GabaritoLista8-2014-2

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Gabarito Lista 8 – QUI 112 – Diagrama esquemático, Processos de Diluição e Método do 
acompanhamento do número de mol em diluições 
Dúvidas, inconsistências, erros, etc. contate o professor responsável por sua turma ou o diretamente o coordenador da disciplina 
: 
astrea@ufv.br ( Coordenadora da disciplina; turmas T1, T4, T6 e T7) 
renata.plopes@ufv.br ( turma T3) 
andref.oliveira@ufv.br (turma T5) 
 
ATENÇÃO: Em todos os exercícios 
 Desenhe o diagrama esquemático de maneira organizada, legível e numerada em suas etapas 
essenciais e importantes para os cálculos; 
 Justificar as respostas (de preferência com linguagem matemática e/ou química, ou seja, apresente a 
estratégia de cálculo. Lembre-se que o problema é resolvido de maneira que os outros possam 
compreender facilmente. 
 Não será aceito uso de regra de três 
 Expressar o resultado final com 3 algarismos significativos. Usar notação científica para números 
menores que 0,01. 
 Resolver da maneira mais legível possível. 
 
 
1) .Uma solução foi preparada pela adição de 0,1 g de sulfato de sódio e 10 mL de sulfato de ferro(III) 
0,06 mol/L. O pH da solução foi ajustado para 2,0 com ácido clorídrico antes do volume ser 
completado para 100mL. Uma alíquota de 10 mL dessa solução foi transferida para um béquer onde 
foi adicionado 10 mL de cloreto de bário 2,0 mol/L, sendo precipitado todo sulfato de bário possível . O 
precipitado foi filtrado e dissolvido em 25 mL de solução contendo o ligante EDTA4- (simbolizado como 
Y4-), sendo que o ligante complexou todo o bário, em pH 9,0. 
Dados: Complexo de Ba2+ com EDTA (Y4-): log 1 = 7,76; 
 Kps sulfato de bário = 1,08 10
-10 (ou pKs=9,97 ) massa molar (Na2SO4)=142,042 g/mol 
 
a. Escreva as reações que influenciam diretamente o sistema (dissociações completas, a reação 
de equilíbrio de precipitação do sulfato de bário e de complexação do bário com EDTA). 
H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq) pKw=14 
Na2SO4(s) → 2 Na
+
(aq) + SO4
2-
(aq) 
Fe2(SO4)3(s) → 2 Fe
3+
(aq) + 3SO4
2-
(aq) 
HCl(g)→H
+
(aq) + Cl
-
(aq) pKa=-6,3 
BaCl2(s) → Ba
2+
(aq) + 2Cl
-
(aq) 
BaSO4(s) ⇌ Ba
2+
(aq) + SO4
2-
(aq) Kps= 1,08 10
-10 (ou pKs=9,97) 
Ba2+(aq) + Y
4-
(aq) ⇌ BaY
2-
(aq) log 1 = 7,76 
 
b. Quais os equilíbrios que não foram considerados no item acima (dê apenas os nomes dos equilíbrios) 
Formação de hidroxocomplexos pelo conceito de Lewis, equilíbrio de solubilidade e a solubilidade intrínseca do Ba(OH)2 equilíbrio ácido-base 
do sulfato e equilíbrios ácido-base do ligante EDTA 
Ba2+(aq) + OH
-
(aq) ⇌ BaOH
+
(aq) log K1= 0,64 
BaOH+(aq)+ OH
-
(aq) ⇌ Ba(OH)2(aq) log K2= 3 
Ba(OH)2(s) ⇌ Ba
2+
(aq) + 2 OH
-
(aq) Kps= 2,51.10
-4(ou pKs=3,6) 
Ba(OH)2(s) ⇌Ba(OH)2(aq) pSo= 41,32 (ou So= 4,79.10
-42) 
HSO4
-
(aq) ⇌ H
+
(aq) + SO4
2-
(aq)cv pKa=1,92 
H6Y
2+
(aq) → H5Y
+
(aq) + H
+
(aq) pKa1=0 
H5Y
+
(aq) ⇌ H
+
(aq) + H4Y(aq) pKa2=1,5 
H4Y(aq) ⇌ H
+
(aq) + H3Y
-
(aq) pKa3=2 
H3Y
-
(aq) ⇌ H
+
(aq) + H2Y
2-
(aq) pKa4=2,7 
H2Y
2-
(aq) ⇌ H
+
(aq) + HY
3-
(aq) pKa5=6,2 
HY3-(aq) ⇌ H
+
(aq) + Y
4-
(aq) pKa6=10,2 
 
