouro, para ofertar aos deuses 
imortais. Para isso, contratou um homem e ofereceu-lhe uma grande quantidade de ouro. Na data 
prevista, o homem trouxe-lhe a coroa executada na perfeição, que tinha o mesmo peso do ouro 
fornecido. Porém, correram rumores de que parte do ouro havia sido subtraído, e substituído por 
prata. Hierão ficou indignado com a fraude, e sem saber como o roubo poderia ser descoberto, passou 
o problema para Arquimedes. 
Um dia, enquanto tomava banho na banheira, Arquimedes observou que, à medida que seu corpo 
mergulhava na banheira, a água transbordava, descobrindo o método para a solução do problema. 
Assim, pegou duas massas de ouro e prata, com o mesmo peso da coroa, e um vasilhame de água, 
cheio até a borda. Mergulhou e retirou a massa de prata, completando em seguida o volume, medindo 
a quantidade de água necessária para encher o vasilhame. Em seguida, fez o mesmo com o ouro, 
observando que precisava de menos água para encher desta vez.Por fim, inseriu a coroa na água. Esta 
derramou mais água do que o ouro e menos do que a prata. Arquimedes pode então calcular quanta 
prata havia sido misturada, na coroa, ao ouro, e pode desvendar o mistério da coroa e desmascarar o 
vilão. 
 
Para determinar a densidade de um objeto de forma irregular pode-se mergulhar o objeto em uma 
vidraria graduada com um pouco de água e observar o volume de líquido deslocado. A diferença de 
volume será igual ao volume do objeto. Depois de determinar a massa do objeto, pode-se calcular a 
densidade utilizando a fórmula da densidade (equação 1). 
 
 
 
 
R
A
C
B
A
A
AR
L
V =  R
2
 L V =  R
34
3
V = A
3
V = A
 
B C
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 32 
Métodos que podem ser utilizados para determinar a densidade de líquidos 
 
a) Picnômetro 
 
São vidrarias utilizadas para determinar a massa de um volume conhecido de um 
líquido. O picnômetro se parece com balões volumétricos e possui volume 
definido com alta precisão e um pequeno orifício em sua tampa. Esse orifício 
dispensa o acerto do menisco, pois o líquido deve transbordar por ele, ficando o 
picnômetro totalmente cheio. Utilizando uma balança, obtém-se a massa de um 
determinado volume do líquido. Conhecendo estes valores, a densidade do 
líquido é calculada pela fórmula da densidade. 
 
 
Figura 1.Picnômetro de 100 mL 
 
 
 
b) Densímetro 
 
Para determinarmos o valor da densidade (d = m/v) das substâncias líquidas, basta obtermos 
diretamente o valor da sua massa e volume. Chegamos a esses resultados por meio de uma balançae 
uma proveta graduada. Outra forma de medir a densidade de certas substâncias líquidas pode ser feita 
utilizando o densímetro e empregando o princípio de Arquimedes. 
São aparelhos que permitem a determinação da densidade de líquidos onde são mergulhados, 
com leitura direta numa escala, sem necessidade de cálculos ou balanças. 
Os densímetros servem para determinar a densidade ou as concentrações de líquidos miscíveis. 
O alcoômetro de Gay Lussac é um densímetro especialmente concebido para determinar a concentração 
de álcool etílico numa solução com água. 
 
Ao introduzirmos este instrumento em um recipiente contendo um desses líquidos, observamos 
que uma parte do densímetro fica imersa, em uma situação de equilíbrio vertical. A extensão da parte 
submersa varia de acordo com o líquido e com o tipo de densímetro construído. Para se obter a medida 
da densidade do líquido nessa situação, é necessário que se iguale o módulo da força peso (P) ao módulo 
da força de empuxo (E). 
 
A determinação desta última se obtém através do princípio de 
Arquimedes. Esse princípio nos indica que o módulo da força de 
empuxo (E) é igual ao módulo do peso (P) do volume de líquido 
deslocado, isto é, do volume da parte submersa. 
 
