1LE_VARIAVEIS DE PROCESSOS

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LISTA DE EXERCÍCIOS
(Variáveis de processos)
1. A massa específica de uma substância A é 1,20 g/cm3.
a) Calcule a massa de 250 litros dessa substância, em kg.
b) Para uma vazão mássica de 20 lb de A/h determine a vazão volumétrica de A em ml/min.
c) Calcule a densidade de uma mistura líquida formada pela mistura de 20 l de A com 3ft3 de uma substância B (d=0,879), assumindo que o volume da mistura é a soma dos volumes de seus componentes.
2. 65 m3/h de benzeno são alimentados em um reator.
a) Qual a vazão mássica em kg/h?	b) Qual a vazão molar em mols/s?
3. O ácido nítrico à 10oC possui massa específica 
� g/cm3, enquanto uma solução aquosa contendo 40% em peso de HNO3 possui uma massa específica de 1,256 g/cm3. Você precisa de uma quantidade de solução igual a 40% que contenha exatamente 31,5 g de HNO3. Calcule o volume requerido em litros de solução a 40% em peso de HNO3. 
4.Uma suspensão de partículas de carbonato de cálcio flui em uma tubulação. Você tem a tarefa de determinar a vazão e a composição desta suspensão. Para isso coletaram-se dados experimentais. A suspensão foi coletada em um cilindro graduado durante 1 minuto. Este cilindro foi pesado, a água da suspensão foi evaporada em uma estufa e o cilindro foi pesado novamente. Os seguintes resultados foram obtidos:
massa do cilindro vazio =65 g	massa do cilindro + suspensão =565 g
massa do cilindro após evaporação =215 g	Calcule:
As vazões mássica e volumétrica de suspensão
A fração mássica de carbonato de cálcio (CaCO3) na suspensão
5. Uma mistura equimolar de gases contém etileno, etano e propano. Calcule as frações mássicas dos componentes da mistura e a massa molecular média da mesma.
6. Calcule a quantidade contida em 347 g de H2CO3:
a) mol H2CO3		b) g-mol H2CO3	c) lbm-mol H2CO3	d) g-mol C	
e) g-mol O		f) kg-mol H2		g) g O			h) g O3		
i) lbm H2		j) moléculas de H2CO3	k) átomos de H	l) espécies O3
7. Uma mistura de gases tem a seguinte composição mássica: 16,0% de O2; 4,0% CO;
17,0% CO2 e o restante de N2. Calcular a composição molar.
8. Uma mistura gasosa em uma saída de linha tem a seguinte composição molar: 15,1% de C2H6; 43,5% de SO2, 8,0% O2 e o restante de N2. Calcular a composição mássica.
9. Sabendo que a densidade específica do etanol a 20°C é 0,78394, calcule o volume de 153g e 153 lbm de etanol a 20°C. Qual a densidade do etanol no sistema inglês?
10. Dois pedaços de um material desconhecido foram pesados e a massa total dos dois
pedaços juntos, forneceu o valor de 15,3490g. Mediu-se o volume de cada pedaço do material separadamente e os seguintes volumes foram obtidos: 0,700 cm3 e 1,2 cm3. Calcule a densidade do material no Sistema Internacional.
11. Determinado hidrocarboneto (C10H22) escoa em uma tubulação a uma vazão de 127,0 m3/h. Sabendo-se que a densidade específica deste hidrocarboneto é 0,7976, calcule a vazão mássica, a vazão volumétrica e a vazão molar nas unidades do Sistema
Internacional.
12. Quantas libras da espécie química há em cada uma das seguintes quantidades:
a) 130 gmoles de hidróxido de sódio anidro;	 b) 62 lbmoles ácido nítrico puro.
13. Temos 100 lb de gás com a seguinte composição, em base mássica: CH4 = 30%, H2 = 10% e N2 = 60%. Qual é a massa molecular média da mistura?
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ / CENTRO DE TECNOLOGIA
CURSO: Engenharia de Produção 	
DISCIPLINA: Processos Químicos
PROFESSORA: Socorro Ferreira 	
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