 
 
 
 
c. Desenhe o diagrama esquemático para o procedimento: 
 
d. Calcule a concentração de bário complexado na solução final, usando o método do 
Acompanhamento do número de mol (assim como em todos os exercícios envolvendo 
processos de diluição) 
No diagrama esquemático é possível concluir que n9=n8=n7=n6=n4 = 
 BaSO4(s) ⇌ Ba
2+
(aq) + SO4
2-
(aq) 
462
4
22
4
2
2
2
4
1
1
nnnnnn
n
n
SOBaSOBa
Ba
SO
 

 
 SONa do odissociaçã da veio que n = n 42SO1 -24
 
Na2SO4(s) → 2 Na
+
(aq) + SO4
2-
(aq) 
14224
42
2
4
1
1
nnn
n
n
SONaSO
SONa
SO
 
 
mol7,04.10
ol142,042g/m
0,1g
MW
m
nn 4
SONa
SONa
1
42
42
4SO2Na

 
 
n2 =Sulfato que veio da dissociação do : Fe2(SO4)3(s) 
Fe2(SO4)3(s) → 2 Fe
3+
(aq) + 3SO4
2-
(aq) 
2n 

34224
342
2
4
)(SOFeSO
)(SOFe
SO 3.nn
1
3
n
n 
mol1,80.10L.10.10
L
mol
0,06.3V.C.33.nn 33(L)
3)(SOFe)(SOFe 42342
 2
 
 
n3=n1+n2 =7,04.10
-4+1,80.10-3 = 2,50.10-3 mol 
Cálculo da concentração de sulfato na etapa 3: 
L
mol
2,50.10
100.10
2,50.10
V
n
C 2
3
3
(L)
3
3
3




 
 
 C3= C4; n4 = C4.V4 = 2,50.10
-2mol/L . 10.10-3 L = 2,50.10-4 mol SO4
2- 
 
 
 
Na etapa 6: BaSO4(s) ⇌ Ba
2+
(aq) + SO4
2-
(aq) 
6422
4
2
2
2
4
1
1
nnnnn
n
n
BaSOBa
Ba
SO
 

 
n4 =n6- = 2,50.10
-4 mol Ba2+ porque todo o sulfato foi precipitado pelo bário 
 
 Cálculo da concentração final de bário na solução (C9) 
 n9=n8=n7=n6=n4 =número de mol de bário na solução final = 2,50.10
-4mol 
 porque todo sulfato de bário foi solubilizado 
0,01mol/L
L25.10
mol2,50.10
V
n
C
3
4
(L)
9
9
9  
 
 
Observação: o BaCl2 foi colocado em excesso para garantir que todo o sulfato precipite. O número de 
mol de Ba2+ total colocado = n5=C5.V5
(L)= 2mol/L.10.10-3L=2,00.10-2 mol 
 
 
2) Uma solução foi formada pela dispersao de 25 g de polpa de acerola em 100 mL de água. O teor de 
ácido ascórbico foi determinado em uma alíquota de 10 mL dessa solução e foi igual a 0,025 mol/L. 
a) Desenhe o diagrama esquemático. 
 
 
b) Qual a concentração de ácido ascórbico na polpa (usando o método de acompanhamento do 
número de mol)? 
C3=C2=0,025 mol/L 
n2=C2.V2
(L)=0,025 mol/L . 100.10-3 L = 2,50 .10-3 mol 
n2= n1=2,50 .10
-3 mol 
 
 
c) Expresse o resultado em mg ácido ascórbico/g, (massa molar: 176,12 g/mol) 
polpag
ascorbicoácidomg
polpag
ascórbicoácido
mol
g
mol
m
MMn
C
6,17
25
12,17610.50,2
.
3
1
1 



 
 
 
 
 
 
 
d) Qual a massa dessa polpa seria necessária para preparar 100 litros de suco com uma 
concentração de 500 mg de ácido ascórbico/L? 
 
