aula_03

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O átomo com núcleo 
• Rutherford executou o seguinte experimento:
• Uma fonte de partículas foi colocada na boca de um detector 
circular.
• As partículas foram lançadas através de um pedaço de chapa de 
ouro.
• A maioria das partículas  passaram diretamente através da chapa, 
sem desviar.
• Algumas partículas  foram desviadas com ângulos grandes.
• Se o modelo do átomo de Thomson estivesse correto, o resultado 
de Rutherford seria impossível.
A descoberta da estrutura A descoberta da estrutura 
atômicaatômica
 
 
O átomo com núcleo
• Para fazer com que a maioria das partículas  passe através de um 
pedaço de chapa sem sofrer desvio, a maior parte do átomo deve 
consistir de carga negativa difusa de massa baixa  o elétron.
• Para explicar os desvios grandes das partículas  o centro ou 
núcleo do átomo deve ser constituído de uma carga positiva densa. 
A descoberta da estrutura A descoberta da estrutura 
atômicaatômica
 
O átomo com núcleo
• Rutherford modificou o modelo de 
Thomson da seguinte maneira:
– Suponha que o átomo é esférico 
mas a carga positiva deve estar 
localizada no centro, com uma 
carga negativa difusa em torno 
dele.
A descoberta da estrutura A descoberta da estrutura 
atômicaatômica
 
• O átomo consite de entidades neutras, positivas e negativas 
 (prótons, elétrons e nêutrons).
• Os prótons e nêutrons estão localizados no núcleo do átomo, que é 
pequeno. A maior parte da massa do átomo se deve ao núcleo.
– Pode haver um número variável de nêutrons para o mesmo 
número de prótons. Os isótopos têm o mesmo número de 
prótons, mas números diferentes de nêutrons.
• Os elétrons estão localizados fora do núcleo. Grande parte do 
volume do átomo se deve aos elétrons. 
A descoberta da estrutura A descoberta da estrutura 
atômicaatômica
 
A descoberta da estrutura A descoberta da estrutura 
atômicaatômica
 
Isótopos, números atômicos e números de massa
• Número atômico (Z) = número de prótons no núcleo. Número de 
massa (A) = número total de núcleons no núcleo (prótons e 
nêutrons).
• Por convenção, para um elemento X, escreve-se ZAX.
 168O: 8 prótons + 8 nêutrons
• Encontramos o Z na tabela periódica.
A visão moderna da estrutura A visão moderna da estrutura 
atômicaatômica
 
Isótopos, números atômicos e números de massa
• Isótopos têm o mesmo Z, porém A é diferente.
16
8O: 8 prótons + 8 nêutrons
17
8O: 8 prótons + 9 nêutrons
18
8O: 8 prótons + 10 nêutrons
A visão moderna da estrutura A visão moderna da estrutura 
atômicaatômica
 
Isótopos, números atômicos e números de massa
• Isótopos têm o mesmo Z, porém A é diferente.
1
1H: 1 próton 23492U: 92 prótons + 142 nêutrons
2
1H: 1 próton + 1 nêutron 23592U: 92 prótons + 143 nêutrons
3
1H: 1 próton + 2 nêutrons 23892U: 92 prótons + 146 nêutrons
A visão moderna da estrutura A visão moderna da estrutura 
atômicaatômica
 
A escala de massa atômica
• A massa do 12C é 1,992648 x 10-23 g.
• Definimos: a massa de 12C = exatamente 12 u.
• Usando unidades de massa atômica:
1 u = 1,66054 x 10-24 g
1 g = 6,02214 x 1023 u
Pesos atômicosPesos atômicos
 
Massas atômicas médias
• A massa atômica relativa: massas médias dos isótopos:
– O C natural: 98,892 % de 12C + 1,107 % de 13C.
• A massa média do C: 
• (0,9893)(12 u) + (0,0107)(13,00335 u) = 12,01 u
• A massa atômica é também conhecida como massa atômica média.
• As massas atômicas médias estão relacionadas na tabela periódica.
Pesos atômicosPesos atômicos
 
