Lista de Exercício Estrutura Atomica

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CAMPUS VILA VELHA
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DISCIPLINA QUÍMICA GERAL - PROFESSORA ELIZABETH RODRIGUES RANGEL RORIZ
 LISTA DE EXERCÍCIO - ASSUNTO: Estrutura Atômica 1
01- 1. (Fgv 2008) As figuras representam alguns experimentos de raios catódicos realizados no início do século 
passado, no estudo da estrutura atômica. 
 
 
O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás submetido à alta tensão. Figura (a): antes de ser evacuado. Figura (b): a
baixas pressões. Quando se reduz a pressão, há surgimento de uma incandescência, cuja cor depende do gás no tubo.
A figura (c) apresenta a deflexão dos raios catódicos em um campo elétrico. Em relação aos experimentos e às
teorias atômicas, analise as seguintes afirmações: 
I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios catódicos se movimentam numa trajetória linear. 
II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos apresentam carga elétrica negativa. 
III. Os raios catódicos são constituídos por partículas alfa. 
IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por Rutherford para propor a sua teoria atômica, conhecida como
modelo de Rutherford. 
As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas em 
a) I, II e III. b) II, III e IV. c) I e II. d) II e IV. e) IV. 
2 - Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs:
I. Dalton ( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”.
II. Thomson ( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
III. Rutherford ( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”.
3 - (ESPM-SP)O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o
sol e a eletrosfera, os planetas):
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa. b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons. d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
4 - Ao longo dos anos, as características atômicas foram sendo desvendadas pelos cientistas. Foi um processo de
descoberta no qual as opiniões anteriores não poderiam ser desprezadas, ou seja, apesar de serem idéias
ultrapassadas, fizeram parte do histórico de descoberta das características atômicas. Vários foram os colaboradores
para o modelo atômico atual, dentre eles Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Abaixo você tem a relação de
algumas características atômicas, especifique o cientista responsável por cada uma destas teorias:
I. O átomo é comparado a uma bola de bilhar: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e
eletricamente neutra. 
II. O átomo é comparado a um pudim de ameixas: uma esfera carregada positivamente e que elétrons de carga
negativa ficam incrustados nela. 
III. Átomo em que os elétrons se organizam na forma de camadas ao redor do núcleo. 
III. Átomo que apresenta um núcleo carregado positivamente e ao seu redor gira elétrons com carga negativa.
5 - Aponte em cada modelo a seguir as características que contrariam a proposta de modelo atômico atual: o átomo
constituído de núcleo e eletrosfera, considerando as partículas subatômicas: prótons, nêutrons e elétrons.
I. Átomo dos gregos Demócrito de Abdera (420 a.C.) e Leucipo (450 a.C.): a matéria era composta por pequenas
partículas que receberam a denominação de átomo (do grego átomo = indivisível).
II. Átomo de Dalton: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e eletricamente neutra.
III. Átomo de Thomson: o átomo como uma pequena esfera positiva impregnada de partículas negativas, os elétrons.
IV.Átomo de Rutherford: o átomo consiste em um núcleo pequeno que compreende toda a carga positiva e
praticamente a massa do átomo, e também de uma região extranuclear, que é um espaço vazio onde só existem
elétrons distribuídos.
6 - Relacione os nomes dos cientistas e filósofos apresentados na coluna à esquerda com suas descobertas na coluna
à direita:
a) Demócrito ( ) Descobridor do nêutron.
b)Thomson ( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
c) Rutherford ( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”.
d) Dalton ( ) Foi o primeiro a utilizar a palavra átomo.
e) Chadwick ( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao Sistema Solar.
7- (Fuvest 98) Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do
elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de
Thomson ao modelo atômico,
a) o átomo ser indivisível. b) a existência de partículas sub-atômicas
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
8- (Ita-99) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse
modelo sejam feitas as seguintes afirmações:
I - O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II - Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em
todos os aspectos.
III - As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.
IV - Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
Assinale as opções CORRETAS
9- (UFSC 99) Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de ouro, o(s) fato(s) que
(isoladamente ou em conjunto), indicava(m) o átomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi(foram):
1. As partículas alfa teriam cargas negativas.
2. Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória.
3. Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina.
4. Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio de sua trajetória.
5. A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.
Assinale as corretas.
10-(UEL – 1998) "O átomo contém um núcleo positivo, muito pequeno e denso, com todos os prótons, que
concentra praticamente toda a massa. Os elétrons devem estar distribuídos em algum lugar do volume restante do
átomo".Esta afirmação é devida a: a) Rutherford. b) Millikan.c) Thomson.d) Bohr.e) Faraday. 
11 – Um formador de ondas percorre cruzando a superfície de um lago. Se o comprimento de onda é 6,0 cm e a
frequência é 2,0 Hz, qual é a velocidade de uma onda em centímetros por segundo?
12- Qual o comprimento de onda (em nanômetros) da luz vermelha que tem uma frequência de 40,20 x 1014 Hz?
13 – O canal 2 da televisão americana tem uma banda de frequência de 54,0 a 60,0 MHz. A que intervalo de
comprimento de onda este corresponde?
14 – Qual o comprimento de onda, em nanômetro, da luz verde que tem a frequência de 6,67.1014 Hz?
15 – Qual é a frequência da radiação infravermelha que tem um comprimento de onda de 1,25 . 103nm?
16 – O comprimento de onda dos raios X é maior ou menor do que o da luz ultravioleta?
17– A frequência da radiação usada nos fornos micro-ondas é, na maioria dos casos, igual a 2,45 GHz. (a unidade
GHz é o giga-hertz;1 GHz equivale a 1 bilhão de ciclos por segundo, ou 109/s). Qual o comprimento de onda (em
metros) desta radiação? Qual a razão entre este comprimento de onda e o da luz alaranjada (625nm)
18- A que cor, no espectro visível, corresponde a frequência mais elevada? Qual a cor com a frequência mais baixa?
19-Luz fornecida por uma lâmpada de vapor de sódio utilizada em iluminação pública é resultado de:
a) transição de elétrons de um dado nível de energia para um outro de maior energia.
b) remoção de elétrons de um átomo para formar cátions.
c) transição de elétrons de um nível de energia mais alto para um mais baixo.
d) adição de elétrons e átomos para formação de ânions.
e) combinação de átomos para formar moléculas
20-Sobre o espectro eletromagnético responda às questões abaixo.
a) Que cores correspondem à luz com menor energia que a da luz verde?
b) Que cor corresponde à maior frequência?
c) Que radiação tem comprimento de onda maior, a luz ultravioleta ou a infravermelha?