Determinação de hidratação de Ba2Cl x H2O

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE  SÃO PAULO – IFSP
LICENCIATURA EM QUÍMICA
 
 
TURMA A
 
LUANA SHIMABUKURO DE LIMA
LUCAS SOUSA GALDINO
 
Os experimentos de observação e determinação do grau de hidratação do BaCl2.XH2O foram realizados no dia 02 de Agosto de 2018 sob à orientação da professora doutora Camila Strictar Pereira.
 
 
 
 
DETERMINAÇÃO DE ÁGUA DE HIDRATAÇÃO BaCl2 • x H2O
 
 
PRONTÚARIOS
 
LUANA: 301472X
LUCAS: 3011364
São Paulo
2018
1 INTRODUÇÃO
Neste presente trabalho serão apresentados os procedimentos necessários para garantir a definição do número de moléculas de água presente no Cloreto de Bário. Tal determinação se torna possível uma vez que a substância em estudo se trata de um sal hidratado.
Muitos compostos apresentam moléculas de água retidas em sua estrutura cristalina e são chamados de hidratos. Sais hidratados possuem moléculas de água em sua composição, a esta água é dado o nome de água de hidratação. Um sal hidratado é um composto que pode ser considerado uma “liga” de sais inorgânicos e água que formam um sólido cuja fórmula geral é AB.n H2O. Os hidratos mais comuns são sólidos cristalinos, que ao se remover a água perde parte da sua estrutura fundamental, há também algumas exceções, como por exemplo os zeólitos. A água que está ligada a estes sólidos através de ligações covalentes, que são normalmente mais fracas que as eletrostáticas, por esta razão a água de hidratação é facilmente eliminada deste composto. É importante ressaltar que esta composição não deve ser confundida com característica hidroscópica de um sal, a água de cristalização faz parte integrante da fórmula unitária do sal ( MENDES et al ,2010) 
Entre exemplos de compostos hidratados encontram-se: o boráx (tetraborato de sódio decaidratado; Na2B4O7.10H2O), o sal de Glauber (sulfato decaidratado; Na2SO4.10H2O), entre outros. (PINTO, 2003). Um outro tipo de sal hidratado é o cloreto de bário (BaCl2.x H2O), é utilizado no setor de metalurgia e em indústrias de sais de bário e em indústrias para eliminação de sulfato, é um sólido branco em temperatura ambiente.
Quando uma substância é colocada em um recipiente fechado isento de vapor de água, decompõe-se, obtendo-se anidra e água. Baseado nesta propriedade, é possível determinar o grau de hidratação utilizando o método gravimétrico, que consiste na pesagem do sal o qual se deseja encontrar a hidratação, o mesmo é aquecido e colocado em um dessecador, onde permanece por alguns minutos e em seguida é pesado novamente. Para que haja uma massa constante esse procedimento deve ser repetido várias vezes, pois haverá certeza que toda água que estava presente na composição foi evaporada. (BACCAN, 1985)
2 OBJETIVO
O presente trabalho teve como objetivo determinar através de aquecimento q quantidade de matéria de água (H2O) presente no sal hidratado de cloreto de bário(BaCl2.xH2O).
3 MATERIAIS E REAGENTES 
3.1 Material
01 Cadinho;
01 Pinça;
01 Espátula;
01 Suporte universal + 01 Argola de ferro;
01 Triângulo de porcelana
01 Dessecador
01 Bico de Bunsen
3.2 Reagentes
Cloreto de Bário • Di Hidratado (BaCl2.2 H2O)
4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Esquema livre da aparelhagem
Neste experimento primeiro verificou-se o bico de Bunsen para garantir que estava de acordo para seguir o experimento com as normas de segurança do laboratório, então foi medido a massa do cadinho vazio, e posteriormente do cadinho com o BaCl2.2H2O, levou-se o cadinho até a bancada onde foi montado a argola com o triângulo de porcelana no suporte universal com o bico de Bunsen, eis que colocado o cadinho parcialmente fechado sobre o triângulo que estava a uma certa altura, foi acendido o bico de Bunsen com chama alaranjada, após 5 minutos o bico de Bunsen foi desligado por interferência, e reaceso com chama azul com maior proximidade do anel em relação ao bico, após outros 5 minutos tampou-se o cadinho completamente e aumentou-se a chama, ao deixar o cadinho na chama por 10 minutos o bico foi desligado e o cadinho resfriado por 10 minutos, após esfriar foi transferido para o dessecador onde ficou 5 minutos, ao medir novamente o peso do cadinho com o BaCl2.2H2O constatou-se a diferença de peso antes do aquecimento e após.
5 RESULTADOS E DISCUSSÕES
Registro de Medições
 
