EXERCÍCIO QUIMICA BIOLOGICA

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EXERCÍCIO DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
Aluno: 
Turma: 
1) Assinale a opção que contém a afirmação FALSA.
a) NH3 tem três momentos de dipolo elétrico cujo somatório não é nulo.
b) CH4 tem quatro momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo.
c) CO2 tem dois momento de dipolo elétrico cujo somatório é nulo.
d) O momento de dipolo elétrico total do acetileno é zero.
e) A ligação dupla de carbono tem momento de dipolo elétrico menor do que a ligação
Tripla entre átomos de carbono.
É falsa pois se estão ligados átomos iguais (não importa se por simples, dupla ou tripla ligação) o momento de dipolo elétrico dessa ligação é nulo, então um não pode ser menor que o outro
2) Apresentam somente ligações covalentes:
a) NaCl e H2SO4. 
b) KNO3 e LiF.
c) Mn2O3 e MgH2. 
d) LiOH e CsI.
e) HCl e Cl2O3.
Apresentam somente ligações covalentes compostos onde os átomos ligantes são ametal + ametal ou hidrogênio + ametal. HCℓ e Cℓ2O3
3) Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:
a) metais alcalino-terrosos.
b) gases nobres.
c) halogênios.
d) metais alcalinos.
Em um mesmo período a energia de ionização (E.I.) aumenta da esquerda para a direita. Como a família dos Gases Nobres se localiza na extremidade mais à direita da tabela, corresponde aos elementos que apresentam maior energia de ionização.
4) As espécies químicas a seguir apresentam, respectivamente, ligações:
O2, NaCl, HCl e Al(s)
a) covalente apolar, iônica, covalente polar e metálica.
b) covalente apolar, covalente polar, iônica e metálica.
c) iônica, covalente apolar, covalente polar e metálica.
d) metálica, covalente polar, iônica e covalente apolar.
e) covalente polar, iônica, covalente apolar e metálica. 
5) Considerando as propriedades periódicas, indique a alternativa correta:
a) Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda.
b) Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo, diminui.
c) Para íons de elementos representativos, o número do grupo coincide com o número de elétrons que o átomo possui no último nível.
d) Os elementos com caráter metálico acentuado possuem grande afinidade eletrônica.
e) Para elementos de um mesmo grupo, o volume atômico aumenta com o aumento do número.
As demais estão erradas porque:
a) Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre menor (e não maior) que a segunda.
b) Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo, aumenta (e não diminui).
c) Para íons de elementos representativos, o número do grupo não coincide sempre com o número de elétrons que o átomo possui no último nível. Por exemplo, os grupos 13, 14, 15, 16, 17 e 18 possuem, respectivamente, 3, 4, 5, 6 e 7 elétrons no último nível.
d) Os elementos com caráter metálico acentuado estão mais à esquerda da tabela periódica, e a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é uma propriedade periódica que cresce da esquerda para a direita. Portanto, a afinidade eletrônica deles é menor que a dos elementos não metálicos.
6) A propriedade cujos valores diminuem à medida que aumenta o número atômico na coluna dos halogênios é:
a) densidade da substância elementar.
b) primeira energia de ionização do átomo.
c) raio atômico.
d) temperatura de ebulição da substância elementar.
e) temperatura de fusão da substância elementar.
7) Assinale a alternativa incorreta:
a) A Tabela Periódica classifica os elementos em ordem crescente de números atômicos.
b) Os elementos de uma família possuem propriedades químicas semelhantes.
c) Energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo no estado natural.
d) Eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair elétrons.
e) Volume atômico é uma propriedade periódica dos elementos.
“Energia de ionização ou potencial de ionização é a energia aplicada para retirar um elétron do átomo (ou do íon) isolado no estado gasoso.”
8) A eletronegatividade, o potencial de ionização e o raio atômico são exemplos de propriedades periódicas dos elementos. 
a) O que é uma propriedade periódica?
As propriedades periódicas são características ou tendências que certos elementos químicos podem revelar segundo a sua posição na tabela periódica e ocorrem à medida que o número atômico de um elemento químico aumenta, ou seja, assume valores que crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica. Entre elas, destacam-se: Raio Atômico; Potencial de Ionização; Eletronegatividade; Eletropositividade; Afinidade Eletrônica.
b) Faça dois esquemas da Tabela Periódica, indicando com setas, em um deles, o crescimento do potencial de ionização e, em outro, o crescimento do raio atômico. Para ambos os esquemas, considere a família e o período. 
c) Coloque os alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs em ordem crescente de eletropositividade.
O raio atômico é uma propriedade periódica que cresce ou aumenta para baixo numa família, então:
Li < Na < K < Rb < Cs 
9) A propriedade que decresce com o aumento do número atômico é:
a) no período, a eletronegatividade.
b) na coluna, o raio atômico.
c) calor específico.
d) no período, potencial de ionização.
e) no período, a afinidade eletrônica.
