Ligações Iônicas e Covalentes

Prévia do material em texto

Ligações Iônicas e Covalentes
Para moléculas simples, dois casos limites de ligações são ionicas,
onde ocorre a transferênciatransferência total dos eletrons, e covalente, onde a
ligação dos eletrons são compartilhadascompartilhadas entre os dois atomos.
As ligações covalentes são usualmente observadas nos compostos
orgânicos.
Sobreposição para 
formar orbital molecular
Em uma molécula diatômica simétrica, como o hidrogênio, 
o orbital da ligação covalente molecular é formada pela 
combinação linear de dois orbitais atômicos
Orbitais molecular 
ligantes e 
antiligantes
A combinação de dois 
obitais atômicos 1s do 
hidrogênio conduz a 
formação de dois 
orbitais moleculares. 
O orbital com menor O orbital com menor 
energia, orbital 
molecular ligante, está 
preenchido e o orbital 
de maior energia, 
orbital molecular 
antiligante , está vazio.
Polarização das Ligações Covalentes
Para a molécula diatômica simples do hidrogênio, o orbital molecular 
ligante é simétrico....
... mas para moléculas mais complexas envolvendo átomos com diferentes 
eletronegatividades, ligações covalentes são polarizadas, com a densidade 
eletrônica aumentada associada aos átomos mais eletronegativos.
Polarização das Ligações Covalentes
No clorometano (CH3Cl), a polarização gerada pelo 
átomo mais eletronegativo, o cloro, gera um 
momento de dipolo na molécula 
Esta polarização é claramente demonstrada com mapa de potencial 
eletrostático, representações geradas por computador que mostram 
gradações de tonalidades para calcular a distribuição de cargas que 
vai desde as regiões ricas em elétrons (vermelhas) até as regiões 
pobres em eletrons (azuis)
Mapa do Potencial Eletrostático do clorometano (CH3Cl) mostrando 
a carga parcial negativa associada a presença do cloro
A polarização da molécula faz o carbono (parcialmente parcialmente 
positivopositivo) reagir com nucleófilos (reagentes que reagentes que 
procuram por partes positivas, anionsprocuram por partes positivas, anions)
A polarização das ligações covalentes moléculas é o 
principal direcionamento em um grande número 
de reações orgânicas
LINUS CARL PAULING
LINUS CARL PAULING
• Linus Carl Pauling (1901-1994), nasceu em 
Portland, Oregon, era filho de 
farmacêutico. Após obtero grau de 
bacharel pela Oregon State University, 
recebeu o título de doutor pelo California
Institute Of Technology em 1925. Linus 
Pauling foi professor de química de 1925 a 
1967 no mesmo instituto e de 1974 a 
• 1931 Linus Pauling 
mostrou 
matematicamente 
como um orbital ss e três 
orbitais pp em um átomo 1967 no mesmo instituto e de 1974 a 
1994 na University of California , em San
Diego e na Stanford Univesity.
Pauling foi um gigante científico. Ele fez 
descobertas fundamentais nos campos 
que vão desde a ligação química, biologia 
molecular até medicina. Um pacifista, 
Pauling foi o único que ganhou sozinho 
dois prêmios Nobel em diferentes áreas: o 
primeiro em química em 1954 e o 
segundo pela paz em 1963
orbitais pp em um átomo 
podem se combinar ou 
hibridizarhibridizar para formar 
orbitais atômicos 
equivalentes com a 
orientação tetraédrica –
híbridos sphíbridos sp33