Lista de exercicios inorganica15 05

Prévia do material em texto

Para cada um dos sais dados, escreva as equações químicas que permitem obter os sais por meio da reação de neutralização.
a) KCL 	
b) CaBr2	
c) Al(NO3)3 	
d) K2SO4	
e) AlPO4 
f) Mg3(PO4)2 
Ácido + Base ( Sal + Água
Dê as fórmulas dos ácidos abaixo:
a) ácido clorídrico 	HCl		b) ácido bórico H3BO3
c) ácido nítrico 		HNO3	d) ácido fosfórico H3PO4
e) ácido sulfurico 	H2SO4	f) ácido pirofosfórico H4P2O7
g) ácido metafosfórico HPO3	h) ácido cianídrico HCN
i) ácido metasílicico 	H2SiO3	j) ácido hipofosforoso H3PO2
k) ácido clorico HClO3			l) ácido fosforoso 	H3PO3	
m) ácido cloroso HClO2
	
Dê os nomes dos compostos abaixo:
	a)
	H2CO3 Ácido Carbônico
	G)
	H2SO3 Ácido Sulfuroso
	b)
	HCN Ácido Cianídrico
	H)
	HMnO4 Ácido Permangânico
	C)
	H(CH3COO) Ácido Acético	
	I)
	H3PO3 Ácido Fosforoso
	d)
	H4P2O7 Ácido pirofosfórico
	J)
	H3PO2 ácido hipofosforoso
	e)
	HI Ácido iodídrico 
	k)
	HNO2 ácido Nitroso
	f)
	H2SiO3 ácido metasílicico
	
	
04. Use a tabela de cátions para dar nomes às bases:
a) Co(OH)2 	Hidróxido de Cobalto		
b)Bi(OH)3 	Hidróxido de Bismuto	
c) Fe(OH)2 	Hidróxido de Ferro II	 ou Hidróxido Ferroso
d)Mg(OH)2	Hidróxido de Magnésio
e) KOH 	Hidróxido de Potássio		
f) LiOH 	Hidróxido de Lítio	
g) CsOH 	Hidróxido de Césio	
h) Ba(OH)2	Hidróxido de Bário
i) CuOH	Hidróxido Cuproso ou Hidróxido de Cobre I		
j) Ni(OH)2 	Hidróxido de	Niqueloso ou Hidróxido de níquel II
k) NaOH	Hidróxido de Sódio
Quais são as bases fortes do exercícios anterior?
Consultando as tabelas de cátions e de ânions, escreva a fórmula de:
	
	Ânion
	cátion
	fórmula do sal
	Clorito de potássio
	
	
	
	Hipoclorito de cálcio
	
	
	
	Cloreto de crômico
	
	
	
	Ferricianeto de cálcio
	
	
	
	Nitrato de chumbo
	
	
	
	Carbonato de cálcio
	
	
	
	Nitrato de ferro II
	
	
	
	Oxalato de cobre II
	
	
	
	Cloreto áurico
	
	
	
	Brometo mercuroso
	
	
	
	Borato de cadmio
	
	
	
	Acetato ferroso
	
	
	
 
Use a tabela de cátions e ânions para dar nomes aos sais abaixo:
	fórmula do sal + -
	Cátion
	Ânion
	 Sal - +
	KCH3COO
	K+ potássio
	CH3COO- acetato
	Acetato de potássio
	Cu(ClO4)2
	Cu +2 Cobre II
	ClO4 - Perclorato
	Perclorato de Cobre II
	Ba(BrO3)2
	Ba+2 Bário 
	BrO3- Bromato
	Bromato de Bário
	(NH4)3PO4
	NH4 + Amônio
	PO4-3 Fosfato
	Fosfato de Amônio
	ZnCO3
	Zn +2 Zinco
	CO3 -2 Carbonato
	Carbonato de zinco
	BaMnO4
	Ba+2 Bário
	MnO4-2 Manganato
	Manganato de Bário
	AgNO3
	Ag+ Prata
	NO3 Nitrato
	Nitrato de Prata
	NH4OCN
	NH4 + Amônio
	OCN - Cianato
	Cianato de Amônia
	Fe2(C2O4)3
	Fe+3 Ferro III
	C2O4 -2 Oxalato
	Oxalato de FerroIII
	PbI2
	Pb+2 Chumbo II
	I - Iodeto
	Iodeto de Chumbo II
	Fe(MnO4)2
	Fe+2 Ferro II
	MnO4-2 Manganato
	Manganato de Ferro II
	K2HPO3
	
	
	
	Ca(H2PO2)2
	
	
	
	Al2S3
	
	
	
	FeSO3
	
	
	
	SrCl2
	
	
	
	Rb2Cr2O7
	
	
	
	(NH4)2CrO4
	
	
	
	Cd(ClO4)2
	
	
	
	MnCl2
	
	
	
	Cr2(SO4)3
	
	
	
	Pb2P2O7
	
	
	
	Hg(CN)2
	
	
	
