EquilÍbrio Ácido-Básico

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Equilíbrio 
Ácido-Básico 
Profa. M.Sc. Francianny Retroz 
Equilíbrio Ácido-Básico: à regulação da 
concentração do íon-hidrogênio nos líquidos corporais. 
O íon hidrogênio (H+) é o íon mais importante nos sistemas 
biológicos 
 A [H+] nas células e líquidos biológicos influencia a 
velocidade das reações químicas, a forma e função das 
enzimas assim como de outras proteínas celulares e a 
integridade das células 
 80mM de íons hidrogênio são ingeridos ou produzidos 
pelo metabolismo por dia. 
Íon Hidrogênio (H+) 
CH3-COOH + H2O  CH3-COO 
- + H3O
+ 
(ácido) (base) 
 O íon acetato é a base conjugada do ácido acético 
 O ácido acético é o ácido conjugado do íon acetato 
 O íon hidrônio é o ácido conjugado da água 
 A água é a base conjugada do íon hidrônio 
Ácidos aumentam a [H+] de uma solução aquosa e bases a diminuem 
Ácidos e Bases 
 A [H+] de uma solução é quantificada em unidades de pH 
 O pH é definido como o logarítmo negativo da [H+] 
 pH = -log [H+] 
 A escala de pH varia de 1 até 14, uma vez que qualquer 
[H+] está compreendida na faixa de 100 a 10-14. 
Potencial Hidrogeniônico (pH) 
• Equação de Henderson-Hasselbach 
 
 pH = pK+ log HCO3 
 H2CO3 
 
 
 pH = 6,1 + log 24 = 7,40 
 1,2 
 
DETERMINANTES DO pH SANGUÍNEO 
 
 Homeostasia é a constância do meio interno 
 equilíbrio entre a entrada ou produção de íons 
hidrogênio e a livre remoção desses íons do organismo. 
 
 o organismo dispõe de mecanismos para manter a 
[H+] e, consequentemente o pH sanguíneo, dentro da 
normalidade, ou seja manter a homeostasia . 
 
pH do Sangue Arterial 
7,4 7,0 7,8 
Faixa de sobrevida 
Acidose Alcalose 
pH normal 
Ph X Homeostasia 
Dieta Normal: adição de 15 a 20 moles de ácido por dia: 
 Entre 50 a 100 mmoles/dia são provenientes dos ácidos não 
voláteis (não tem como origem o CO2). 
Exemplo: 
 aa contendo enxofre (metionina e cisteína): ácido sulfúrico; 
 aa catiônico (lisina, arginina e histidina): ácido hidroclorídrico; 
 Fosfoproteínas e ác. nucléicos : ácido fosfórico; 
 Oxidação incompleta de carboidratos, gorduras e ác. nucléicos: 
ácidos orgânicos. 
 Suas concentração são reguladas principalmente pelos rins. 
 
Produção de Ácidos pelo corpo 
Dieta Normal: adição de 15 a 20 moles de ácido por dia: 
 O restante (14,9 a 19,9 moles) é derivado do CO2 
 CO2 + H2O H2CO3 
 
 Chamado de ácido volátil. 
• A quantidade de CO2 presente no corpo é representada 
pela sua pressão parcial (PCO2). 
• Suas concentração são reguladas principalmente pelos 
pulmões. 
Produção de Ácidos pelo corpo 
Pequenas variações do pH plasmático alteram: 
Atividade enzimática; 
Permeabilidade de membrana; 
Concentrações de íons nos fluidos intra e extra 
celular; 
Entre outros. 
A Manutenção do pH 
 Tampão » qualquer substância que pode, 
reversivelmente, se ligar aos íons hidrogênio. 
 
 » Soluções formadas por um ácido fraco e sua base 
conjugada ou por uma base fraca e seu ácido conjugado 
 
 
 Tampão + H+ H+Tampão 
 
TampãoH+ + OH- H2O
 + Tampão 
 
Os Sistemas Tampões 
 Um tampão resiste ás variações no pH porque 
ele contém tanto espécies ácidas para neutralizar 
os íons OH- quanto espécies básicas para 
neutralizar os íons H+. 
 As espécies ácidas e básicas que constituem o 
tampão não devem consumir umas às outras pela 
reação de neutralização. 
Exigência preenchida por um par 
ÁCIDO-BASE CONJUGADO 
CH3COOH / CH3COO
- NH4
+ / NH3 ou 
Composição e Ações das Soluções Tampões 
Os Sistemas Tampões 
1. TAMPÃO BICARBONATO/ÁCIDO CARBÔNICO – Processa o CO2 
 
 CO2 + H2O  H2CO3  HCO3
- + H+ 
 
2. TAMPÃO FOSFATO: 5% do tamponamento não HCO3 
 
 HPO4
2- + H+  H2PO4
- + OH  HPO4
2- + H2O 
Os Sistemas Tampões: regulação do pH sanguíneo 
3. TAMPÃO HEMOGLOBINA : Hb capta H+ livre 
 
