Relatório PREPARO E PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NAOH corrigido

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Universidade Federal do Rio de Janeiro – UFRJ 
Instituto de Química - IQ 
Aluna: Andressa Carvalho 
Professor: Rodolfo Santos Barboza 
Disciplina: Química Analítica Quantitativa Experimental 
Data do experimento: 20 de setembro de 2016 
 
PREPARO E PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NAOH 
 
1. Introdução 
 
A volumetria (titulometria), consiste em determinar o volume de determinada solução que 
contém sua concentração exata conhecida, necessário para reagir quantitativamente com outra 
solução, cuja concentração quer se determinar. ¹ 
A exatidão de um método titulométrico não será melhor que aquela da concentração da solução 
padrão utilizada na titulação. Dois métodos são empregados para estabelecer a concentração 
dessas soluções: O método direto, em que uma quantidade de padrão primário- substancias que 
agem como titulante, ou seja, tem concentração exata e definida- é pesada e dissolvida em um 
solvente adequado e diluída em um volume exatamente conhecido em um balão volumétrico. O 
segundo é por padronização², na qual a concentração de uma solução volumétrica é 
determinada, para isso é usado o processo de titulação, que envolve combinar a solução de uma 
amostra com uma solução de um reagente de concentração conhecida (solução padrão). 
Neste experimento, foi utilizado Biftalato de Potássio como um padrão primário, sabendo sua 
concentração foi possível determinar, por padronização, a concentração de hidróxido de sódio 
(NaOH) presente em uma solução. 
 
2. Objetivo 
Padronizar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), utilizando uma solução de Biftalato 
de Potássio (C8H5KO4) e fenolftaleína. 
 
3. Cálculos 
3.1.Dados 
Os seguintes dados foram utilizados para os cálculos mostrados a seguir: 
 
Tabela 1. Dados utilizados para os cálculos referentes ao presente experimento. 
Grandeza Valor 
Concentração de NaOH para o preparo de 
1Litro de solução 
0,1 g/L 
 Concentração de HBif 20,5341 g/L 
Massa Molar de HBif 204,22 g/mol 
Massa molar de NaOH 39,997 g/mol 
Volume de HBif no Erlenmeyer 10,00 mL 
Pureza de NaOH 50% m/v 
 
 
 
 
Rodolfo
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Rodolfo
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Rodolfo
Nota
0,9 nullnullficou bom :)
Rodolfo
Nota
0,5null
Rodolfo
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Rodolfo
Nota
De onde saiu esta concentração????
Rodolfo
Nota
2,7
Rodolfo
Nota
Nota: 9,3
3.2.Cálculos 
3.2.1. Cálculo da quantidade de NaOH necessária para o preparo de 1L de solução: 
Os seguintes cálculos foram feitos com o intuito de descobrir o volume da solução de 
NaOH seria necessário para diluir e preparar uma solução 0,1M. 
 
50𝑔 − 100 𝑚𝐿 
𝑥𝑔 − 1000 𝑚𝐿 
𝑥 = 500𝑔/𝐿
 
 
1 𝑚𝑜𝑙 − 39,997 𝑔 
𝑥 𝑚𝑜𝑙 − 500𝑔/𝐿
𝑥 = 12,5 𝑚𝑜𝑙/𝐿
 
 
 
Sabendo a concentração final em mols, agora pode-se relacionar com os dados que quero 
preparar para descobrir o volume : 
 (𝑀 × 𝑉)𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑓𝑟𝑎𝑠𝑐𝑜 = (𝑀 × 𝑉)𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑒𝑠𝑝𝑒𝑟𝑎𝑑𝑜 (3) 
 
12,5 × 𝑉 = 0,1 × 1 
V = 0,008L = 8 mL
 
 
3.2.2. Cálculo para descobrir a molaridade de NaOH: 
Sabendo a concentração e massa molar do Biftalato de Potássio, foi possível calcular a 
sua concentração: 
 𝑀𝐻𝐵𝑖𝑓 =
20,5341𝑔/𝐿
204,22 𝑔/𝑚𝑜𝑙
 (4) 
 
