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Teoria do Campo Cristalino Complexo: [ Co(NH3)Cl] Cl2 Co 3+ = d 6 Metal de spin baixo NH3: Ligante de campo forte Cl-: Ligante de Campo de campo fraco Figura1: Energia de estabilização de campo cristalino do complexo [Co (NH3)Cl] Cl2 O complexo apresentado acima é um octaedro perfeito, geometria no qual apresenta maior estado de estabilização, apresenta spin baixo devido ao comportamento do ligante de campo forte (a amônia é um ligante de campo intermediário, mais nesse caso se comporta como ligante de campo forte), apresenta diamagnetismo , pois possui todos os elétrons emparelhados, possui um valor baixo de Δ oh, posteriormente um alto comprimento de onda. Teoria do Orbital Molecular Complexo: [Co(NH3)5Cl-] Cl2 Co3+ = d 6 NH3= é apenas doador σ Cl- = é doador σ e π Doadores e σ e π fazem que o valor de 10 Dq diminua devido ao aumento da repulsão. A figura abaixo mostra o diagrama de orbitais do complexo, no qual não apresenta retrodoação e transição de carga metal ligante, pois não contem ligantes doadores σ e receptores π. O complexo apresenta os orbitais lumo vazios possibilitando as transições d-d e a transição de carga ligante metal. Figura 2: Diagrama de orbital molecular do Complexo: [Co(NH3)5Cl-] Cl2. Elétrons do Metal Co3+: 6 elétrons Elétrons dos Ligantes:NH3: 10 elétrons Cl- : 2 elétons __________________ Total elétrons ligantes: 12 elétrons Legenda: 1 -transição d-d 2- transição de carga ligante metal
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