Relatório de Quimica Experimental II- Experimento VII- Preparação e Padronização de Soluções- Daniel de Alencar Lima.pdf

Prévia do material em texto

Universidade da Integração Internacional da Lusofonia Afro-Brasileira
Instituto de Engenharia e Desenvolvimento Sustentável
Engenharia de Energias
Química Experimental II- Preparação e Padronização de Soluções
Daniel de Alencar Lima
Fortaleza
2013
Sumário
1.Introdução 	 1
2.Objetivos 	 2
3.Materiais e Reagentes 	 2
4.Procedimento Experimental 	 3
5.Resultados e Discussões 	 5
6.Conclusão 	 7
REFERÊNCIAS BIBIOGRÁFICAS 	 8
Introdução
O comportamento das soluções geralmente depende não só da natureza dos solutos, mas também de suas concentrações. O termo concentração é usado para designar a quantidade de soluto dissolvido em uma determinada quantidade de solvente ou solução. Assim quanto maior a quantidade de soluto dissolvido em certa quantia de solvente, mais concentrada a solução resultante.
A concentração em quantidade de matéria expressa a concentração da solução como a quantidade de matéria do soluto em um litro do solvente.
Assim:
 Para determinar a concentração de determinado soluto em uma solução, geralmente realiza-se uma titulação, que envolve combinar uma amostra com uma solução reagente de concentração conhecida, chamada solução padrão, por este motivo pode-se ver a importância do processo de padronização na determinação da concentração de soluções.
 As titulações podem ser conduzidas usando entre outras as reações ácido-base.
 Quando uma solução de um ácido e de uma base é misturada ocorre uma reação de neutralização. Os produtos dessa reação não têm características de soluções ácidas nem de soluções básicas. Em geral, uma reação entre um ácido e um hidróxido metálico produz água e sal. 
 	 Em uma titulação ácido-base, a adição de fenolftaleína é uma maneira de se determinar quando o ponto no qual as quantidades estequiométricas se equivalem for atingido, ou seja, quando o ponto de equivalência da titulação for alcançado.
 	 Os ácidos e as bases mudam de cor quando colocados em contato com determinados corantes. Na titulação ácido-base, a fenolftaleína é incolor em soluções ácidas, mas rosa em soluções básicas. Dessa forma, quando ocorre a mudança de cor de incolor para rosa, significa que a solução foi completamente neutralizada.
 	 A mudança de cor sinaliza o ponto final da titulação, que geralmente é muito próximo do ponto de equivalência.
				
