RELATÓRIO 04 - Condutividade

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Universidade Federal do Oeste da Bahia 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PRÁTICA IV – Condutividade 
 
 
 
 
 
Fundamentos de Química Geral 
Docente: Cristiane Nunes 
Discentes: Adriano Barbosa 
Ítalo Martins 
Pablo Mundel 
Raissa Nunes 
 
 
 
 
 
 
 
Barreiras – BA 
19 de Fevereiro de 2014 
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Sumario 
 
1. Introdução.................................................................................................03 
2. Procedimento experimental......................................................................04 
 2.1 Materiais e Reagentes...................................................................04 
 2.2 Procedimentos...............................................................................04 
3. Analises e discussões...............................................................................05 
4. Conclusão.................................................................................................08 
5. Referencias bibliográficas.........................................................................09 
6. Anexo........................................................................................................10 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. INTRODUÇÃO 
 
O teste de condutividade elétrica tem como objetivo medir a capacidade 
que uma substância tem de conduzir cargas entre os íons. Classificando-as em 
eletrólito forte, eletrólito fraco ou não eletrólito. 
Corrente elétrica é o fluxo ordenado de elétrons ou de cargas elétricas 
em movimento.[1] Dessa forma, pode-se induzir que a condução de corrente 
elétrica só é possível quando existem cargas elétricas se movimentando. 
Em 1887, o químico Sueco Svante August Arrhenius denominou 
eletrólito todas as substâncias capazes de conduzir a corrente elétrica em 
solução aquosa e não-eletrólito as substâncias que não são capazes de 
conduzir a corrente elétrica em solução aquosa.[1] 
Um eletrólito forte conduz eletricidade. Como exemplo CuCl2 se dissocia 
completamente em íons Cu2+ e Cl-. Um eletrólito fraco conduz mal a 
eletricidade porque há muito poucos íons em solução. Um não-eletrólito não 
conduz eletricidade porque não há íons presentes na solução.[2] 
A condutividade foi medida através de um sistema de condução de 
corrente elétrica com lâmpada. Essa é diretamente proporcional à 
concentração de partículas com cargas presentes na solução, ou seja, quanto 
mais íons, maior a capacidade de conduzir corrente elétrica. 
O objetivo do experimento foi analisar a condutividade elétrica de 
diferentes compostos e relaciona-los com dados da literatura. 
 
 
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2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
2.1 Materiais e reagentes 
 
MATERIAIS REAGENTES 
Béquer de 50 ml Solução de ácido Clorídrico 10 ml 
Copos de café descartável Solução de Hidróxido de Sódio 10 ml 
Sistema de condução de corrente 
elétrica com lâmpada 
Solução de Bicarbonato de Sódio 10 ml 
Pissete Solução de Cloreto de Sódio 10 ml 
 Solução de Sacarose 10 ml 
 Solução de Ácido 10 ml 
 Vinagre Comercial 10 ml 
 Água Destilada 10 ml 
 Água de Torneira 10 ml 
 NaCl Sólido (Uma colher de sopa) 
 
 
2.2 Procedimentos 
 
 Conferiu-se o sistema de condutividade, em seguida lavou-se os 
terminais desencapados com água destilada. 
 Colocou-se em copos descartáveis de café 10 ml de cada reagente 
(Ácido clorídrico, Solução de hidróxido de sódio, Bicarbonato de sódio, 
Cloreto de sódio, Sacarose, Ácido acético, Vinagre comercial, Água 
destilada, Água de torneira e NaCl sólido) respectivamente. 
 Verificou-se a lâmpada do sistema de condução de corrente elétrica se 
acendia, anotando sua intensidade (Intensidade: fraco, médio e forte). 
 Adicionou-se em um béquer de 50 ml, 10 ml de água destilada e testou-
se a condutividade, acrescentou-se 5 ml de ácido acético e verificou-se 
sua condutividade, posteriormente acrescentou-se 10ml, 15 ml e 10 ml 
respectivamente do mesmo ácido, repetindo o passo anterior. 
 
 
 
 
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3. ANÁLISES E DISCUSSÕES 
 
A tabela 01 relaciona a intensidade do brilho da lâmpada com os 
respectivos reagentes. 
 
Tabela 01 – Intensidade da condutividade de reagentes 
Intensidade 
observada 
Reagentes 
Intensidade 
descrita na 
literatura
[2] 
Não Conduz 
Cloreto de Sódio (Sólido) 
Água Destilada 
Sacarose 
Não Há 
Condutividade 
Fraco 
Água de Torneira 
Ácido Acético 
Vinagre 
Baixa 
Condutividade 
Médio Bicarbonato de Sódio Condutividade 
Forte 
Ácido Clorídrico (HCl) 
Cloreto de Sódio (NaCl) 
Hidróxido de Sódio (NaOH) 
Alta Condutividade 
 
 
A dissociação é o processo de separação dos íons de um eletrólito 
enquanto que a ionização é a formação de um íon a partir de um átomo ou 
molécula pela perda de um elétron. Uma solução de um eletrólito conduz 
melhor a eletricidade do que o solvente puro. 
Eletrólitos são substancias cujas soluções aquosas conduzem 
eletricidade e todos os compostos iônicos que são solúveis em água são 
eletrólitos. Eletrólitos podem ser classificados como fortes ou fracos[2]. 
Eletrólitos fortes são as substancias que formam soluções nas quais o 
soluto esta presente quase totalmente como íons. Estas soluções tem boa 
capacidade de conduzir eletricidade[2]. 
Eletrólitos fracos dissociam-se apenas parcialmente em íons tornando 
assim a substancia um mal condutor[2]. 
Quando a substancia não dissocia íons, não é possível conduzir 
eletricidade e este tipo de substancia é classificado como não eletrólito[1]. 
 