gpolpam
polpam
mol
polpag
mol
molL
L
mol
VCn
Lmol
L
mol
g
g
VMM
m
V
n
C
L
LL
2840
284,0
25
10.50,2
284,0100.10.84,2.
/10.84,2
.12,176
10.500
.
3
3)(
3
3
)()(







 
 
e) Um outro lote de polpa de acerola apresentou o teor de ácido ascórbico igual a 1350 mg/g. 
Qual o volume de suco com concentração de 500 mg de ácido ascórbico/L pode ser preparado 
utilizando 50 kg do primeiro lote (cujo teor de ácido ascórbico você calculou) mais 25 kg do 
segundo lote ( contendo 1350 mg/g de ácido ascórbico). 
 
 
3) Uma massa de 50 g hortaliça foi triturada em liquidificador por 3 minutos, retirada uma massa de 
10,34 g, transferida para um balão de 50 mL e homogeneizado. Após algum tempo, o precipitado 
depositou-se no fundo do balão. Uma alíquota de 1 mL do sobrenadante foi adicionada a uma cubeta 
(frasco de vidro especial para análise, de pequeno volume), com 1 mL de reagente (DNS). A 
concentração determinada nessa solução formada foi de 2,24.10-3 mol/L. 
a) Desenhe o diagrama esquemático. 
 
 
 
 
 
b) Qual a concentração de açúcar na hortaliça? 
mol/g2,17.10
10,34g
mol2,24.10
m
n
cc
nn
mol2,24.10L0mol/L.50.14,48.10.Vcn
Cc
mol/L4,48.10
L1.10
mol4,48.10
V
n
c
nn
mol4,48.10Lmol/L.2.102,24.10.Vcn
mol/L2,24.10
5
4
amostra(2)
2
21
23
433
333
34
3
3
6
4
4
4
46
633
666
3














6C
 
c) Expresse o resultado em mg glicose/g, supondo que todo áçucar na hortaliça fosse glicose 
(C6H12O6; massa molar: 180,16 g/mol) 
amostra g
glicose mg
3,91c
3,91mgg3,91.10
mol
g
180,16mol2,17.10m
MMnm
amostra g
açúcar mol
2,17.10c
1
35
glicose
glicoseglicoseglicose
5
1






 
 
4) Uma solução hidropônica foi preparada pela mistura da solução A e solução B, descrita abaixo (além 
de outras, com outras espécies químicas que não influenciam este problema), e o volume total foi de 
100 m3. Qual o teor de sulfato na solução final? (lembre-se que 1 m3 = 103L. Não esqueça de fazer o 
diagrama esquemático) 
 
Solução Composição Volume usado 
A Sulfato de amônio 6,28 g/L 
Sulfato de magnésio 37,3 g/L 
3,5 L 
B Sulfato de zinco 0,25g/L 
Sulfato de cobre (II) 0,10 g/L 
400 mL 
 
Massas molares (g/mol) 
Enxofre Nitrogênio Oxigênio Hidrogênio magnésio zinco cobre 
32,064 14,007 15,9994 1,0079 24,305 65,390 63,546 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resolução: 
 
 
5) Para a determinação de cálcio em um sólido, 10 g do amostra foi dissolvido em 50 mL de ácido nítrico 
concentrado (14 mol/L). O pH foi ajustado e o cálcio foi precipitado (considere que todo o cálcio foi 
precipitado) na forma de oxalato e filtrado em papel de filtro. O material foi calcinado em mufla, 
dissolvido em ácido nítrico 0,2 mol/L e o volume completado para 25 mL. Uma alíquota foi analisada e 
o teor de cálcio obtido foi 2.10-2 mol/L. 
 
a. Represente o diagrama esquemático numerando adequadamente as etapas 
 
 
 
 
 
 
 
 
m1= 
b. Calcule a concentração de cálcio em mol/g. 
n3 = C3.V3 = 2.10
-2 mol/L . 25.10-3 L g= 5.10-4 mol Ca2+ 
como n3=n2=n1, n1=5.10
-4 mol Ca2+ 
 
amostragamostragm
n
C


2
5-
2-4 Camol 
5.10
Ca mol 5.10
101
1 
 
c. Expresse o valor em mg CaCO3/g de amostra 
amostrag10
CaCOg0,050044
C(g/g)
CaCOg0,050044g/mol100,087 . mol5.10.MWnm
nn 
1
1
n
n
3
3
4
CaCOCaCOCaCO
CaCaCO
CaCO
Ca
333
23
3
2