	KMnO4
	
	
	
 
Relacione:
( 1 ) Reação de Neutralização 
( 2 ) Neutralização Parcial 
( 3 ) Óxido 
( 4 ) Anidridos
( 5 ) Ácido
( 6 ) Base
( 5 ) É toda substância que em solução aquosa libera o íon positivo H+
( 6 ) É toda substância que em solução aquosa libera o íon negativo OH ‾.
( 1 ) É conhecida como uma reação em que as propriedades dos ácidos e das bases são neutralizadas.
( 2 ) Ocorre quando nem todos os íons reagem formando a água por estarem em excesso.
( 3 ) São compostos binários formados por dois elementos, em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
(4 )Denominação de óxido
�
Analisando as fórmulas dos ácidos, qual elemento é comum a todos elas? E que partícula é responsável pelas características comuns dos ácidos e das bases?
Represente por equação o que ocorre quando se dissolvem as seguintes bases em ácidos:
Ba(OH)2 + H2SO4-----------> BaSO4 + 2H2O
NaOH + HCl -----------> NaCl + H2O
2 KOH + H2SO4-----------> K2SO4 + 2 H2O
KOH + HNO3-----------> KNO3 + H2O
11) Considere os ácidos oxigenados abaixo: 
HNO2(aq) ; HClO3(aq) ; H2SO3(aq) ; H3PO4(aq) ; Seus nomes são, respectivamente: 
a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico. 
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico. 
c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso. 
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico. 
e) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso. 
12) A chuva ácida é um fenômeno químico resultante do contato entre o vapor de água existente no ar, o dióxido de enxofre e os óxidos de nitrogênio. O enxofre é liberado, principalmente, por indústrias de veículos e usinas termoelétricas movidas a carvão e a óleo; os óxidos de nitrogênio, por automóveis e fertilizantes. Ambos reagem com o vapor de água, originando, respectivamente, os ácidos sulfuroso, sulfídrico e sulfúrico, e o ácido nítrico. Esses elementos se precipitam, então, na forma de chuva, neve, orvalho ou geada, na chamada chuva ácida. Dentre os efeitos da chuva ácida estão a corrosão de equipamentos e a degradação das plantas, solos e lagos. O contato com os ácidos é prejudicial, podendo causar, por exemplo, doenças respiratórias. As fórmulas dos ácidos citados no texto anterior, respectivamente, são:
a) H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3. 
b) H2SO3, H2SO4, H2S, HNO2. 
c) HSO4, HS, H2SO4, HNO3. 
d) HNO3, H2SO4, H2S, H2SO3. 
e) H2SO3, H2S, H2SO4, HNO3.
13) Nas colunas abaixo, associe as fórmulas aos seus nomes: 
I. H2S(aq) 	( VI ) ácido bromídrico 
II. HCl (aq) 	( IV ) ácido fluorídrico 
III. HCN(aq) 	( V ) ácido iodídrico 
IV. HF(aq) 	( I ) ácido sulfídrico 
V. HI(aq) 	( III ) ácido cianídrico 
VI. HBr(aq) 	( II ) ácido clorídrico
�
14. Identifique a função inorgânica de cada composto abaixo indicando com (A) para ácidos; (B) para bases; (S) para sais e (O) para óxidos.
�
a) H3PO4 ( )
b) CaO ( )
c) Na2O ( )
d) NaOH ( )
e) NaF ( )
f) NaHSO4 ( )
g) HNO2 ( )
h) CO2 ( )
i) NO2 ( )
j) HClO4 ( )
k) Mg(OH)2 ( )
l) H2S ( )
m) HBr ( )
n) Al(OH)3 ( )
o) MgBr2 ( )
p) FeO ( )
q) Pb(OH)4 ( )
r) CuSO4.5H2O ( )
�
15. Classifique e nomeie os ácidos de acordo com o exemplo a seguir:
H2SO4
Oxiácido
Diácido
Ácido sulfúrico
�
a) H2SO3 Oxiácido – Diácido – Ácido Sulfônico 
b) HCl Hidrácido 
c) HIO2 Oxiácido 
d) HBr Hidrácido 
e) HCN Hidrácido 
f) H2CO3 Oxiácido 
g) HClO4 Oxiácido 
h) HNO2 Oxiácido 
i) HNO3 Oxiácido �
16. Classifique e nomeie as bases de acordo com o exemplo a seguir:
NaOH
Monobase
Hidróxido de sódio
�
a) LiOH 
b) AgOH 
 
c) Ca(OH)2	 
d) Al(OH)3 
e) Zn(OH)2 
f) Ba(OH)2 
g) NH4OH 
h) Mg(OH)2 
i) KOH 
�
�
17. Classifique e nomeie os óxidos de acordo com o exemplo a seguir:
CaO
Óxido básico
Óxido de cálcio
a) MgO 
b) Li2O 
c) NO2 
d) CO 
e) SO3	 
f) N2O 
g) NO 
h) CO2 
i) P2O5