Atividade Pratica Quimica Geral

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 Massa, mol e a quantidade de átomos 
 
 
 
 
Introdução 
Os átomos, elétrons, moléculas e íons são entidades 
muito pequenas, invisíveis aos olhos humanos. 
A palavra “mol” foi criada em 1896 pelo químico 
alemão Wilhelm ostwald (1853-1932). Essa palavra 
vem do latim moles, que significa “porção”, “monte” 
ou “quantidade”. 
“Mol é a quantidade de matéria de um sistema que 
contém tantas entidades elementares quantos são os 
átomos contidos em 12 gramas de carbono-12” 
 
Procedimento Experimental 
Com a ajuda do programa Virtual ChemLab foi 
realizado a pesagem do elemento Prata = Ag como 
definido para ser estudado nesse trabalho. 
Para iniciar o experimento abra o programa Virtual 
ChemLab e clique em Workbook e então selecione o 
experiemento 2.10 cownting Protons, Neutrons, and 
Electrons na lista de atividades, em seguida será aberto 
a bancada de calometria (calorimetry). 
Entre no almoxarifado (stockroom), clicando 
abaixo do nome (UNKNOWNS) no canto direito da 
tela. Clique no gabinete de metais (Metals) e abra a 
primeira gaveta onde será encontrado a amostra de 
prata (Ag) logo no primeiro elemento da primeira fila 
(Direita para esquerda), clique duas vezes no elemento 
onde o mesmo aparecerá em um recipiente de vidro ao 
lado da graveta de metais. Feche a gaveta e clique em 
Zoom Out para retornar à visualização do 
almoxarifado. Coloque o elemento selecionado no 
balcão do almoxarifado clicando duas vezes sobre ele 
e clique na seta verde RETURN TO LAB para voltar 
ao laboratório. 
Arraste o elemento até a região realçada próxima da 
balança. Clique na balança (Balance) para ampliar. 
Arraste uma tira de papel de pesagem (Weighing 
Paper) até o prato da balança, tare-a e arraste a amostra 
de Prata para o prato da balança. 
Depois de obtermos o valor do peso do elemento 
citado acima, clique em Exit para sair da bancada de 
calometria. 
 
 
 
Análise e Resultados 
 
Como solicitado na orientação para a realização da 
Atividade pratica, trabalharei nas 7 Questões proposta 
para esse experimento. 
 
Questão 01/07 – Qual o seu nome e RU? 
 
 
Questão 02/07 - Qual metal você está utilizando 
para amostra? 
 
O metal que estou utilizando para essa amostra e a prata 
(Ag) de acordo com o final do meu RU. 
 
 
 
 
 
Questão 03/07 - Qual a massa de amostra obtida? 
 
A massa da prata (Ag) é: 28,8777 = 28,88 
 
 
 
 
 
 
Questão 04/07 -Qual a quantidade de mols do 
metal contidos na amostra? 
 
 108 1 mol 
 X 
28,88 x 
 
108x = 28,88 * 1 
108x = 28,88 
 2 
x = 28,88/108 
x = 0,27 mol 
 
A quantidade de mol da prata é de 0,27. 
 
 
Questão 05/07 - Qual a quantidade de átomos do 
metal contidos na amostra? 
 
1 mol 6,022 x10²³ 
 X 
0,27 x 
 
x = 0,27 * 6,022x10²³ 
x = 1,63x10²³ átomos 
 
A quantidade de átomos da prata é 1,63x10²³. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 06/07 - Quantos prótons, nêutrons e 
elétrons existem em um átomo do metal 
indicado (neutro)? 
 
Prótons = 47 
Elétrons = 47 
Nêutrons = 61 
 
Questão 07/07 - Quantos prótons, nêutrons e 
elétrons existem na amostra estudada? 
 
 
Prótons = 47 * 1,63x1023 = 7,66x1024 
 
Elétrons = 47 * 1,63x1023 = 7,66x1024 
 
Nêutrons = 61 * 1,63x1024 = 9,94x1024 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Conclusão 
Nessa atividade trabalhamos de forma pratica em 
um laboratório virtual, onde tínhamos a disposição 
elementos e uma balança de alta precisão, onde 
podemos pesar a prata (Ag) metal utilizado nesse 
experimento, e através dessa massa que obtivemos 
calculamos os valores de mols e os valores do átomo. 
 
 
Referências 
 [1] Atkins e Jones “Princípios de química” 
Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5° 
edição