 
C(mg/g)=5,00 
amostrag
CaCOmg 3
 
 
6) Uma solução (A) foi formada pela dissolução de 1,89 g de nitrato de sódio e 2,36 g de sulfato de sódio 
em 100 mL de solução. Uma alíquota de 10 mL da solução anterior foi diluída para 50 mL e percolada 
por uma resina de troca aniônica, retendo todos os ânions da solução e liberando hidroxilas em seu 
lugar. 5mL de solução extratora foi percolada pela coluna (arrastando todo sulfato) e o volume final foi 
completado para 10 mL 
 
a) Diagrama esquemático do procedimento 
 
 
 
 
 
 
Ânions 
b) Qual a concentração molar de nitrato, sulfato e sódio na solução A? 
Massas molares (g/mol): NaNO3= 84,9947; Na2SO4= 142,04 
42
2
4
42
2
4
42
42
33
3
3
3
3
42
3
1
1
2
1
2
2
1
1
1
1
0166,0
04,142
36,2
0222,0
9947,84
89,1
)(
2
4)()(42
)(3)()(3
42
2
2
3
1
1
SONaSO
SONa
SO
SONaNa
SONa
Na
aqaqs
NaNONO
NaNO
NO
NaNONa
NaNO
Na
aqaqs
A
SONa
A
NaNO
nn
n
n
nn
n
n
SONaSONa
nn
n
n
nn
n
n
NONaNaNO
SONamol
mol
g
g
MM
m
n
NaNOmol
mol
g
g
MM
m
n


















 
na solução A 
Lmol
L
mol
C
Lmol
L
mol
C
Lmol
L
mol
C
mLVAsoluçãodavolume
molnn
molnn
molm
nnm
SO
NO
Na
NaNONO
SONaSO
total
Na
SONaNaNO
total
Na
/166,0
10.100
0166,0
/222,0
10.100
0222,0
/554,0
10.100
0554,0
100
0222,0
0166,0
0554,00166,020222,0
2
3
3
3
3
2
4
3
33
42
2
4
423

















 
 
c) Qual o número de mol de sulfato retido na coluna? 
Para sulfato e para nitrato é válido que: 





3
33)(
444
2
4
33)(
444
34
)(
444
10.22,210.10222,0.:
10.66,110.10166,0.:
;.
NOmolL
L
mol
VCnnitratoPara
SOmolL
L
mol
VCnsulfatoPara
AsoluçãonaãoconcentraçCCPorémVCn
L
L
L
4567 n=n=n=n
 
d) Qual o número de mol de carga negativa retida na coluna? 
negativaacmol
negativaacmol
negativaacmol
arg10.54,410.22,210.32,22
arg10.22,21
arg10.32,210.66,122
1
2
333
3
33






-
3
-2
4
-
3
-
3
-2
4
-2
4
NOSO
(-)
total
NO(-)
NO
(-)
SO(-)
SO
(-)
nnn
nn
n
n
nn
n
n
 
e) Qual a concentração de sulfato na solução final? 
L
mol
V
n
C
SOmolL
L
mol
VCnsulfatoPara
L
L
116,0
10.10
10.66,1
10.66,110.10166,0.:
3
3
)(
11
11
11
2
4
33)(
444






11107654 n=nn=n=n=n
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7) Um volume de 250 mL de amostra foi misturado com uma solução condicionante (um sistema 
tampão) e o volume foi completado para 500 mL foi filtrado e percolado em uma resina quelante, que 
reteve todo o cádmio presente na amostra. Após lavada, todo o cádmio foi eluído em 10 mL de uma 
solução extratora e após adição de 20 mL de ácido nítrico concentrado, a solução foi seca em banho de 
areia. A dissolução foi realizada com ácido nítrico 0,014 mol/L, completando-se o volume para 25 mL. 
Determinou-se um teor de cádmio nessa amostra igual a 5,3.10-4 mol/L. 
 
a) Desenhe o diagrama esquemático 
 
b) Determine o número de mols de cádmio em cada etapa pelo método de acompanhamento do 
número de mols. 
C5=5,3.10
-4 mol/L 
n5 = C5.V5 = 5,3.10
-4 mol/L . 25.10-3L = 1,33.10-5 mol Cd2+ 
Pelo diagrama esquemático n5=n4=n3=n2=n1 Portanto n1 = 1,33.10
-5 mol Cd2+ 
 
c) Calcule a concentração de cádmio na amostra original. 