No experimento de hoje iremos construir um densímetro utilizando 
um canudo, prego e veda rosca. Para isso o prego será inserido em 
uma das extremidades do canudo e preso com veda rosca. O objeto 
obtido será o densímetro, que quando colocado em um liquido, o 
mesmo não irá afundar completamente (Figura 2). 
 
Figura 2. Densímetro inserido 
em recipiente com água. 
 
Então para determinar a densidade de um líquido utilizando este densímetro iremos partir do Princípio 
de Arquimedes. 
 
Então, se P = mcanudog Equação 2 
(p = peso, m = massa e g = aceleração da gravidade) 
Química Geral Experimental UFLA/DQI 2017/01 
 33 
 
e sendo o empuxo igual ao peso do volume de líquido deslocado pelo densímetro, temos 
 
E = mlíquido deslocado g = dVg Equação 3 
(V = volume do líquido deslocado e d = densidade) 
 
Portanto quando o densímetro se encontra em equilíbrio, temos P = E (módulo do peso igual ao módulo 
empuxo). Substituindo as equações 2 e 3 nesta igualdade teremos: 
 
 mg = dVg Equação 4 
 
Simplificando esta equação teremos: 
 
m = dV Equação 5 
 
Sabendo que em um densímetro cilíndrico o volume é dado por 
 
 V = Ah Equação 6 
(A = área da base e h = altura submersa do densímetro) 
 
Finalmente substituindo a equação 6 na equação 5, teremos: 
 
 m = dAh → d = m/Ah Equação 7 
 
Na equação 7 m e A são a massa e área da base do densímetro, respectivamente. Como estes valores 
são constantes para um mesmo densímetro, pode considerar que m/A é uma constante k. Sendo assim 
a equação 7 pode ser escrita como: 
 
d = k/h 
 
Onde: d = densidade, k = constante e h = altura submersa do densímetro. 
 
 
2. PARTE EXPERIMENTAL 
 
2.1. Materiais, equipamentos e reagentes 
 
Materiais Reagentes 
• Balança analítica 
• 1 Proveta de 100 mL 
• 1 béquer de 50 mL 
• Régua 
• Canudinho 
• Prego 
• Veda rosca 
• Densímetro comercial 
• Bloquinhos de madeira, bolinha de gude 
• Paquímetro 
• Água destilada 
• Óleo de cozinha 
• Álcool comercial 
• Gasolina 
 
 
 
Química Geral Experimental UFLA/DQI 2017/01 
 34 
2.2. Procedimentos 
 
A) Construção do densímetro 
 
1. Introduza o prego em uma das extremidades do canudo; 
2. Prenda o prego no canudo utilizando-se fita veda rosca; 
 
 
 
B) Calibração do densímetro utilizando água destilada 
 
1. Utilizando um densímetro comercial determine a densidade da água destilada 
dágua=________________ 
2. Coloque cerca de 100 mL de água na proveta de 100 mL; 
3. Coloque o densímetro construído dentro da proveta com água; 
4. Utilizando uma régua, meça a altura (em centímetros) da parte submersa do densímetro; 
5. Utilizando a fórmula d = k/h e calcule o valor da constante k; 
 
k = _____________ g/cm2 
 
OBS: k é uma constante característica do densímetro, depende da massa e área da base – m/A. 
Portanto, não depende do líquido que fizemos a calibração e será a mesma utilizada na determinação 
da densidade, com este densímetro, de outros líquidos. 
 
C) Determinando a densidade de diferentes substâncias 
 
1. Utilizando um béquer, coloque cerca de 100 mL da substância em uma proveta de 100 mL 
devidamente limpa; 
2. Coloque o densímetro construído dentro da proveta contendo a substância; 
3. Utilizando uma régua, meça a altura (em centímetros) do densímetro que está submerso na 
substância; 
4. Calcule a densidade da substância; 
5. Repita as etapas de 1 a 4 para as diferentes amostras. 
 
