Aula 1 e 2 Bioquímica

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Bioquímica
Intersecção entre Química e Biologia
Sistemas biológicos e a química de biomoléculas
I – EMENTA
Oferece subsídios para o reconhecimento e compreensão da importância biológica de carboidratos,
lipídios e proteínas; do funcionamento metabólico normal e seus possíveis distúrbios; identificação do
processo de regulação metabólica do organismo, suas correlações e importância; incluindo a atuação de
enzimas, vitaminas, hormônios e mineral, suas correlações e importância.
II - OBJETIVOS GERAIS
• A disciplina visa fornecer conhecimentos a respeito das principais biomoléculas e do metabolismo
celular, bem como fornecer ao aluno conhecimentos fundamentais sobre os mecanismos bioquímicos
que explicam o funcionamento e do organismo humano. Orientar os alunos para correlacionar e
aplicar os conhecimentos de bioquímica em outras disciplinas e sua aplicação na sua profissão.
III - OBJETIVOS ESPECÍFICOS
• Levar ao aluno conhecimentos básicos relativos à função das biomoléculas e seu metabolismo no
organismo normal e alterado. Aquisição de conceitos básicos de bioquímica a fim de capacitar o aluno
a compreender e relacionar os conhecimentos específicos em sua área de atuação.
IV - CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
Sistema tampão – acidoses e alcaloses
Introdução ao metabolismo – anabolismo e catabolismo. Conceito de reações de redução e oxidação
Controle hormonal do metabolismo – insulina e glucagon; mecanismo de ação, efeitos fisiológicos.
Regulação hormonal da glicemia, vias hiperglicemiantes e vias hipoglicemiantes
Carboidratos: Estrutura, classificação e função de carboidratos. Digestão, absorção e transporte de
carboidratos
Glicólise aeróbica e anaeróbica. Via das Pentoses - suas funções metabólicas e relação com anemia
hemolítica
Noções de bioenergética - Cadeia Respiratória e Ciclo de Krebs
Metabolismo do Glicogênio (glicogênese e glicogenólise) e sua função na regulação da glicemia, e
diferenciar glicogenólise hepática e muscular; Gliconeogênese (incluindo Ciclo de Cori)
Lipídios – classificação, estrutura, propriedades, digestão e absorção; Transporte de lipídeos,
lipoproteínas, suas funções e disfunções
Metabolismo do Colesterol síntese, degradação e excreção. Relação LDL/HDL e colesterol, e
relacionar estes dados com aterosclerose
Síntese e Degradação de Ácidos graxos e Triacilglicerol; Cetogênese e Cetólise
Aminoácidos e proteínas – estrutura, digestão, absorção e transporte. Degradação e Excreção de
Proteínas e Aminoácidos
Enzimas – cinética; inibidores enzimáticos, enzimas de interesse clínico
Metabolismo de Bases Nitrogenadas
Porfirinas e Pigmentos biliares
Sais Minerais, Vitaminas hidro e lipossolúveis e sua ação metabólica
.
V- ESTRATÉGIA DE TRABALHO
Aulas expositivas
Leitura prévia de textos para discussão em sala de aula
Pesquisa dos alunos em banco de dados e posterior discussão em sala
Trabalhos de Pesquisa e Seminários
VI - AVALIAÇÃO
NP1, NP2, SUB e EXAME
VII – BIBLIOGRAFIA BÁSICA
CHAMPE, P. C.; HARVEY, R. A.; FERRIER, D. R. Bioquímica Ilustrada. 5.ed. Porto Alegre: ArtMed, 2012.
“TAMBÉM NAMINHA BIBLIOTECA”
DEVLIN, T. M. Manual de bioquímica com correlações clínicas. 7.ed. São Paulo: Edgard Blucher, 2011.
MARZZOCO, A.; TORRES, B. B. Bioquímica básica. 4.ed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2015. “TAMBÉM
NAMINHA BIBLIOTECA”
VIII - BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR
BAYNES, J. W.; DOMINICZAK, M. H. Bioquímica Médica. 3.ed. São Paulo: Elsevier, 2010.
CAMPBELL, M. K.; FARRELL, S. O. Bioquímica. 2.ed. São Paulo: Cengage Learning, 2015. “TAMBÉM NA MINHA
BIBLIOTECA”
CONN, E. E.; STUMPF, P. K. Introdução a bioquímica. 4.ed. São Paulo: Edgard Blucher, 2004.
NELSON, D. L.; COX, M. M. Princípios de bioquímica. 6.ed. Porto Alegre: ArtMed, 2014.
STRYER, L.; TYMOCZKO, J. L.; BERG, J. M. Bioquímica. 7.ed. Rio de Janeiro: Editora Guanabara Koogan, 2015. “TAMBÉM
NAMINHA BIBLIOTECA”
Sistema tampão – acidoses e alcaloses
Tampão – pH – ácidos e bases 
Equilíbrio ácido-básico
O que são Ácidos e Bases?
- Ácido: substância que, em solução, é capaz de doar um H+
- Base: substância que, em solução, é capaz de receber um H+
Ácido / base fraca
• ambos sentidos
• dissociação parcial
HA H+ + A-
HB H + + B
Ácido / base forte
* reação somente em um sentido
* dissociação total
HCl H+ + Cl-
NaOH Na+ + OH-
Um ácido ou base fraca possui um 
comportamento específico quando adicionado 
outro ácido ou base ao meio
pKa
• Valor de Ka é muito pequeno, convencionou-se
transformá-lo em logaritmo negativo (pKa)
pH
(potencial hidrogeniônico)
É a medida da concentração de H+ em uma dada solução
Sistema Tampão
Mistura de um ácido fraco com sua base conjugada, que estabilizam o pH de uma solução.
Evitar variação de pH
Sistemas tampão existentes:
- sangue (líquido intravascular), 
- tecidos (líquido intersticial) 
- interior das células (líquido intracelular)
A enzima anidrase carbônica acelera a reação 
de hidratação do dióxido de carbono, 
formando ácido carbônico:
URINARY SYSTEM
AC
CO2 + H2O  H2CO3  H
+ + HCO3
-