RUSSEL, J. B. quimica geral. 2. ed. são paulo: makron books, v. 2, 1994.
BROWN L. T.,Lemay Jr. E. H.,Bursten,Química a Ciência Central, 9ª Ed.,São Paulo: Pearson ,2005.
Objetivos
Preparar Soluções
Verificar a concentração real das soluções preparadas
Preparar soluções diluídas a partir de soluções concentradas
Materiais e reagentes
 Materiais
Parte A- Preparação de NaOH 1 M e 0,1 M
Papel
Balão Volumétrico 25 mL
Balança Semi-Analítica
Parte B- Padronização de NaOH 0,1 M
Béquer
Erlenmeyer
Bureta
Parte C- Preparação do HCl 0,1 M
Balão Volumétrico
Pipeta
Parte D- Padronização do HCl
Erlenmeyer
Bureta
 Reagentes
Parte A- Preparações de NaOH 1 M e 0,1 M
NaOH 0,1 M
NaOH 1 M
Água
Parte B- Padronização de NaOH 0,1 M
Biftalato de Potássio
Água
Fenolftaleína
NaOH 0,1 M
Parte C- Preparação de HCl
HCl 0,1 M
Água
Parte D- Padronização do HCl
HCl
Fenolftaleína
NaOH 0,1 M
Procedimento Experimental
 Parte A- Preparação de NaOH 1 M e 0,1 M
Inicialmente foi colocada sobre um pedaço de papel uma pastilha de NaOH, cuja reação foi observada durante a realização da prática. Foi pesado 1 g de NaOH, quantidade necessária para preparar 25 mL de solução 1 M deste sal. Em seguida foi adicionada a mínima quantidade de água necessária para dissolver tal amostra. A solução aquosa de NaOH foi colocada em um balão volumétrico de 25 mL, completando com água até o volume desejado. Agitou-se até a homogeneização da solução.
Dando continuidade ao experimento foram preparados 50 mL de NaOH 0,1 M a partir de NaOH 1 M.
 Parte B- Padronização de NaOH 0,1 M
Foi pesada em um béquer 0,2 g de Biftalato de Potássio, amostra que, por sua vez, foi transferida para o erlenmeyer, sendo dissolvida posteriormente em água. Foi adicionada duas gotas do indicador de Fenolftaleína. A solução de NaOH 0,1 M preparada anteriormente, na parte A, foi colocada em uma bureta e, em seguida foi adicionada à solução de Biftalato de Potássio até a viragem do indicador, para realizar o processo de titulação.
 Parte C- Preparação do HCl 0,1 M
Foi medido o volume de HCl concentrado necessário para preparar 25 mL de solução 0, M. Em seguida esta amostra foi adicionada a um balão volumétrico contendo água destilada.
 Parte D- Padronização do HCl
Foi medida 10 mL de solução do HCl preparada anteriormente, na parte C, sendo transferida para o béquer. Foram acionadas duas gotas de Fenolftaleína à solução. Logo após o NaOH 0,1 M, condicionado em uma bureta, foi posto na Solução de HCl a fim de realizar a titulação da mesma.
Resultados e Discussões
 Parte A- Preparação de NaOH 1 M e 0,1 M
A pastilha de NaOH ao ser exposta sobre o papel no laboratório iniciou-se apresentando uma cor branca, que de acordo com o passar do tempo desmanchou-se e foi adquirindo a cor verde. Ao ser colocado o NaOH em água foi observado um aumento na temperatura. Em seguida calculou-se a quantidade de NaOH necessária para preparar uma solução de 25ml 1 M, através da fórmula 
N0 + V0 = Nf + Vf
 Sendo N o número de mols e V o volume. O resultado obtido foi o valor de 1g. A amostra de NaOH colhida pesou 1,01 Essa amostra foi dissolvida em água para que não se perdesse nenhum soluto e transferida para um balão volumétrico de 25 ml, em seguida se completou com água até a marca registrada no balão obtendo-se a solução de NaOH 1 M. Posteriormente, foi retirado 5 ml de NaOH e adicionado água a ele até que a solução atingisse 50ml, obtendo-se a solução de NaOH 0,1 M. 
Parte B- Padronização de NaOH 0,1 M
Pesou-se em um béquer 0,2g de Biftalato de potássio e transferiu-se a amostra para um erlenmeyer. O Biftalato de potássio foi dissolvido em água e adicionaram-se à solução duas gotas do indicador fenolftaleína. Em uma bureta, foi adicionada a solução anteriormente preparada de NaOH 0,1M e esta foi adicionada lentamente por gotejamento à solução de Biftalato de potássio, até que ela se tornasse completamente rosa. O volume de NaOH 0,1M necessário para atingir o ponto de equivalência foi de 13ml, apresentando 30% de erro com relação ao valor esperado que era de 10 mL. Este erro provavelmente foi ocasionado por equívoco na pesagem do Biftalato. 
Parte C- Preparação do HCl 0,1 M
Foi calculado o volume de HCl concentrado (37% tit/ 12 M) necessário para preparar 25 ml de uma solução 0,1 M. Foi obtido 0,2 ml. Foi colocada uma porção de água destilada no balão volumétrico e em seguida adicionado cuidadosamente o HCl, em seguida foi completado com água até a aferição do balão.
Parte D- Padronização do HCl
Foram medidos 10 ml de solução do HCl preparada e transferida para um erlenmeyer , em seguida se adicionou gostas de fenolftaleína. Foi verificado o volume da bureta contendo NaOH 0,1 M . Em seguida foi titulada a solução e o volume de da solução de NaOH necessária foi de 14 ml, diferindo 4 mL do valor esperado que era de 10 mL, tal erro provavelmente foi causado pelo volume de HCl medido na Parte C.
 
CONCLUSÃO 
Podemos concluir neste experimento à fase de neutralização onde a solução de básica foi sendo adicionada na ácida até o ponto de equivalência onde se pôde observar a mudança de coloração do composto que era incolor devido a duas gotas de fenolftaleína, e tornou-se rósea. Assim foram alcançados os objetivos da experiência em ambas padronizações onde o mesmo procedimento foi efeito mais em ordens diferentes sendo Acido adicionado a Base e Base adicionado a acido, resultando nas viragem de incolor para rósea e de rósea para incolor, a coloração pode ser claramente observadaa partir da adição do indicador de fenolftaleína.
Entretanto a provável utilização de um diferente valor de volume em ambas as padronizações, apesar de o processo citado ter sido seguido à risca, os valores da titulação dos dois reagentes apresentaram um alto percentual de erro.
Com os resultados pode-se constatar que a padronização das soluções de NaOH e HCL, apresentou resultado diferente dos esperados.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
BROWN L. T.,Lemay Jr. E. H.,Bursten,Química a Ciência Central, 9ª Ed.,São Paulo: Pearson ,2005.
CHANG, R. Quimica geral. São paulo: McGraw-Hill, v. 2, 2006.
RUSSEL, J. B. quimica geral. 2. ed. são paulo: makron books, v. 2, 1994.