25
3
5
(L)
1
1
Cd
Cdmol/L5,32.10
L250.10
mol1,33.10
V
n
C 2
 
 
8) Em uma coluna contendo 20 g de uma resina catiônica carregada com potássio foi introduzida 50 mL 
de uma solução de ácido clorídrico 0,2 mol/L e lavada com duas porções de 20 mL de água deionizada, 
sendo toda a solução coletada e o volume completado para 100 mL. Uma alíquota de 10 mL do eluato 
foi titulada com NaOH 0,1 mol/L gastando-se 8,5 mL. Desenhe o diagrama esquemático e calcule a 
capacidade de troca catiônica da coluna. 
 
 
 
n1=C1.V1
(L)= 0,2.50.10-3= 1.10-2 mol H+ (número de mol total de H+ introduzido na coluna) 
n5=n6 
n5=C6.V6
(L)=0,1.8,5.10-3=8,5.10-4 mol H+ (número de mol de H+ em excesso, não retido) 
n5=n4 
resinadeg
positivacargaμmol
75
20
1,5.10
resinamassa
n
C
mol1,5.10nn
1
1
n
n
mol1,5.10nn
1
1
n
n
1,5.108,5.101.10nnn
excessoemHmol8,5.10.100.108,5.10.VCn
CC
H
L
mol
8,5.10
10.10
8,5.10
V
n
C
3
)(
carga
3
K)(
H
)(
3
KH
K
H
332
31retidoH
332(L)
333
34
2
3
4
(L)
4
4
4
























 
 
9) Segundo a Portaria 2.914, de 12-12-2011 que avalia a potabilidade de águas para consumo humano, a 
concentração máxima permitida de íons Fluoreto é igual a 1,5 mg/L. Águas de 3 diferentes fontes 
foram analisadas para verificar se estavam dentro da especificação. A tabela ao lado mostra os dados 
desta análise. Usando razão molar ou estequiométrica, avalie estes resultados e indique qual (is) 
amostra(s) possuem a concentração de fluoreto acima do valor máximopermitido pela legislação. 
 
fonte Concentração de 
fluoreto de sódio 
unidade 
A 3,25.10
-5
 mol/L 
B 0,1% %(m/v) 
C 3,25 mg/L 
Massa molar (NaF) = 41,99 g/mol ; Massa molar (F)= 18,999g/mol 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resolução 
 
 
 
 
10) Considere uma solução formada pela dissolução em água dos sais muito solúveis sulfato de 
alumínio e amônio, Al(NH4)(SO4)2 e cloreto de bário, BaCl2. 
a) Escreva todas as reações (completas e equilíbrios químicos) que podem ocorrer neste meio 
reacional; 
Justifique os equilíbrios com as constantes apropriadas. 
 
Dados úteis : 
Al(NH4)(SO4)2(s) →Al
3+
(aq) + NH4
+
(aq)+ 2 SO4
2-
(aq) 
Constante Al
3+
 Ba
2+
 NH3 H2SO4 H2O Al(OH)3 Ba(OH)2 BaSO4 
pKa1 4,99 9,24 -3 
pKa2 5,11 1,92 
pKa3 5,90 
pKa4 7,00 
KH 58 
pKw 14 
Kps 3,16.10
-34
 2,51.10
-4
 1,07.10
-10
 
pKs 33,5 3,6 9,97 
log K1 0,64 
log K2 3,0 
log β2 3,64 
 
H2O(l) ⇌ H
+
(aq) + OH
-
(aq) pKw = 14 
BaCl2(s) → Ba
2+
(aq) + 2 Cl
-
(aq).. 
NH4
+
(aq) ⇌ NH3(aq)+ H
+
(aq) pKa=9,24 
NH3(g) ⇌ NH3(aq) KH=58 
HSO4
-
(aq) ⇌ H
+
(aq) +SO4
2-
(aq) pKa=1,92 
 
