ED2.2014.2

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CENTRO UNIVERSITÁRIO ESTADUAL DA ZONA OESTE
	DISCIPLINA: Bioquímica I
	
	Estudo Dirigido II – Professor João Bosco
Uma solução de 100 mL de glicina 0,1 M em pH 1,72 foi titulada com uma solução de NaOH 0,2 M. O pH foi monitorado e os resultados foram apresentados no gráfico abaixo. Os pontos chaves da titulação são designados de I a V. Nas perguntas abaixo identifique o ponto chave apropriado na titulação e justifique sua escolha:
Glicina está presente predominantemente como espécie +H3N-CH2-COOH
Metade dos grupos aminos estão ionizados
Equivale ao pK do grupo carboxílico
Equivale ao pK do grupo amino
A média das cargas da glicina é zero
O grupo carboxílico está completamente desprotonado
A glicina está completamente desprotonada
A espécie predominante é +H3N-CH2-COO-
Glicina está presente em partes iguais, como +H3N-CH2-COOH e +H3N-CH2-COO-
É o ponto isoelétrico
Como se apresenta a glicina ao final da titulação
Resposta:
a) I (totalmente) II (metade), pois está muito protonado, por tanto, muito ácido.
b) IV é o PKb, metade está protonado e metade desprotonado.
c) II metade estão protonados e a outra metade dissociada.
d) IV metade estão protonados e a outra metade dissociada.
e) III é o ponto isoelétrico, 100% do grupo carboxílico desprotonado e 100% de NH3 protonado.
f) de III pra cima.
g) V todos estão desprotonados.
h) acima de II abaixo de IV.
i) II PK do ácido.
j) III
k) V H2N-CH2-COO-
2- Calcule o pH de 1000 mL de uma solução contendo 0,1 M de ácido fórmico e 0,1 M de formato de sódio antes e depois da adição1,0 mL de NaOH 5M. Quanto o pH seria alterado se o NaOH fosse adicionado a 1000 mL de água pura? Considere que o pK do ácido fórmico é 3,75, e que KW = [H+][OH-] = 10-14. KW é a constante de dissociação da água. Substitua então a [OH-] pela concentração da OH- adicionada, lembrando-se que o NaOH é uma base forte (dissocia-se prontamente em meio aquoso).
V1= 1000mL
M1= 0,1 M de ac. Fórmico (acido)
M2= 0,1 M de formato de sódio (base conjugada)
V2= 1,0 mL de NaOH á 5M
pKa= 3,75
ph= pKa + Log [OH]/[H]
ph= 3,75 + Log 0,1/0,1
ph= 3,75 + Log 1
ph= 3,75 (ph antes da adição)
1,0 de NaOH ------ 1000 mL
0,005 de OH- irá reagir com o acido
[0,1] + OH- = 0,105 ph = 3,75 + Log 1,105
[0,1] - OH- = 0,095 ph = 3,79 (ph depois da adição)
[OH] na agua pura 10-7 M
10-7 + 0,005 = 0,0050001 M, não é uma diferença significante, logo, a hidroxila adicionada pode ser considerada uma.
Kw = [OH-] . [H+] = 10-14
[H+] . 0.005 = 10-14
[H+] = 10-14/5.10-3 = 0,2 . 10-11
ph = -Log[H+]
ph = -Log [0,2 . 10-11]
ph = 11,7 (após a adição em 1000mL de agua pura)
3 – Calcule o pH de uma solução composta de: 1980 mL de H2O, 10 mL de ácido acético 5 M e 10 mL de acetato de sódio 1 M. (o pKa do ácido acético é 4,75)
Acido => 5/20 = 0,025M [H+] 1980 ~ 2000
pKa = 4,75
base => 1/200 = 0,005M [OH-]
ph = pKa + Log [OH]/[H]
ph = pKa + Log [0,005]/[0,025]
ph = 4,75 – 0,698
ph = 4,05
4 – Uma amostra do aminoácido tirosina é pouco solúvel em água. Um polipeptídeo contendo somente resíduos de Tyr (poli-Tyr) é mais ou menos solúvel, supondo que o número total de grupos Tyr permaneça constante?
O polipeptideo livre, pois pode fazer mais ligações com a água e é mais solúvel.