 CO2
 + HbO2  CO2Hb + O2
 
 
4. TAMPÃO PROTEÍNAS PLASMÁTICAS 
95% DO TAMPÂO NÃO BICARBONATO – Grupamentos 
imidazol da histidina (albumina) reagem com H+ 
Os Sistemas Tampões: regulação do pH sanguíneo 
Os Sistemas Tampões: regulação do pH sanguíneo 
REGULAÇÃO RESPIRATÓRIA 
O PRINCIPAL MECANISMO DE REGULAÇÃO RESPIRATÓRIA DO pH É 
A RETENÇÃO DO CO2 NA ALCALOSE E ELIMINAÇÃO DO CO2 NA 
ACIDOSE. 
ESSE CONTROLE SE DÁ SOBRETUDO PELA VENTILAÇÃO PULMONAR 
( HIPER) = ELIMINAÇÃO DE CO2 E (HIPO)= RETENÇÃO DE CO2. 
A VENTILAÇÃO É CONTROLADA PELOS ESTÍMULOS DA pCO2 e pO2 
no ar alveolar e pelo pH. 
ESSES MECANISMOS RESPIRATÓRIOS TAMBÉM SÃO SENSÍVEIS AO 
BICARBONATO. 
Os Sistemas Tampões: regulação do pH sanguíneo 
REGULAÇÃO RENAL 
O CONTROLE RENAL DO pH SANGUÍNEO SE DÁ: 
1. REABSORÇÃO DO BICARBONATO 
 
2. EXCREÇÃO DE ÁCIDOS – NA FORMA DE ÍONS H+. 
 NA FORMA DE H2PO4
- 
 NA FORMA DE AMÔNIA 
 
 
 
Os Sistemas Tampões: regulação do pH sanguíneo 
Desequilíbrio Ácido-Básico 
Desequilíbrio Ácido-Básico 
Desequilíbrio Ácido-Básico 
• Acidose:ocorre quando o pH do sangue está abaixo da 
normalidade (< 7,35). 
 
• Respiratória:alterações primárias na PCO2. 
 
• Metabólica:alterações primárias na [HCO3
-]. 
 
• Alcalose: ocorre quando o pH do sangue está acima da 
normalidade (> 7,45). 
• Respiratória:alterações primárias na PCO2. 
• Metabólica:alterações primárias na [HCO3
-]. 
 
 
 
Desequilíbrio Ácido-Básico 
Desequilíbrio Ácido-Básico 
 Quando ela surge? 
• Quando existe um excesso de H+ não derivado do CO2; 
• Quando há perda de HCO3
- para o meio externo (perda urinária ou 
gastrintestinal). 
Desequilíbrio Ácido-Básico 
Desequilíbrio Ácido-Básico 
 Compensação: 
• Tamponamento do H+ no LEC e no LIC. 
• Respiratória: ↓ pH estimula centros respiratórios, ↑ frequência resp. 
(hiperventilação - eliminação de CO2) que minimiza a ↓ pH. 
• Renal: ↑ excreção de ácido resultante; 
 ↑ reabsorção de HCO3- filtrado; 
 ↑ excreção de NH4+. 
Desequilíbrio Ácido-Básico 
 Quando ela surge? 
• Quando há uma aumento da reabsorção renal de base; 
• Quando há perda de H+ para o meio externo. 
Desequilíbrio Ácido-Básico 
Desequilíbrio Ácido-Básico 
 Compensação: 
• Tamponamento do H+ no LEC e no LIC. 
• Respiratória: ↑ pH inibe os centros respiratórios, ↓ frequência 
resp. (hipoventilação - elevando a PCO2 sanguínea) que minimiza o 
↑ pH. 
• Renal: ↑ excreção de HCO3
- por redução da sua reabsorção ao 
longo do néfron; 
 ↓ excreção de ácidos; 
 ↓ da excreção de NH3
- 
 
Desequilíbrio Ácido-Básico 
 Causas mais comuns: 
• Danos no tecido pulmonar (tuberculose); 
• Impedimento de troca gasosa alveolar (edema); 
• Paralisia dos músculos respiratórios; 
• Insuficiência respiratória induzida (overdose de narcóticos); 
• Reduzida mobilidade da caixa torácica. 
Desequilíbrio Ácido-Básico 
Compensação: 
• Tamponamento 
• Renal: ↑ da reabsorção de HCO3
- pelo néfron 
 ↑ da excreção de ácidos tituláveis 
 ↑ da excreção de NH4
+ 
 
Desequilíbrio Ácido-Básico 
Desequilíbrio Ácido-Básico 
Desequilíbrio Ácido-Básico 
Compensação: 
• Tamponamento 
• Renal: ↓ reabsorção de HCO3
- pelo néfron 
 ↓ excreção de ácidos↓ da excreção de NH4
+