Al3+(aq) + H2O(l) ⇌ H
+
(aq) + AlOH
2+
(aq) pKa1= 4,99 
AlOH2+(aq)+ H2O(l) ⇌ H
+
(aq) + Al(OH)2
+
(aq) pKa2= 5,11 
Al(OH)2
+
(aq) + H2O(l) ⇌ H
+
(aq) + Al(OH)3(aq) pKa3= 5,90 
Al(OH)3(aq) + H2O(l) ⇌ H
+
(aq) + Al(OH)4
-
(aq) pKa4= 7,00 
Al(OH)3(s) ⇌ Al
3+
(aq) + 3 OH
-
(aq) Kps = 3,16.10
-34
 ou pKs= 33,5 
Al(OH)3(s) ⇌ Al(OH)3(aq) pSo=49,5 
Ba2+(aq) + OH
-
(aq) ⇌ BaOH
+
(aq) log K1=0,64 
BaOH+(aq) + OH
-
(aq) ⇌ Ba(OH)2(aq) log K2=3,0 log β2=3,64 
Ba(OH)2(s) ⇌ Ba
2+
(aq) + 2 OH
-
(aq) Kps = 2,51.10
-4
 ou pKs= 3,6 
Ba(OH)2(s) ⇌ Ba(OH)2(aq) pSo=41,32 
BaSO4 (s) ⇌ Ba
2+
(aq) + SO4
2-
(aq) Kps = 1,07.10
-10
 ou pKs= 9,97 
 
b) As reações escritas no ítem a ocorrem no seguinte meio reacional: 50 g de uma amostra 
contaminada com Al(NH4)(SO4)2 foram dissolvidos em água, o pH ajustado em 3 e o volume 
final completado para 100 mL. Em seguida acrescentou-se 12 mL de solução de cloreto de bário 
3,5 mol/L de maneira a precipitar todo o sulfato do meio reacional. O precipitado foi filtrado e 
todo o sobrenadante foi então passado por uma coluna com resina de troca catiônica. Após a 
etapa de sorção, o material adsorvido foi eluído com 1 mL de solução extratora adequada e o 
volume do eluato completado para 10 mL. O eluato foi analisado por absorção atômica, 
determinando-se a concentração de Al(III) igual a 0,2108 mol/L. 
Dados de massas molares (unidades em g/mol): 
Al(NH4)(SO4)2 = 237,14; BaCl2=208,23; Al(III) = 26,9815 
a) Desenhe o diagrama esquemático do procedimento experimental descrito no ítem b. 
 
Etapas importantes para os cálculos : 1, 3, 7,8, 10 e 11 (precisam ser representadas, não 
necessariamente com mesmos números de citação) .As demais são facultativas 
b) Usando razão molar ou estequiométrica e mostrando sua estratégia de cálculo: 
i. Faça o acompanhamento do número de mol de alumínio no processo 
mol2,11.10mol2,108.10nnnnnnn
mol2,108.10.10.100,2108.VCn
mol/L0,2108CC
33
1378910Al(III)
33(L)
101010
1011





 
 
ii. Calcule a quantidade total de cargas positivas retidas na coluna (devido contribuição do 
Al(NH4)(SO4)2 somente). 
Al(NH4)(SO4)2(s) →Al
3+
(aq) + NH4
+
(aq)+ 2 SO4
2-
(aq) 
colunanaretidapositivacargamol38,432.10mol34.2,108.10
8
4n
Al(III)
4ntotal
)(
n:cálculo
Al(III)
4ntotal
)(
n
4
NH
n
Al(III)
ncomo: importante
 
4
NH
n
Al(III)
3ntotal
)(
nimportante
1
1
4
NH
n
)(
n
:importante
1
3
l(III)A
n
)(
n
:importante















 
 
 
 
 
 
 
iii. Calcule a concentração de Al(III) na amostra em unidades (mg/g) 
 
1
Al(III)1
1
Al(III)1Al(III)
1
Al(III)
1
m
MW.n
 Cglobal eq. a ediretament mostrando então ou
MW.nm importante 
m
m
 Cimportante
Estratégia



 
amostra g
Al(III)mg
1,14
50g
 
mol
g
5mol.26,9812,108.10
 C
m
MW.n
 C
:Cálculo
3
1
1
Al(III)1
1



 
 
 
 
