Relatório de química

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ 
CENTRO DE CIÊNCIAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA 
RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL 
QUÍMICA GERAL PARA ENGENHARIA 
PROFA. Cristiane Pinto Oliveira TURMA: 04A 
NOME: Nízia Stephanie de Lemos Rodrigues MATRÍCULA: 352273 
PRÁTICA: Experimento 05 - Reagente limitante 
 
 
1. OBJETIVOS 
 
 Pretendeu-se, através do experimento realizado, observar as relações quantitativas entre reagentes e 
produtos e verificar se a quantidade de produto obtida experimentalmente corresponderia à quantidade 
obtida teoricamente através de cálculos e ter conhecimento dos motivos, caso isso não ocorresse, sendo 
utilizada a produção de Alúmen de potássio a partir do alumínio para que pudessem ser observados os itens 
já citados. 
 
2. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
 Iniciou-se o experimento através da pesagem do béquer, com 36,53g, depois acrescentou-se 0,25g de 
Alumínio, ou seja, o peso do béquer com o Alumínio foi para 36,78g. Em seguida, foi acrescentado 10 mL 
de KOH 2 mol/L e observou-se a liberação de Hidrogênio, através da ocorrência de bolhas. Colocou-se o 
béquer numa chapa aquecida para aumentar a velocidade da reação e logo após, foi filtrado à quente a 
solução. 
 Ao produto da primeira reação foi adicionado 5mL de H2SO4 6 mol/L e observou-se que a reação era 
exotérmica, pois liberava energia em forma de calor. Em seguida, colocou-se o béquer com a solução no 
banho de gelo e agitou-se o fundo até que o primeiro cristal de Alúmen se formasse. Logo após, retirou-se o 
béquer com a solução do banho de gelo e a solução foi cristalizando. Após a cristalização, pesou-se o papel 
de filtro, com 0,48g, e filtrou-se à vácuo a solução, obtendo-se cristais de alúmen e água, que ficou no papel 
de filtro. Após a filtração, pesou-se o papel de filtro com o sólido e após cada pesagem, ele foi levado para 
a estufa para que a água pudesse ser retirada para obtermos o valor dos cristais de alúmen, com a diferença 
de um minuto a cada pesagem. Foram obtidos os seguintes resultados: 
 
Tempo Quantidade Processo de desidratação 
1º minuto 8,21g Estufa 
2º minuto 6,77g Estufa 
3º minuto 6,25g Estufa 
4º minuto 5,95g Estufa 
5º minuto 5,55g Estufa 
6º minuto 5,36g Estufa 
7º minuto 4,96g Chapa aquecida 
 
Sabendo-se que o rendimento real será o último valor subtraído o peso do papel de filtro, obtém-se que o 
rendimento real da reação foi de 4,96g - 0,48g = 4,48g. 
 
 
 
 
 
Foram feitos os seguintes cálculos para se obter o rendimento teórico: 
 
27g de Al _____ 474g de KAl(SO4)2.12H2O(s) 
0,25g de Al _______ Y 
Y = (0,25*474)/27 = 4,39g de KAl(SO4)2.12H2O(s) Rendimento teórico 
 
Calculando o rendimento percentual, tem-se que: 
Rendimento percentural = (Rendimento real / Rendimento teórico) *100 = (4,48/4,39)*100 = 102,05% 
 
 Normalmente, obtêm-se um rendimento real menor que o rendimento teórico, já que durante a 
reação, partes das substâncias podem ser perdidas e reações secundárias podem ocorrer. Observando o 
resultado final obtido, percebe-se que houve algum erro durante a realização do experimento e por isso 
houve um rendimento real maior do que o rendimento teórico, levando a crer que ou produto obtido não 
estava completamente puro, talvez por alguma reação não ter sido completada, ou houve erro de leitura de 
pesagem do reagente. 
 
4. CONCLUSÕES 
 
 Através dos experimentos realizados, pôde-se observar e comprovar que o as relações 
quantitativas das substâncias são bastante importantes e utilizadas na nossa sociedade, nos mais diversos 
tipos de indústrias (farmacéuticas, alimentícias, têxtis etc.), mas é necessário o correto manipulamento das 
substâncias para se obter o maior rendimento possível, evitando desperdícios de reagentes, e com uma 
maior pureza. 
 No caso da obtensão de alúmen feita neste experiento, o rendimento de 4,48g de alúmen foi 
superior em 0,09g ao rendimento teórico esperado, de 4,39g. Uma possivel leitura errada da pesagem, 
descalibração ou alteração na pesagem por fatores externos como o ar podem ter interferido no resultado, 
por isso a importância de um local propício e tempo suficiente para se manipular corretamente as 
substâncias, minimizando o quanto possível fatores que alterem o resultado.