Cálculos
Determinação da massa de sal desidratado (cloreto de bário hidratado) e a massa da água existente no sal hidratado:
 
 
 
Determinou-se que o sal desidratado é 2,55 g e que a água existente no sal hidratado era de 0,45 g.
Determinação empírica da fórmula química do sal hidratado (cloreto de bário hidratado)
 
Atendendo à estequimeotria do sal hidratado pode dizer-se que:
6 QUESTIONÁRIO
Apresente os cálculos efetuados. Interprete apresentando a estequiometria do composto
R:
Justifique os possíveis erros experimentais
R: Os erros cometidos durante o processo podem ter sido ocasionados tanto por falha humana como controle de parâmetros. Por exemplo não havia controle de temperatura, ou se a chama do bico de Bunsen estava adequada.
Por que é importante que o aquecimento da substância seja efetuado até que se obtenha peso constante?
R: É importante que a substância seja aquecida para que haja a completa evaporação da água, obtendo apenas a massa do sólido.
Qual é a função do dessecador?
R: A função do dessecador é secar ou preservar da umidade do ar substâncias ou utensílios recém-aquecidos.
Qual a substância secante que está no dessecador empregado? Que outras substâncias poderiam ser usadas? (Cite três substâncias).
R: A substância que está no dessecador é a Sílica-gel. Além da sílica podem ser utilizados substâncias tais como: cloreto de cálcio(CaCl2), sulfato de cálcio(CaSO4) e argila.
Faça um esquema de um dessecador indicando suas partes e descreva a maneira correta de abri-lo e fecha-lo.
R:
A interface tampa/ corpo do dessecador deve ser lubrificada com uma pequena quantidade de vaselina ou graxa de silicone, para vedação do vácuo, bem como um deslizamento suave da tampa sobre o corpo, que deve sempre ser retirada e colocada com o deslizamento suave desta sobre o corpo do dessecador.
Determina as fórmulas empíricas dos minerais que apresentam as seguintes composições?
ZnSO4 = 56,14%, H2O = 43,86%
Na2SO4 = 7,95 g, H2O = 7,05 g
R:
a-	 
 		
b-
 		
7 CONCLUSÃO
Conclui-se que da decomposição do cloreto de bário hidratado (BaCl2.2H2O), obtém-se dois composto, o cloreto de bário (BaCl2) e a água (H2O), sendo o cloreto de bário um sólido e branco e a H2O gasoso e incolor. Foi possível concluir através do experimento e cálculos que a quantidade de hidratação de H2O é equivalente a 2 mols, sendo assim a substância é cloreto de bário di hidratado (BaCl2.2H2O).
8 REFERÊNCIAS
MENDES, João F. et al.” Armazenamento de energia solar térmica”. Relatório técnico. 2010 . Lisboa.
N.BACCAN; J.C.ANDRADE; O.E.S. GODINHO; J.S. BARONE Química analítica quantitativa. 2º Ed. revisada e ampliada. Campinas: Edgard Blücher. 1985 p. 191-195.
PINTO, Pedro. Determinação da fórmula de um sal hidratado. Técnicas Laboratoriais de Química. 2003, Lisboa.
9 DIAMANTE DE HOMMEL
Água: H2O
Cloreto de Bário: Ba2Cl.2H2O
10 FLUXOGRAMA