 
 
 
c) Usando os diagramas de distribuição de espécies, e justificando suas respostas com base nos 
valores de α das espécies importantes, se o pH fosse ajustado para outro valor, ao invés de 3,0, 
poderia haver alguma influência 
i. Na determinação de alumínio se o pH menor que 2,0? 
Resp. Não. 
Justificativa: Em pH menor que 2 a fração α de Al(III) livre (não hidrolisado) será 
próxima de 100%, portanto a pré-concentração de alumínio e sua determinação não 
seria afetada. 
 
ii. Na quantidade de sulfato precipitado se o pH menor que 2,0? 
Resp. Sim. 
Justificativa: Em pH menor que 2 ocorre protonação do sulfato aumentando a fração 
de HSO4
-, E AUMENTANDO a solubilidade do BaSO4. 
 
iii. Na quantidade de sorção de cargas positivas se o pH for maior que 8,0? 
Resp. Sim 
Justificativa:, 
 prejudicaria a adsorção de Al(III), porque em pH maior que 8 a fração de α de alumínio 
como Al(OH)4
- seria aproximadamente 90% 
Obs.; não basta dizer que seriam formados hidroxocomplexos de Al(III), tem que 
mencionar a 4ª espécie. 
 Começaria a prejudicar a adsorção de NH4
+ porque em pH maior que 8, a fração de α de 
NH3 seria no mínimo aproximadamente 5%, tendendo a aumentar. 
 
 
 
 
 
 
11) Para a determinação de cromato em uma amostra, 10 mL dessa amostra foi diluído para 250 mL. Uma 
alíquota de 25 mL foi transferido um béquer onde foi adicionado 20 mL de nitrato de prata 0,08 mol/L, 
onde todo cromato foi precipitado de cromato de prata,que foi filtrado, seco e pesado, obtendo-se 252 
mg. 
a) Desenhe o diagrama esquemático numerando as etapas adequadamente 
 
b) Usando o método do acompanhamento de número de mol e razão molar, calcule a concentração 
de cromato na amostra 
Lmol
LV
n
C
molnn
molVCn
CC
Lmol
LV
n
C
nnnn
n
n
mol
molg
g
MM
m
n
L
L
L
CrOAgCrO
CrOAg
CrO
/760,0
10.10
10.60,7
10.60,7
10.60,710.250.10.04,3.
/10.04,3
10.25
10.60,7
1
1
10.60,7
/730,331
10.252
3
3
)(
1
3
1
3
12
332)(
222
23
2
3
4
)(
3
3
3
35
4
3
5
5
2
42
2
4
2
42
2
4



















 
 
 
 
c) Expresse o resultado em g Cr /L 
L
Crg
C
gm
MMnm
nn
n
n
Cr
CrCrCr
CrCrO
CrO
Cr
5,39
5,39996,51760,0
760,0
1
1
2
4
2
4



 

 
 (massa molar: Cr: 51,996 g/mol; CrO4
2-:115,994 g/mol; Ag2CrO4: 331, 730 g/mol 
 
12) Um procedimento para determinação de fosfato em um efluente foi realizado percolando 2 litros de 
amostra por uma coluna de troca iônica, onde ficou retido todo fosfato. Uma solução extratora foi 
passada pela coluna para remover todo o fosfato, que foi recebido em um balão volumétrico de 100 mL. 
Uma alíquota de 5 mL foi adicionada a um balão de 25 mL, juntamente com 10 mL de tampão e 5 mL de 
reagente adequado e o volume foi completado. Em uma alíquota de 3 mL foi determinada a concentração 
de fosfato, igual a 5,5.10-4 mol/L 
a) Desenhe o diagrama esquemático (numere as etapas adequadamente) 
 
b) Qual a concentração de fosfato na amostra?(Observação: Usando o acompanhamento por número de 
mol) 
L
molmol
V
n
C
molnnnn
molVCn
CC
L
mol
V
n
C
nn
molVCn
CC
4
4
1
1
1
4
1246
433
666
67
3
3
5
7
7
7
79
534
999
910
10.38,1
2
10.75,2
10.75,2
10.75,210.100.10.75,2.
10.75,2
10.5
10.38,1
10.38,110.25.10.5,5.
















 
c) É necessário o uso de uma resina catiônica ou aniônica? Justifique. 
Como o fosfato é um ânion, será necessário o uso de uma resina aniônica para fazer a pré-concentração