Coloque os valores encontrados na tabela a seguir: 
Tabela1. Dados experimentais obtidos para a determinação da densidade de diferentes substâncias. 
Substância Altura submersa do densímetro / 
cm 
Densidade calculada / g cm-3 
Etanol 
Gasolina 
Óleo 
 
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 35 
Tabela 2. Densidade dos líquidos, g/cm3, T=_____ºC. 
 Equipes d etanol d gasolina d óleo 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
Média 
Desvio 
 
Tabela 3. Determinação do erro relativo percentual 
Substância dteórica (g/cm3) dexp(g/cm3) Erro,% 
Etanol 
Gasolina 
Óleo 
 
 
D) Densidade absoluta de sólidos 
Neste parte do experimento você irá determinar a densidade da bolinha de gude de duas formas 
distintas: (i) pela forma geométrica, utilizando o volume obtido pelo raio da bolinha de gude e (ii) a partir 
do volume obtido pelo princípio de Arquimedes. 
Obtenção pela forma geométrica 
1.Pese a massa da bolinha de gude. m = ___________________ 
2.Utilizando um paquímetro, meça o diâmetro da bolinha de gude. Diâmetro = _____________ 
3. Utilizando a fórmula adequada, calcule o volume da bolinha de gude. Vraio =_____________ 
4. Utilizando este volume, determine a densidade da bolinha de gude. 
 
Obtenção pelo Princípio de Arquimedes 
1.Coloque 30 mL de água em uma proveta. 
2. Coloque a bolinha de gude dentro da proveta com água e anote o volume de água deslocado. 
3. Calcule a densidade da bolinha de gude utilizando o seu volume determinado pelo Princípio de 
Arquimedes. 
 
 
Questionário: 
1) As ilustrações da figura abaixo representam densímetros como os usados em postos de gasolina. Esses 
instrumentos têm por finalidade indicar se o álcool combustível está ou não adulterado pela adição de 
outras substâncias. 
 I II III 
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 36 
 
O primeiro dos densímetros representados contém etanol puro (d etanol = 0,8 g/cm3). Dos dois restantes, 
um está cheio de etanol e água (d água=1,0 g/cm3) e o outro de etanol e gasolina ( d gasolina = 0,7g/cm3), 
não necessariamente nesta ordem. Com base nas informações, responda: 
a) Qual a constituição da mistura II? Justifique sua resposta. 
b) Qual a constituição da mistura III? Justifique sua resposta. 
c) Quais os valores possíveis de densidade da bola escura? 
d) Quais os valores possíveis de densidade da bola clara? 
2) 
a) A densidade da água comum, formada por hidrogênio prótio (1H), é de 0,997g/cm3 à 25oC. O que 
você espera encontrar para densidade da água pesada, formada por deutérios (D=2H), mais ou 
menos? Justifique a sua resposta! 
b) Qual o valor da densidade da água comum, em unidades de g/L, mol/mL, mg/mL e kg/m3? Faça 
o uso correto dos algarismos significativos! 
c) A densidade da água depende da temperatura. A tabela abaixo mostra a densidade da água para 
quatro diferentes temperaturas. Qual o aumento de volume esperado, em 50,0mL de água,para 
uma mudança na temperatura de 25 para 30oC? 
T, oC 20 25 30 35 
d, g/cm3 0,998 0,997 0,996 0,994 
d) Numa coluna cilíndrica de diâmetro igual a 5mm, o aumento de volume determinado na letra c 
corresponde a qual altura? 
 
3) Uma versão rudimentar do 
densímetro pode ser construída 
simplesmente com um canudo e prego, 
conforme a ilustração. Quando colocado 
em um recipiente com um líquido duas 
forças atuam no densímetro, a força 
Peso (P=mg) e o Empuxo (E=dVg), onde 
m é a massa do densímetro, d a 
densidade do líquido e V o volume do 
densímetro imerso na água. Considere 
que o canudo é cilíndrico, com volume 
dado por V=Ah, onde A é a área da base. 
Neste caso, baseado nos dados ao lado 
onde o sistema encontra-se em 
equilíbrio E=P, qual a densidade do 
líquido desconhecido em g/cm3? 
 