10) A distribuição eletrônica do bário (Z=56) na ordem crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f12
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f10
11) Ao se realizar a distribuição eletrônica do titânio, que possui número atômico igual a 22, descobre-se que o seu subnível mais energético e os elétrons distribuídos nele são dados por:
a) 3p3
b) 3p5
c) 4s2
d) 3d2
e) 4p6
12) Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo 2656Fe?
a) 2 – 8 – 10 – 2.
b) 2 – 8 – 12.
c) 2 – 8 – 8 – 4.
d) 2 – 8 – 18 – 18 – 8 – 2. 
e) 2 – 8 – 14 – 2.
A distribuição é por camada e não por níveis e subníveis. Então
camada K - 2 elétrons
camada L - 8 elétrons
camada M - 14 elétrons
camada N - 2 elétrons
13) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente:
a) 4 e 1.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.
14) Elementos químicos são utilizados em organismos vivos para a realização de muitas tarefas importantes. Por exemplo, o ferro faz parte da molécula de hemoglobina, participando do transporte do oxigênio no corpo. O átomo de ferro tem Z = 26. A camada de valência desse átomo tem:
a) 6 elétrons
b) 14 elétrons
c) 2 elétrons
d) 8 elétrons
e) 12 elétrons
15) Sabendo que o subnível 3p1 (com um elétron) é o mais energético de um certo átomo, podemos afirmar que:
I. É um átomo que apresenta 13 elétrons. 
II. Esse átomo apresenta 4 camadas eletrônicas.
III. Sua configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.
a) Apenas a afirmação I é correta.
b) Apenas a afirmação II é correta.
c) Apenas a afirmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
e) As afirmações I e III são corretas.
16) O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes, a saber: uma delas é o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a outra é a região externa – a eletrosfera-, por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das características das partículas constituintes do átomo.
Em relação a essas características, indique a alternativa correta.
a) prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos.b) entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
c) entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
d) entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.
a) (INCORRETA), prótons e elétrons NÃO possuem massas iguais.
b) (INCORRETA), entre as partículas atômicas, os elétrons NÃO têm maior massa e NÃO ocupam maior volume no átomo.
c) (INCORRETA), entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa, mas NÃO ocupam maior volume no átomo.
17) Na tentativa de montar o intrincado quebra-cabeça da evolução humana, pesquisadores têm utilizado relações que envolvem elementos de mesmo número atômico e diferentes números de massa para fazer a datação de fósseis originados em sítios arqueológicos. Quanto a esses elementos, é correto afirmar que são:
a) isóbaros
b) isótonos
c) isótopos
d) alótropos
e) isômeros 
 
Mesmo número atômico=isótopos
Mesmo número de massa=isóbaros
Mesmo número de nêutrons=isótonos
alternativa c)
18) Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas:
I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes.
II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons.
III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons.
IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa.
V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, número de massas diferentes e mesmo número de nêutrons.
Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por:
a) I, III e V
b) I, IV e V
c) II e III
d) II, III e V
e) II e V
Alternativa B
I) correto isótopos possuem o mesmo número atômico mesmo número de prótons.
II)errado, porque número atômico corresponde ao número de prótons.
III) errado, pois o número da massa é a soma dos prótons com os nêutrons. A= p+n
IV)está correto, pois isóbaro possui a mesma massa, mas o número atômico é diferente.
V)está correto, porque isótonos possui o mesmo número de nêutrons, mas o número atômico e a massa é diferente.
19) Conceitue orbital de um elétron.
R: Um volume de espaço no qual existe uma grande probabilidade de se encontrar um elétron. Os orbitais são descritos matematicamente (equação de Schrodinger), enquadrando as funções de onda, e cada orbital possui uma energia característica. Um orbital pode conter dois elétrons quando seus spins são emparelhados.
20)  número máximo de orbitais atômicos correspondente ao número quântico principal 
a)n
b)2n
c)2n+1
d)n2
e)2n2
Para n=1: 
1s -> 1 orbital = 1 = 1² = n² 
Para n= 2
2s -> 1 orbital 
2p -> 3 orbitais
1+3 = 4 = 2²= n²
Para n=3 
3s -> 1 orbital
3p -> 3 orbitais
3d -> 5 orbitais
1+3+5= 9 = 3²= n²
21) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs um novo modelo atômico, fundamentado na teoria dos quanta de Max Planck, estabelecendo alguns postulados, entre os quais é correto citar o seguinte:
A) Os elétrons estão distribuídos em orbitais.
B) Quando os elétrons efetuam um salto quântico do nível 1para o nível 3, liberam energia sob forma de luz.
C) Aos elétrons dentro do átomo são permitidas somente determinadas energias que constituem os níveis de energia do átomo.
D) O átomo é uma partícula maciça e indivisível.
