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Química Fundamental
(QUI125)
Turma A
Seg, Qui (10h00 – 12h00)
Sala 402
Prof. Maurício A. P. Silva
 
Data Assunto Aula
14/03 Recepção dos alunos; Apresentação do curso/disciplina 1
17/03 Sistema Internacional de Unidades. Primeiros modelos atômicos; O 
átomo de Dalton; Os primeiros experimentos de eletrólise; 
Experimentos em tubos de Crookes; O átomo de Thomson.
2
21/03 O átomo nuclear; O átomo de Rutherford; O átomo moderno; 
Isópotos; Massas atômicas; Abundância isotópica.
3
24/03 Elétrons em átomos; O dilema do átomo estável; Energia Radiante; O 
espectro eletromagnético; Espectroscopia atômica; Séries espectrais.
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28/03 O átomo de Bohr; Energia quantizada; Fótons de energia; O efeito 
fotoelétrico.
5
31/03 O modelo da mecânica quântica e as energias eletrônicas: O 
insucesso da mecânica clássica; O princípio da incerteza de 
Heisenberg; Os níveis eletrônicos de energia; Configurações 
eletrônicas.
6
04/04 As partículas e as ondas: De Broglie. As ondas estacionárias: uni, bi e 
tridimensionais; As equações de onda.
7
07/04 Orbitais 1s, 2s e 3s, 2p e 3p, 3d; Distribuição de átomos 
multieletrônicos; Os números quânticos.
8
11/04 1º TVC (aulas 1 a 8)
 
14/04 Propriedades Periódicas: desenvolvimento da Tab. Periódica; Carga 
Nuclear Efetiva; Raios atômicos e iônicos; Energia de ionização
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18/04 Propriedades Periódicas: Afinidade eletrônica; Eletronegatividade, 
número de oxidação.
10
21/04 Feriado (Tiradentes)
25/04 Ligação Química: Introdução; Energia de ligação; Energia média de 
ligação; Energia de dissociação
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28/04 Ligação Iônica: formação; Energia; Compostos Iônicos 12
02/05 Ligação Iônica: ciclo de Born-Haber; Retículo cristalino e energia; 
Propriedades dos compostos iônicos.
13
05/05 Ligações Covalentes: molécula de H2; Estruturas de Lewis; Tipos de 
Ligações covalentes; Lig. múltiplas; Lig. coordenada; Ressonância; 
Cargas Formais.
14
09/05 Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência – VSEPR. 15
01/05 Hibridação 16
16/05 2º TVC (aulas 11 a 16)
Data Assunto Aula
 
19/05 TOM: moléculas homonucleares diatômicas 17
23/05 TOM: moléculas heteronucleares diatômicas 18
26/05 Interações inter e intramoleculares (Outros tipos de atrações 
eletrostáticas...)
19
30/05 Ácidos e Bases: teorias – Arrhenius, Brönsted e Lewis. 20
02/06 Ácidos e Bases: Equilíbrio dinâmico; (nomenclatura, fórmulas ...) 21
06/06 Classificação das reações químicas inorgânicas 22
09/06 Variação do número de oxidação e balanceamento de reações de oxi-
redução
23
13/06 3º TVC (aulas 17 a 23)
20/06 Entrega das notas parciais
27/06 2ª Chamada (para aqueles que perderam UMA das provas)
04/07 Substitutiva (relativa à matéria da menor nota)
11/07 Entrega das notas finais
Data Assunto Aula
 
Bibliografia:
Atkins, P. Jones, L. “Princípios de Química” 3ª ed. 
Bookman, 2006.
Brown, T.L. LeMay Jr., H.E.Bursten, B.E.Burdge, J.R. 
“Química – A ciência central” 9ª ed. Pearson Education Inc. 2003.
Russel, J.D. “Química Geral” 2ª ed. McGraw Hill Vols 1 e 2, 1994.
Mahan, B.M. Myers, R.J. “Química – Um Curso Universitário” 
4ª ed. Edgard Blucher Ltda, 1995.
Barros, H.L.C. “Química Geral–Forças Intermoleculares, Sólidos e Soluções (FISS)” 
UFMG, 1993.
 
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