 
 
Química Geral Experimental UFLA/DQI 2017/01 
 37 
✓ Prática 3 – Quantificação do teor de água no etanol combustível 
 
 
1. OBJETIVOS 
 
✓ Quantificar o teor de água no etanol combustível a partir de sua densidade; 
✓ Construir uma curva analítica utilizando soluções de etanol de diferentes concentrações; 
 
 
2. INTRODUÇÃO 
Para poder ser comercializado em suas mais diversas formas, o etanol passa por uma série de testes que 
verificam sua qualidade, permitindo que ele seja utilizado de forma saudável e segura. Esses pré-requisitos que o 
etanol precisa ter para ser comercializado são chamados de especificações, que variam conforme a utilização de cada 
álcool. Cada produto possui um tipo próprio de especificação, regulada por alguma entidade da área de cada 
mercadoria. 
Em relação ao etanol combustível as normas de especificação são, atualmente, estipuladas pela Agência 
Nacional de Petróleo, Gás Natural e Biocombustível (ANP) através do Regulamento Técnico ANP nº3/2011, anexo da 
Resolução ANP Nº7 de 9 de fevereiro de 2011. Nesse regulamento, estão contidas as características que o etanol 
precisa ter er relação a seu aspecto, cor, massa específica, teor alcoólico, potencial hidrogeniônico, condutividade 
elétrica e outros quesitos. Algumas especificações são próprias para o etanol combustível hidratado (vendido como 
etanol nos postos de combustíveis), outras para o etanol anidro (misturado à gasolina), além das especificações 
comuns para ambos. 
O álcool hidratado é o álcool misturado com água, vendido nos postos como etanol combustível. Para poder 
ser comercializado, a ANP estabelecee vários critérios de qualidade ao produto.Em relação a seu aspecto, o etanol 
precisa ser límpido e isento de pureza. Isso significa que o líquido deve ser uniforme, da mesma cor, e sem nenhum 
resíduo sólido em sua mistura. Em relação à massa específica (densidade) do etanol hidratado, ele precisa ter entre 
0,8076 a 0,8110 g/cm³, levando-se em conta a temperatura de 20º C. Caso o etanol atinja uma marca de 0,7998 a 
0,8027 g/cm³, ele poderá ser vendido como etanol hidratado premium, desde que atenda aos outros pré requisitos 
e possua uma excelência também em relação ao teor alcoólico. 
Já o teor alcoólico do etanol hidratado estipulado pelo ANP precisa ser entre 95,1 e 96 º INPM, (unidade de 
medida equivalente à porcentagem de álcool na mistura). Em relação à massa alcoólica, ela precisa ter entre 92,5 e 
93,8% da massa total do etanol hidratado. O etanol será considerado premium caso, além da baixa densidade, tenha 
entre 95,5 e 97,7% da massa e 97,1 a 98,6% de volume quando ele for importado, distribuído ou revendido. 
Com relação ao pH, ele precisa estar entre 6 ou 8, ou seja, não pode ser nem muito básico nem muito ácido, 
permanecendo neutro. 
Outro item que a ANP especifica é o limite mínimo de álcool e o máximo de água na mistura entre os dois. O 
mínimo de etanol que a mistura precisa ter é entre 94,5% de volume, enquanto a água pode ser de no máximo 4,9%. 
 Uma maneira simples e rápida para se determinar o teor de água no etanol combustível é utilizar sua densidade 
e a curva analítica, densidade em função da concentração de etanol (em % V/V) de diferentes soluções. Sendo assim, 
Química Geral Experimental UFLA/DQI 2017/01 
 38 
neste experimento iremos determinar a densidade de diferentes soluções de etanol e construir uma curva analítica. 
A partir desta curva analítica iremos determinar a o teor de água no etanol combustível. 
 