E) O átomo é uma esfera positiva com partículas negativas incrustadas em sua superfície.
22) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como ―experiência de Rutherford‖, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número
dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados.
Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com,praticamente, toda a massa do átomo. Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de
Thomson.
a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvios muito pequenos.
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.
23) O elemento químico iodo, que pertence à família dos halogênios, está no quinto período da tabela periódica. A respeito do isótopo radioativo iodo-131, usado no mapeamento da tireóide, é correto afirmar que :
a) tem número atômico igual a 53 e 78 nêutrons.
b) tem 78 prótons.
c) tem o mesmo número de nêutrons que o isótopo de iodo125.
d) pode formar cátion monovalente.
e) forma ânion bivalente.
24) O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:
a) uma ligação dupla e duas ligações simples.
b) uma ligação dupla e três ligações simples.
c) duas ligações duplas e duas ligações simples.
d) uma ligação tripla e duas ligações simples.
e) duas ligações duplas e uma ligação simples.
Como se pode ver na sua fórmula abaixo, o fosfagênio apresenta uma ligação dupla e duas ligações simples:
  Cl
   |
   C
  //
O   Cl
25) O elemento “A” possui número atômico igual a 6, enquanto o elemento “B” possui número atômico igual a 8. A molécula que representa corretamente o composto formado por esses dois elementos é:
a) AB
b) BA
c) A2B
d) AB2
e) B2A
26) Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
a) NaCl
b) Mg(Cl)2
c) CaO
d) HCl
e) Na2O
27) Considere os seguintes elementos químicos e as suas respectivas famílias ou grupos na Tabela Periódica:
Alguns desses elementos realizam ligações iônicas entre si, formando compostos. Indique qual das fórmulas unitárias dos compostos formados a seguir está incorreta:
a) Al3O2
b) NaCl
c) Li2O
d) MgCl2
e) AlF3 
28) Considere os seguintes elementos químicos e as suas respectivas famílias ou grupos na Tabela Periódica:
Alguns elementos químicos e suas respectivas famílias
Alguns desses elementos realizam ligações iônicas entre si, formando compostos. Indique qual das fórmulas unitárias dos compostos formados a seguir está incorreta:
a) Al3O2
b) NaCl
c) Li2O
d) MgCl2
e) AlF3
29) São propriedades características dos compostos iônicos:
a) retículo cristalino, elevada dureza, pontos de fusão e de ebulição elevados.
b) dureza baixa, pontos de fusão e de ebulição baixos.
c) ausência de retículo cristalino, elevada dureza, pontos de fusão e de ebulição elevados. 
d) boa condutibilidade térmica e elétrica no estado sólido.
e) ausência de retículo cristalino, baixa dureza, pontos de fusão e ebulição baixos.
30) Considere o elemento químico A com 20 prótons no núcleo e o elemento B de número atômico 17. Quando esses dois átomos se combinam quimicamente, formam um composto. A fórmula química do composto formado, considerando que o cátion é representado antes do ânion, e o tipo de ligação realizada entre esses átomos
são, respectivamente:
a) AB, Ligação Iônica.
b) AB2, Ligação Iônica.
c) AB2, Ligação Covalente.
d) B2A, Ligação Covalente.
e) A2B, Ligação Iônica.
31) A dissolução de NaCl em água envolve basicamente a quebra da ligação
iônica e a formação da interação íon-dipolo (solvatação). Como essa dissolução é endotérmica, é correto afirmar que:
a) a energia da ligação iônica é, em módulo maior quea energia da interação íon-dipolo.
b) a energia da ligação iônica é, em módulo, menor que a energia da interação
íon-dipolo.
c) a energia da ligação iônica é, em módulo, igual à energia da interação íondipolo.
d) a ligação iônica é mais fraca que a interação íon-dipolo.
e) o meio externo absorve energia durante a dissolução.
32) O que caracteriza fundamentalmente uma ligação química covalente?
a) Os elétrons são transferidos completamente de um átomo para outro.
b) Nunca envolve a presença do hidrogênio.
c) Só ocorre entre dois átomos de carbono.
d) Os elétrons são compartilhados entre os átomos.
e) Os elétrons não participam da ligação.
Ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre compartilhação de pares de  elétrons entre átomos que podem ser hidrogênio, ametais ou semimetais.
33) O ácido nítrico (HNO3) é um dos ácidos mais antigos e importantes da Química, usado pelos alquimistas sob o nome de água fortis e utilizado, hoje, na produção de adubos, explosivos, corantes etc. Na montagem de sua fórmula estrutural encontramos:
a) 2 ligações covalentes simples, 1 ligação covalente dupla e uma ligação dativa.
b) 5 ligações covalentes simples.
c) 1 ligação covalente simples e 2 ligações covalentes duplas.
d) 2 ligações covalentes simples e 1 ligação covalente tripla.
e) 2 ligações covalentes simples e 2 ligações dativas.