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Gabarito_1ª_Prova_2013 diurno unica

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QCMa página 1 de 4 1ª Prova Oficial 
 
 
 
Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXXXX DE YYYYYYYYYYYY RA: 2013XXXXX 
 Assinatura: GABARITO 
 Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º E M 
 Prova: Int ( ) P1 ( X ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min 
 Divisão: U ( X ) A ( ) B ( ) C ( ) D ( ) 
 Professor: SÉRGIO. Data: 18 / 06 / 2013. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0 , A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA E UTILIZAR A PÁGINA 4 COMO RASCUNHO. 
 
 
Massas Atômicas (u) : H = 1 e O = 16. Números Atômicos (Z): H = 1, B = 5, C = 6, O = 8, Si = 14, P = 15, S = 16, 
 Cl = 17,Ca = 20, As = 33, Br = 35, I = 53. 
 
 
1. Teste (valor = 0,5) 
 
"A pérola é o resultado da reação de moluscos, como ostras e conchas de mar, a qualquer corpo estranho que 
esteja em sua parte interna, conhecida como manto." 
 
 “Discovery Magazine". Setembro de 2004”. 
 
Boa parte da massa das pérolas - usada na confecção de colares - se deve ao carbonato de cálcio. O contato 
prolongado das pérolas com a acidez do suor faz com que elas sofram um processo lento de corrosão, processo 
esse que pode ser representado pela reação: 
 
 
 
Desprezando-se o estado físico dos reagentes e dos produtos e sabendo-se que HX representa ácidos 
presentes no suor de uma pessoa, assinale a opção correta. 
 
a) Se, hipoteticamente, HX for substituído pelo H2S, o sal produzido será o sulfito de cálcio. 
b) Se, hipoteticamente, HX for substituído pelo HCℓ, o sal produzido será o cloreto de cálcio. 
c) O sal produzido será o CaH2CO3 já que HX é representado pelo ácido carbônico. 
d) Se, hipoteticamente, HX for substituído pelo HBr, o sal produzido será um bromato. 
e) O CaCO3 é muito solúvel em água, portanto não pode ser atacado por hidrácidos. 
 
 2. Teste (valor = 0,5) 
 
O consumidor brasileiro já está informado de que os alimentos industrializados que ingere contêm substâncias 
cuja função básica é a de preservá-los da deterioração. Alguns exemplos dessas substâncias são: conservantes 
- ácido bórico (P.II) e anidrido sulfuroso (P.V); antioxidante - ácido fosfórico (A.III); antiumectantes - carbonato de 
cálcio (AU.I) e anidrido silícico (AU. VIII). Marque a opção que indica a fórmula de cada substância na ordem 
apresentada no texto. 
 
a) H3BO4; SO3; H3PO3; Ca2CO3; Si2O 
b) H3BO3; SO2; H3PO3; Ca2CO3; SiO2 
c) H3BO3; SO3; H3PO4; CaCO3; SiO2 
d) H3BO3; SO2; H3PO4; CaCO3; SiO2 
e) H3BO4; SO2; H3PO3; CaCO3; SiO2 
 
CaCO3 (s) + 2 HX(aq) CaX2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Equação de Conversão: 1 kg = 10
3
 g 
QCMa página 2 de 4 1ª Prova Oficial 
 
As2O5 ; anidrido arsênico ou óxido de arsênio V ou pentóxido de diarsênio. 
3. Teste (valor = 0,5) 
Considere o texto a seguir. 
 
"Os átomos de cloro, bromo e iodo têm o mesmo número de ...X... na camada de valência e por isso possuem 
propriedades ...Y... . Todavia não apresentam mesma aparência. À temperatura ambiente e sob pressão de 
1atm, cloro é um gás verde-amarelado, bromo é um ...Z... vermelho escuro e iodo um sólido violeta." 
 
Completa-se corretamente o texto, substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por 
 
a) prótons, diferentes e gás. 
b) elétrons, diferentes e líquido. 
c) nêutrons, semelhantes e líquido. 
d) prótons, semelhantes e gás. 
e) elétrons, semelhantes e líquido. 
 
4. Valor = 0,25 cada. 
 
Dada a tabela periódica esquematizada abaixo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Escreva na tabela um elemento que seja: 
 
 Um metal de transição de Z = 26. (Use símbolo X). 
 O mais eletronegativo dos calcogênios. (Use símbolo E). 
 O mais eletropositivo da tabela. (Use símbolo R). 
 Um metal da família 15 de Z = 83. (Use símbolo M). 
 
 
 
 
5 Justificar a resposta. (valor = 0,25 cada) 
 
Dadas as fórmulas moleculares abaixo: 
 
 
 
 
 
 
Qual a fórmula molecular e o nome da substância que apresenta o arsênio de maior número de oxidação ? 
 
 
 Respostas: 
 
 
 
As2O3 H3AsO3 As2O5 H4As2O5 HAsO2
3+ 2- 1+ 3+ 2- 5+ 2- 1+ 3+ 2- 1+ 3+ 2-
6+ 6- 3+ 3+ 6- 10+ 10- 4+ 6+ 10- 1+ 3+ 4-
 1 18
 2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
R
X
M
E
QCMa página 3 de 4 1ª Prova Oficial 
 
6. Justificar as respostas. (valor = 0,5 cada) 
 
Ao respirar, uma pessoa inspira 1,51.10
25
 moléculas de gás oxigênio na T.P.N. 
(dado: Massa específica do gás oxigênio = 1,43.10
−3
 g / mL). 
 
a) Qual o volume de gás oxigênio inspirado? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Qual a massa, em quilo, de gás oxigênio inspirado pela pessoa? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7. Justificar as respostas. (valor = 0,5 cada) 
 
Ao preparar um café, uma pessoa utilizou 1,0 (um) litro de água. Sabendo-se que a massa específica (ou 
densidade) da água é igual a 1,00 g / mL, calcule: 
 
a) A quantidade de matéria utilizada no preparo do café. 
 
 
 
 
 
 
 ρ 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) O número de moléculas de água utilizada no preparo do café. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 mol O2 6,02.10
23
 moléculas 32 g 22,4 L
 1,51.10
25
 moléculas x
x = V
O2
1,51.10
25
 moléculas . 22,4 L
 6,02.10
23
 moléculas
=
V
O2
= 5,618.10
25
. 10
23
 L = 5,62.10
2
 L ou 562 L
1 mol O2 6,02.10
23
 moléculas 32 g 22,4 L
 1,51.10
25
 moléculas y
x = m
O2
1,51.10
25
 moléculas . 32 g
 6,02.10
23
 moléculas
=
m
O2
= 8,0266.10
25
. 10
 -23
 g = 8,03.10
2
 g = 803 g = 0,8 kg
1 mol H2O 6,02.10
23
 moléculas 18 g
x 1000 g
x = n =
H2O
1 mol . 1000 g
 18 g
 n =
H2O
55,6 mol ou 5,56.10
1
 mol
1 mol H2O 6,02.10
23
 moléculas 18 g
55,6 mol y 1000 gou
y = nº de moléculas de H2O =
55,6 mol . 6,02.10
23
 moléculas
 1 mol
nº de moléculas = 334,47.10
23
 moléculas ou 3,34.10
25 
moléculas
M.M do H2O = (2.1u)+(1.16u) = 18 u
 M do H2O = 18 g
 mol
 =
m
V
1,00 g 
 mL
 m
1000 mL
=
m = 1000g ou 10
3
 g
H2O

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