Experimentos de precipitação e solubilidade

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PRECIPITAÇÃO E SOLUBILIDADE 
 
EXPERIMENTO 1 
 
Profa. Nedja Suely Fernandes 
 
1 Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE - UFRN 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA- CCET 
INSTITUTO DE QUÍMICA 
QUÍMICA ANALÍTICA APLICADA – QUI 0111 
2 Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 
AgNO3 (aq) + HCl(aq)  AgCl(s) + HNO3(aq) 
 
Pb(NO3)2 (aq) + 2HCl(aq)  PbCl2(s) + 2HNO3(aq) 
 
REAÇÕES 
ppt branco 
ppt branco 
EXPERIÊNCIA 1 
3 Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 
EXPERIÊNCIA 1 
 
 
 
PbCl2(s)  Pb2+(aq) + 2Cl –(aq) 
 
REAÇÕES 
 O precipitado de PbCl2 é solúvel em água quente 
(33,4 g L-1 a 100 oC e somente 9,9 g L-1 a 20 oC. 
 
AGITAÇÃO 
2 
4 Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 
2AgCl (s)  2Ag(s) + Cl2(g) 
 
REAÇÕES 
EXPERIÊNCIA 1 
 A luz do sol ou a irradiação ultravioleta, decompõe o 
precipitado de cloreto de prata, que adquire uma 
coloração acinzentada ou preta, devido a formação de 
prata metálica. 
h 
CINZA 
5 Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 
EXPERIÊNCIA 1 
CuSO4 (aq) + HCl(aq) 
 
KCl (aq) + HCl(aq) 
 
REAÇÕES 
Não ocorre reação de precipitação 
6 Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 
2AgNO3 (aq) + K2CrO4(aq)  Ag2CrO4(s) + 2KNO3(aq) 
REAÇÃO 
ppt vermelho tijolo 
EXPERIÊNCIA 2 
 O precipitado é solúvel em ácido nítrico diluído 
2Ag2CrO4(s) + 2H+(aq)  4Ag+(aq) + Cr2O72-(aq) + H2O(l) 
3 
7 Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 
Pb(NO3)2 (aq) + K2CrO4(aq)  PbCrO4(s) + 2KNO3(aq) 
REAÇÕES 
ppt amarelo 
EXPERIÊNCIA 2 
 O precipitado é solúvel em ácido nítrico 
2PbCrO4(s) + 2H+(aq)  2Pb2+(aq) + Cr2O72-(aq) + H2O(l) 
8 Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 
CuSO4 (aq) + K2CrO4(aq)  CuCrO4(s) + K2SO4(aq) 
REAÇÕES 
EXPERIÊNCIA 2 
ppt marrom 
9 Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 
KCl (aq) + K2CrO4(aq)  KCl(aq) + K2CrO4(aq) 
REAÇÕES 
EXPERIÊNCIA 2 
Não ocorre reação de precipitação 
Mistura de soluções 
4 
10 Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 
2AgNO3 (aq) + 2NaOH(aq)  Ag2O(s) + 2NaNO3(aq) 
 
Pb(NO3)2 (aq) + 2NaOH(aq)  Pb(OH)2(s) + 2NaNO3(aq) 
ppt marrom 
EXPERIÊNCIA 3 
 O precipitado de Pb(OH)2 dissolve-se em excesso de 
reagente, formando íons tetrahidroxiplumbato (II). 
Pb(OH)2(s) + 2OH
-
(aq)  [Pb(OH)4]
2-
 
ppt branco 
11 Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 
CuSO4 (aq) + 2NaOH(aq)  Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq) 
 
KCl (aq) + NaOH(aq)  Não ocorre reação 
 
ppt azul 
gelatinoso 
EXPERIÊNCIA 3 
 O precipitado de Cu(OH)2 é insolúvel em excesso de 
reagente. 
 
12 Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 
2AgNO3 (aq) + H2SO4(aq)  Ag2SO4(aq) + 2HNO3(aq) 
 
Pb(NO3)2 (aq) + H2SO4(aq)  PbSO4(s) + 2HNO3(aq) 
Precipitado branco 
EXPERIÊNCIA 4 
 O precipitado de PbSO4 é insolúvel em excesso de 
reagente. 
5 
13 Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 
 
CuSO4 (aq) + H2SO4(aq)  CuSO4
 
(aq) + H2SO4(aq) 
 
KCl (aq) + H2SO4(aq)  
 
EXPERIÊNCIA 4 
 Não ocorre reação 
 Não ocorre reação