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QCMa página 1 de 4 1ª Prova Oficial Nº Ordem: Nota: Média: Aluno: XXXXXXXXX DE YYYYYYYYYYYY RA: 2013XXXXX Assinatura: GABARITO Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º E M Prova: Int ( ) P1 ( X ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min Divisão: U ( X ) A ( ) B ( ) C ( ) D ( ) Professor: SÉRGIO. Data: 18 / 06 / 2013. Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0 , A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA E UTILIZAR A PÁGINA 4 COMO RASCUNHO. Massas Atômicas (u) : H = 1 e O = 16. Números Atômicos (Z): H = 1, B = 5, C = 6, O = 8, Si = 14, P = 15, S = 16, Cl = 17,Ca = 20, As = 33, Br = 35, I = 53. 1. Teste (valor = 0,5) "A pérola é o resultado da reação de moluscos, como ostras e conchas de mar, a qualquer corpo estranho que esteja em sua parte interna, conhecida como manto." “Discovery Magazine". Setembro de 2004”. Boa parte da massa das pérolas - usada na confecção de colares - se deve ao carbonato de cálcio. O contato prolongado das pérolas com a acidez do suor faz com que elas sofram um processo lento de corrosão, processo esse que pode ser representado pela reação: Desprezando-se o estado físico dos reagentes e dos produtos e sabendo-se que HX representa ácidos presentes no suor de uma pessoa, assinale a opção correta. a) Se, hipoteticamente, HX for substituído pelo H2S, o sal produzido será o sulfito de cálcio. b) Se, hipoteticamente, HX for substituído pelo HCℓ, o sal produzido será o cloreto de cálcio. c) O sal produzido será o CaH2CO3 já que HX é representado pelo ácido carbônico. d) Se, hipoteticamente, HX for substituído pelo HBr, o sal produzido será um bromato. e) O CaCO3 é muito solúvel em água, portanto não pode ser atacado por hidrácidos. 2. Teste (valor = 0,5) O consumidor brasileiro já está informado de que os alimentos industrializados que ingere contêm substâncias cuja função básica é a de preservá-los da deterioração. Alguns exemplos dessas substâncias são: conservantes - ácido bórico (P.II) e anidrido sulfuroso (P.V); antioxidante - ácido fosfórico (A.III); antiumectantes - carbonato de cálcio (AU.I) e anidrido silícico (AU. VIII). Marque a opção que indica a fórmula de cada substância na ordem apresentada no texto. a) H3BO4; SO3; H3PO3; Ca2CO3; Si2O b) H3BO3; SO2; H3PO3; Ca2CO3; SiO2 c) H3BO3; SO3; H3PO4; CaCO3; SiO2 d) H3BO3; SO2; H3PO4; CaCO3; SiO2 e) H3BO4; SO2; H3PO3; CaCO3; SiO2 CaCO3 (s) + 2 HX(aq) CaX2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) Equação de Conversão: 1 kg = 10 3 g QCMa página 2 de 4 1ª Prova Oficial As2O5 ; anidrido arsênico ou óxido de arsênio V ou pentóxido de diarsênio. 3. Teste (valor = 0,5) Considere o texto a seguir. "Os átomos de cloro, bromo e iodo têm o mesmo número de ...X... na camada de valência e por isso possuem propriedades ...Y... . Todavia não apresentam mesma aparência. À temperatura ambiente e sob pressão de 1atm, cloro é um gás verde-amarelado, bromo é um ...Z... vermelho escuro e iodo um sólido violeta." Completa-se corretamente o texto, substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por a) prótons, diferentes e gás. b) elétrons, diferentes e líquido. c) nêutrons, semelhantes e líquido. d) prótons, semelhantes e gás. e) elétrons, semelhantes e líquido. 4. Valor = 0,25 cada. Dada a tabela periódica esquematizada abaixo: Escreva na tabela um elemento que seja: Um metal de transição de Z = 26. (Use símbolo X). O mais eletronegativo dos calcogênios. (Use símbolo E). O mais eletropositivo da tabela. (Use símbolo R). Um metal da família 15 de Z = 83. (Use símbolo M). 5 Justificar a resposta. (valor = 0,25 cada) Dadas as fórmulas moleculares abaixo: Qual a fórmula molecular e o nome da substância que apresenta o arsênio de maior número de oxidação ? Respostas: As2O3 H3AsO3 As2O5 H4As2O5 HAsO2 3+ 2- 1+ 3+ 2- 5+ 2- 1+ 3+ 2- 1+ 3+ 2- 6+ 6- 3+ 3+ 6- 10+ 10- 4+ 6+ 10- 1+ 3+ 4- 1 18 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 R X M E QCMa página 3 de 4 1ª Prova Oficial 6. Justificar as respostas. (valor = 0,5 cada) Ao respirar, uma pessoa inspira 1,51.10 25 moléculas de gás oxigênio na T.P.N. (dado: Massa específica do gás oxigênio = 1,43.10 −3 g / mL). a) Qual o volume de gás oxigênio inspirado? b) Qual a massa, em quilo, de gás oxigênio inspirado pela pessoa? 7. Justificar as respostas. (valor = 0,5 cada) Ao preparar um café, uma pessoa utilizou 1,0 (um) litro de água. Sabendo-se que a massa específica (ou densidade) da água é igual a 1,00 g / mL, calcule: a) A quantidade de matéria utilizada no preparo do café. ρ b) O número de moléculas de água utilizada no preparo do café. 1 mol O2 6,02.10 23 moléculas 32 g 22,4 L 1,51.10 25 moléculas x x = V O2 1,51.10 25 moléculas . 22,4 L 6,02.10 23 moléculas = V O2 = 5,618.10 25 . 10 23 L = 5,62.10 2 L ou 562 L 1 mol O2 6,02.10 23 moléculas 32 g 22,4 L 1,51.10 25 moléculas y x = m O2 1,51.10 25 moléculas . 32 g 6,02.10 23 moléculas = m O2 = 8,0266.10 25 . 10 -23 g = 8,03.10 2 g = 803 g = 0,8 kg 1 mol H2O 6,02.10 23 moléculas 18 g x 1000 g x = n = H2O 1 mol . 1000 g 18 g n = H2O 55,6 mol ou 5,56.10 1 mol 1 mol H2O 6,02.10 23 moléculas 18 g 55,6 mol y 1000 gou y = nº de moléculas de H2O = 55,6 mol . 6,02.10 23 moléculas 1 mol nº de moléculas = 334,47.10 23 moléculas ou 3,34.10 25 moléculas M.M do H2O = (2.1u)+(1.16u) = 18 u M do H2O = 18 g mol = m V 1,00 g mL m 1000 mL = m = 1000g ou 10 3 g H2O
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