Apol-01 QUÍMICA GERAL

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Questão 1/5 - Química Geral 
Usamos a grandeza chamada eletronegatividade para estimar se determinada ligação será covalente 
apolar, covalente polar ou iônica. A eletronegatividade de um átomo em uma molécula está relacionada 
à sua energia de ionização e à sua afinidade eletrônica, que são propriedades de átomos isolados. A 
energia de ionização mede quão fortemente um átomo segura seus elétrons. De forma similar, 
a afinidade eletrônica é uma medida de quão facilmente um átomo atrai elétrons adicionais. Assim, um 
átomo com afinidade eletrônica muito negativa e alta energia de ionização: 
Nota: 20.0 
 
A Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será 
altamente eletronegativo. 
Você acertou! 
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparência 4, tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por 
outros, além do que será altamente eletronegativo. 
 
B Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será 
fracamente eletronegativo. 
 
C Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto permitirá ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será 
fracamente eletronegativo. 
 
D Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será 
altamente eletronegativo. 
 
Questão 2/5 - Química Geral 
Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um 
elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre 
A e B e entre B e C, no composto, são respectivamente: 
Nota: 20.0 
 
A metálica, iônica; 
 
B covalente, covalente; 
 
C iônica, iônica; 
 
D iônica, covalente. 
Você acertou! 
O elemento A tem número atômico 11 (família 1A) e o B tem número atômico 8 (família 6A), portanto é uma ligação iônica. Pois, 
a ligação iônica ocorre entre metais e ametais. Assim, os metais ficam nas famílias: 1A, 2A e 3A e os ameitais nas famílias: 5A, 6A e 
7A. 
 
Para a ligação entre os elementos B e C. Para o elemento B tem-se um número atômico 8 (família 6A) e para o elemento C tem-se 
o número atômico 1 (hidrogênio, sem família). Portanto, torna-se uma ligação covalente. A ligação covalente é a ligação entre um 
ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal. 
 
Questão 3/5 - Química Geral 
A distribuição eletrônica representada na figura abaixo refere-se a qual elemento químico? 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 
 
Nota: 20.0 
 
A 9F 
 
B 15P 
 
C 28Ni 
 
D 56Ba 
Você acertou! 
Somando-se todos os elétrons alocados nos orbitais temos 56, que se refere ao número atômico do Bário. 
Questão 4/5 - Química Geral 
Entre os metais alcalinos terrosos da figura, qual a massa atômica do elemento com maior quantidade 
de nêutrons? 
 
Nota: 20.0 
 
A 138 
 
B 262 
 
C 226 
Você acertou! 
O elemento com maior quantidade de nêutrons é o Rádio (massa atômica = 226). 
 
nêutrons = massa atômica - número atômico 
nêutrons = 226 - 88 = 138 
 
D 88 
 
Questão 5/5 - Química Geral 
As fórmulas eletrônicas 1, 2 e 3 a seguir representam, respectivamente: 
 
 
Nota: 20.0 
 
A 3 substâncias moleculares 
 
B uma substância composta, um sulfeto iônico e uma substância polar 
 
C uma molécula apolar, uma substância iônica e uma molécula polar 
 
D uma substância iônica, uma molécula polar e uma substância apolar 
Você acertou! 
1) ligação iônica entre metal e não metal 
2) ligação covalente entre um não metal e o hidrogênico, com diferença de eletronegatividade, formando uma molécula assimétrica 
3) ligação covalente entre um não metal e o hidrogênico, com diferença de eletronegatividade, formando uma molécula simétrica