 
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A tabela abaixo mostra quais íons são formados após reagir algumas 
substancias com água. Usando estas informações é possível relacionar as 
intensidades encontradas em cada solução, assim como os íons formados, 
posteriormente classificar como eletrólitos ou não, e caso sejam, definir se são 
eletrólitos fortes ou eletrólitos fracos. 
 
Tabela 02 – Tipo de eletrólitos e a dissociação. 
Substância Fórmula Íons dissociados 
Tipos de 
eletrólitos 
Acido clorídrico HCl H+ + Cl- Forte 
Hidróxido de sódio NaOH Na+ + OH- Forte 
Bicarbonato de sódio NaHCO3 Na
+ + H2O + CO2 Fraco 
Água de torneira H2O + alguns sais H2O + alguns íons Fraco 
Água destilada H2O H2O Não eletrólito 
Cloreto de sódio NaCl Na+ + Cl- Forte 
Sacarose C11H22O11 C11H22O11 Não eletrólito 
Ácido acético CH3CO2H CH3CO2
- + H+ Fraco 
Vinagre comercial CH3CO2H + outras 
substancias 
CH3CO2H + outras 
substancias e íons 
Fraco 
Cloreto de sódio 
(solido) 
NaCl Não eletrólito 
 
 As substancias que apresentaram eletrólitos fortes tais como HCl, 
NaOH e NaCl tiveram maior liberação de íons após a dissociação em água. Os 
que apresentaram eletrólitos fracos, tais como NaHCO3, agua de torneira e 
CH3CO2H tiveram menor liberação de íons após a dissociação em água. Por 
fim, as substâncias que não conduziram corrente elétrica, tais como H2O, 
C11H22O11 e NaCl sólido, não apresentaram eletrólitos e portanto não 
dissociaram nenhum íon na solução. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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A tabela 03 relaciona a intensidade do brilho da lâmpada com o 
acréscimo do reagente de Ácido Acético, em 10 ml de água destilada. 
 
Intensidade 
observada 
Concentração de Ácido Acético 
Intensidade 
descrita na 
literatura
[2] 
Fraco 05 ml Com o aumento da 
concentração, 
aumenta-se 
também a 
intensidade 
luminosa. 
Fraco/ Médio 15 ml 
Médio 30 ml 
Médio/ Forte 40 ml 
 
Dessa forma pode-se perceber que o ácido acético, mesmo sendo um eletrólito 
fraco, apresenta variaçãona condutividade, assim, com o aumento da sua 
concentração há também maior intensidade da luz emitida (uma vez que 
aumenta a quantidade de íons dissociados). 
 
 
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4. CONCLUSÃO 
 
Com base nos objetivos do trabalho é possível concluir que o 
experimento foi procedido com êxito, visto que as substâncias reagiram 
conforme está descrito nas pesquisas realizadas. 
De acordo com os resultados obtidos, e comparações, provou-se os 
princípios da condutividade elétrica que consistem em especificar a capacidade 
que a substância tem de conduzir fluxos de cargas entre íons, podendo ser 
esta, muito condutiva, pouco condutiva ou não condutiva, dependendo do tipo 
de soluto, do solvente, da concentração utilizada e também da posição em que 
os eletrodos se encontram. 
A água destilada, a sacarose e o cloreto de sódio não conduziram 
corrente elétrica. Assim como, cloreto de sódio, o acido clorídrico, o hidróxido 
de sódio, bicarbonato de sódio, água de torneira, ácido acético e vinagre 
comercial conduziram corrente elétrica com intensidades diferentes. 
 
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5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
[01] <http://www.proenc.iq.unesp.br/index.php/quimica/132-condutividade-eletrica> 
Acesso em 17 de fevereiro de 2014. 
[02] John C. Kotz e Paul M. Treichel, Jr. Química Geral e Reações Químicas Vol.1 
Tradução da 5ª edição Norte-Americana. Pagina 310. 
SCHIEL, Diethich. Et. Al. Apoio ao estudo de físico – química no ensino 
fundamental e médio. Eletrólitos e não- eletrólitos. USP, São Carlos SP. Disponível 
em <http://educar.sc.usp.br/quimapoio/eletrolitos> Acesso em 14 de fevereiro de 2014. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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6. ANEXO 
Questões 
1. Analisando a tabela da etapa A o que se pode concluir das substâncias 
testadas? 
Para que um reagente conduza eletricidade, deve liberar e apresentar íons 
imobilizados na solução. 
2. Analisando a tabela da etapa B o que se pode concluir das amostras 
testadas? 
Como a quantidade de água eram constante, à medida que adicionava ácido 
acético, aumentava a concentração da solução, que por sua vez apresentava 
cada vez mais íons dissociados para a condução de energia. 
3. Explique o fato do sal puro não ter acendido a lâmpada enquanto sua 
solução sim? 
O sal puro (sólido) não conduz eletricidade porque não possui íons 
dissociados, mas quando está em solução apresenta íons livres e assim 
conduz eletricidade e permiti a lâmpada ser acesa. 
4. Como os íons conduzem corrente elétrica? Apresente se possível um 
esquema explicativo. Para que um reagente conduza eletricidade, deve 
liberar e apresentar íons mobilizados na solução. 
Quando há dissolução, íons são retirados do reticulo cristalino pelos dipolos de 
água. Por isso a solução resulta num conteúdo com íons, que estão rodeados 
por um conglomerado de moléculas de água hidratantes.