O Enxofre é encontrado como uma mistura isotópica composta por: 
 
95,02% de 32S (massa atômica = 31,972 u)
 0,75% de 33S (massa atômica = 32,972 u)
 4,21% de 34S (massa atômica = 33,968 u)
 0,02% de 36S (massa atômica = 35,967 u)
Calcule a massa atômica do enxofre. 
Pesos atômicosPesos atômicos
Massas atômicas médias
Abundância Isotrópica
 
O Enxofre é encontrado como uma mistura isotópica composta por: 
 
95,02% de 32S (massa atômica = 31,972 u)
 0,75% de 33S (massa atômica = 32,972 u)
 4,21% de 34S (massa atômica = 33,968 u)
 0,02% de 36S (massa atômica = 35,967 u)
Calcule a massa atômica do enxofre:
 (0,9502 x 31,972) +
Pesos atômicosPesos atômicos
Massas atômicas médias
Abundância Isotrópica
 
O Enxofre é encontrado como uma mistura isotópica composta por: 
 
95,02% de 32S (massa atômica = 31,972 u)
 0,75% de 33S (massa atômica = 32,972 u)
 4,21% de 34S (massa atômica = 33,968 u)
 0,02% de 36S (massa atômica = 35,967 u)
Calcule a massa atômica do enxofre:
 (0,9502 x 31,972) + (0,0075 x 32,972) +
Pesos atômicosPesos atômicos
Massas atômicas médias
Abundância Isotrópica
 
O Enxofre é encontrado como uma mistura isotópica composta por: 
 
95,02% de 32S (massa atômica = 31,972 u)
 0,75% de 33S (massa atômica = 32,972 u)
 4,21% de 34S (massa atômica = 33,968 u)
 0,02% de 36S (massa atômica = 35,967 u)
Calcule a massa atômica do enxofre:
 (0,9502 x 31,972) + (0,0075 x 32,972) + (0,0421 x 33,968) +
Pesos atômicosPesos atômicos
Massas atômicas médias
Abundância Isotrópica
 
O Enxofre é encontrado como uma mistura isotópica composta por: 
 
95,02% de 32S (massa atômica = 31,972 u)
 0,75% de 33S (massa atômica = 32,972 u)
 4,21% de 34S (massa atômica = 33,968 u)
 0,02% de 36S (massa atômica = 35,967 u)
Calcule a massa atômica do enxofre:
 (0,9502 x 31,972) + (0,0075 x 32,972) + (0,0421 x 33,968) +
+ (0,0002 x 35,967)
Pesos atômicosPesos atômicos
Massas atômicas médias
Abundância Isotrópica
 
O Enxofre é encontrado como uma mistura isotópica composta por: 
 
95,02% de 32S (massa atômica = 31,972 u)
 0,75% de 33S (massa atômica = 32,972 u)
 4,21% de 34S (massa atômica = 33,968 u)
 0,02% de 36S (massa atômica = 35,967 u)
Calcule a massa atômica do enxofre:
 (0,9502 x 31,972) + (0,0075 x 32,972) + (0,0421 x 33,968) +
+ (0,0002 x 35,967) = 32,06 u
Pesos atômicosPesos atômicos
Massas atômicas médias
Abundância Isotrópica
 
O Enxofre é encontrado como uma mistura isotópica composta por: 
 
95,02% de 32S (massa atômica = 31,972 u)
 0,75% de 33S (massa atômica = 32,972 u)
 4,21% de 34S (massa atômica = 33,968 u)
 0,02% de 36S (massa atômica = 35,967 u)
Pesos atômicosPesos atômicos
Massas atômicas médias
Abundância Isotrópica
(95,02 x 31,972) + (0,75x32,972) + (4,21x33,968) + (0,02x35,967)
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