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FATEC- Maio/ 2010 Professora Mirian Maya Sakuno �Espectrofotometria é qualquer processo que utiliza a luz para medir as concentrações. �Colorimetria é qualquer processo que utiliza a cor para medir as concentrações. Em termos mais técnicos estamos falando da espectrofotometria de Ultravioleta vísivel (UV-vis) Luz Partícula Onda: As ondas luminosas consistem em campos magnéticos e elétricos oscilantes. c= νννν. λ λ λ λ c= velocidade da luz ( 2,998x108 m/s no vácuo) νννν= frequência λλλλ= comprimento de onda E= energia h= constante de Planck 6,626x10-34J.s E= h.νννν E=h. . . . cccc λλλλ Fonte de luz Seletor de comprimento de onda (monocromador) Amostra Detector de luz Po P bPo= energia radiante P= energia radiante após passar na amostra Sendo Po ≤P Fonte de luz Seletor de comprimento de onda (monocromador) Amostra Detector de luz Po P b Po= energia radiante P= energia radiante após passar na amostra Sendo Po ≤P �Trasmitância (T): é a fração de luz que passa na amostra. �Portanto T está entre 0 e 1, se multiplicarmos por 100 teremos a % T. T= P Po Fonte de luz Seletor de comprimento de onda (monocromador) Amostra Detector de luz Po P b Po= energia radiante P= energia radiante após passar na amostra Sendo Po ≤P A= -log T 1100,1 210,01 01001 A%TP/Po Relação de T e A A absorvância é muito importante porque ela é diretamente proporcional à concentração, c, de espécies absorventes de luz na amostra. Fonte de luz Seletor de comprimento de onda (monocromador) Amostra Detector de luz Po P bA= ε.ε.ε.ε.bc εεεε= absortividade molar (M-1cm-1) b= caminho ótico c= concentração bObs: A lei de Lambert-Beer é válida apenas para soluções diluídas (≤ 0,01 mol/L) !!!! Exemplo: Encontre a absorvância (A) de uma solução 0,00240 mol/L de uma substância com coeficiente de absortividade molar (εεεε) de 313 M-1cm-1 numa célula de 2,00 cm de caminho óptico. Lei de Lambert –Beer A= ε.ε.ε.ε.b.c= 313 x 2 x 0,00240 = 1,5 Etapas de uma análise por colorimetria 1. Preparação de uma curva padrão 2. Preparação das amostras 3. Leitura no espectrofotômetro 4. Cálculos das concentrações através da curva padrão Curva Padrão A curva-padrão corresponde à relação gráfica entre os valores de absorbância (A) e os de concentração. Com base na análise gráfica é possível verificar a linearidade da reação e calcular um fator de conversão de valores de absorbância em concentração. Equação da reta : y= ax + b A= a c + b Ex: A= 0.5 c + 0,05 , isolando c= teremos c= (Aamostra- 0,05)/0,5 Preparação da amostra Amostra diluída Reagente Desenvolvimento de cor Leitura no espectrofotômetro Soluções padrões de concentração conhecidas Reagente Desenvolvimento de cor Leitura no espectrofotômetro Curva padrão Determinação da concentração através da curva padrão
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