3. PARTE EXPERIMENTAL 
 
3.1. Materiais, equipamentos e reagentes 
 
Materiais Reagentes 
• Balança analítica 
• Picnômetro ou balão volumétrico de 50 
mL 
• Pipeta de Pasteur 
• Béquer de 100 mL e 50 mL 
• Termômetro 
• Densímetro comercial para água 
• Alcoolómetro 
• Etanol combustível 
• Soluções de etanol 95, 50 e 20% 
• Água destilada 
 
 
 
3.2. Procedimentos 
 
Determinando a densidade de líquidos utilizando um picnômetro 
 
Observação: Se o laboratório não tiver picnômetro disponível, utilizar um balão volumétrico para realizar o 
experimento. Seguir os mesmos procedimentos. 
 
Primeiro iremos calibrar o picnômetro utilizando água destilada como referência. O procedimento é o seguinte: 
Procedimento para calibração do picnômetro 
1.Utilizando um densímetro comercial determine a densidade da água destilada. (o professor irá fazer isso apenas 
uma vez e todos vão observar). Valor encontrado:______________________ 
2. Determine a massa do picnômetro (com a tampa e seco). Massa do picnômetro:________________- 
3. Encha o picnômetro até a borda com a água destilada e coloque a tampa. Algum líquido irá derramar, seque a 
vidraria com papel antes de pesar novamente. 
3. Determine a massa do conjunto (picnômetro + água). 
4. Calcule, por diferença, a massa da água. 
5. Utilizando a densidade da água, calcule o volume do picnômetro. Anote este volume, pois o mesmo será utilizado 
para calcular a densidade de soluções de etanol. Volume do picnômetro:_______________________ 
 
 
 
 
Química Geral Experimental UFLA/DQI 2017/01 
 39 
Procedimento para determinar a densidade de soluções de etanol e do álcool combustível: 
1. Encha o picnômetro até a borda com a solução que se quer determinar a densidade, coloque a tampa. Algum 
líquido irá derramar, seque a vidraria com um papel antes de pesar novamente. 
2. Determine a massa do conjunto (picnômetro + solução). DEVOLVER A SOLUÇÃO PARA O RESPECTIVO FRASCO. 
3. Calcule, por diferença, a massa da solução. 
4. Calcule a densidade da solução utilizando o volume do picnômetro. 
5. Lave o picnômetro e repita os itens 1 a 4 para a solução de etanol preparada. 
6. Anote os dados na Tabela 1. 
Obs. Todos os cálculos devem levar em consideração os algarismos significativos. 
 
Tabela 1:Resultados obtidos para o cálculo das densidades das soluções de etanol utilizando o picnômetro. 
Solução 
etanol 
Concentração 
% (v/v) 
Massa do 
picnômetro 
vazio (g) 
Massa do 
picnômetro + 
solução (g) 
Massa da solução 
(g) 
Densidade obtida com 
o picnômetro 
(g cm-3) 
1 95 
2 50 
3 20 
4* 0 
5* ??? 
*As soluções 4 e 5 são água destilada e amostra de etanol combustível, respectivamente. 
1. Utilizando os dados da Tabela 1 (soluções 1 a 4), construa o gráfico (em papel milimetrado): Densidade 
versus concentração (% v/v) das soluções de água-álcool. 
2. De acordo com os dados da curva analítica construída no item anterior, determine a concentração de 
etanol no álcool combustível (%V/V) (solução 5 da tabela 1). 
3. Calcule o teor (% V/V) de água no álcool combustível. 
4. Calcule a concentração de etanol no álcool combustível em quantidade de matéria (mol/L). 
5. Calcule a concentração de etanol no álcool combustível em % V/V e em %m/V. 
6. A amostra de etanol analisada pelo seu grupo está dentro dos limites de concentração estabelecidos pela 
ANP?