𝑀𝐻𝐵𝑖𝑓 = 0,10055 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
 Sabendo a molaridade do HBif e o volume de NaOH obtido pela titulação, foi possível 
calcular concentração de NaOH: 
 
 Tabela 2. Resultado obtido no processo de titulação feita no experimento. 
Alíquotas 
 NaOH 
 de Concentração Desconhecida 
1 10,00 mL 
2 10,00 mL 
 Média 10,00 mL 
 
 (𝑀 × 𝑉)𝑁𝑎𝑂𝐻 = (𝑀 × 𝑉)𝐻𝐵𝑖𝑓 (5) 
𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻 =
0,10055
𝑚𝑜𝑙
𝐿 𝑑𝑒 𝐻𝐵𝑖𝑓 𝑋 10,00 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝐻𝐵𝑖𝑓
10,00 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻
 
𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0,10055 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
 
 
 
 
 
(1) 
(2) 
Rodolfo
Realce
Rodolfo
Nota
erro de algarismos significativos.null0,1006 M.
4. Resultados e discussão 
 
 Através da titulação feita, obteve-se o volume de 10,00 mL nas duas alíquotas e feitos os 
cálculos, expressos a cima, foi possível determinar a concentração de hidróxido de Sódio (NaOH), 
que tínhamos na bureta. 
O padrão primário utilizado foi o Biftalato de Potássio, podemos ver a estequiometria de 
reação abaixo (1:1): 
𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞) + 𝐻𝑂𝑂𝐶𝐶6𝐻4𝐶𝑂𝑂𝐾(𝑎𝑞) → 𝑁𝑎𝑂𝑂𝐶𝐶6𝐻4𝐶𝑂𝑂𝐾(𝑎𝑞) + 𝐻2𝑂(𝑙𝑖𝑞) 
 
Com a adição da fenolftaleína ao erlenmeyer contendo biftalato e água, pode-se observar a 
mudança de cor da solução que indicou a neutralização entre as substâncias. Vale ressaltar que o 
ponto visto na mudança de cor, é o ponto final da titulação, ou seja, é um parâmetro experimental. 
Pois, sabe-se que o a faixa de pH da viragem da fenolftaleína é entre 8.2 e 10.0, 3 já o ponto 
estequiométrico (teórico) é em aproximadamente pH 7, ou seja, normalmente o ponto teórico é 
atingido antes do ponto final. 
 
Apesar do experimento não ter tido erros aparentes, existem alguns erros frequentes associados 
ao processo de titulação, alguns deles são: 
 Mal uso do equipamento, como: Enchimento errado da bureta, podendo ter aparecimento 
de bolhas de ar; equipamento sujo, podendo alterar os níveis de concentração. 
 Má leitura do volume: Observar o volume de diferentes ângulos pode acarretar em uma 
interpretação diferente do volume expresso na bureta (paralaxe). 
 Uso do reagente errado ou utilizar uma grande quantidade de indicador. 
 
5. Conclusão 
 
Através da volumetria de precipitação, o objetivo do experimento foi alcançando, sendo 
padronizada uma solução de hidróxido de Sódio (NaOH), encontrando uma concentração de 
0,10055 M. 
 
6. Referências 
 ¹ AMARAL, Andréa. Cola da Web. ‘Estudo da Volumetria de neutralização’. Disponível em: < 
http://www.coladaweb.com/quimica/quimica-inorganica/estudo-da-volumetria-de-neutralizacao >. 
Acesso em: 24 de setembro de 2016. 
² Skoog,Douglas A. / Holler,F. James / West,Donald M. Fundamentos da Química Analítica- 9 Ed. 
Cengage Learning,2014. Pág. 325. 
3FOGAÇA, Jennifer. Indicadores ácido-base. Mundo Educação. Disponível em: < 
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/indicadores-acido-base.htm>. Acesso em 24 de 
setembro de 2016. 
Rodolfo
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Rodolfo
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Rodolfo
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Rodolfo
Nota
4,0
Rodolfo
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Rodolfo
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Rodolfo
Nota
0,7nullnullcuidado com o copia e cola.nulle cuidado com a concordância também, em alguns momentos o seu texto me parece um tanto desconexo (sem fluidez).
Rodolfo
Nota
0,5