Relatório-Saponificação

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ - UFPI
CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL
PROFA. DRA. ANTÔNIA MARIA DAS GRAÇAS LOPES CITÓ
PREPARAÇÃO E PROPRIEDADES DOS SABÕES
IARA SOARES ROCHA
TERESINA – PIAUÍ
JANEIRO DE 2015
RESUMO
	Foi realizada uma prática para a preparação de sabão, como também alguns rápidos experimentos para observar suas propriedades em ácido e sais, e conhecer melhor as reações que ocorrem.
INTRODUÇÃO
	Os sabões são compostos de moléculas que contém grandes grupos hidrocarbônicos, os grupos hidrofóbicos (que não têm afinidade com a água), e um ou mais grupos polares, os grupos hidrofílicos (que têm afinidade pela água). As partes não-polares de tais moléculas dissolvem-se em gorduras e óleos e as porções polares são solúveis em água (ALLINGER; 2011).
	O primeiro registro escrito sobre a preparação de sabão deve-se aos romanos, que descreveram o procedimento desenvolvido pelos fenícios há aproximadamente cinco mil anos, segundo o qual se utilizavam sebo de cabra e cinzas (BARBOSA; 2011).
	Os sabões são feitos pela saponificação de gorduras e óleos. (Qualquer reação de um éster com uma base para produzir um álcool e o sal de um ácido é chamada uma reação de saponificação). Um subproduto da manufatura de sabões é a glicerina (ALLINGER; 2011); A glicerina separada do sabão no processo industrial é utilizada tanto por fabricantes de resina e explosivos como pela indústria de cosméticos. Devido a isso, seu preço, depois de purificada, pode superar o do sabão (NETO; 1995).
	Para compreender como atua o sabão, é necessário conhecer o conceito de tensão superficial, uma propriedade dos líquidos que se relaciona intimamente com as forças de atração e repulsão entre as moléculas. Quanto maiores as forças de atração existentes entre as moléculas do líquido, maior será a tensão superficial. Estas moléculas estarão mais atraídas umas pelas outras, conferindo ao líquido uma maior viscosidade e uma menor tendência a esparramar-se. Fisicamente, a tensão superficial seria a energia, na forma de trabalho, necessária para expandir a superfície de um líquido. Podemos dizer, que, quanto mais coesas estiverem as moléculas do líquido, maior será o trabalho necessário para aumentar a distância entre elas. Logo, maior será a tensão superficial deste líquido (NETO; 1995).
As moléculas que constituem o sabão possuem característica polar e apolar. Estas moléculas, quando entram em contato com líquidos, polares ou apolares, dissolvem-se, interagindo com as moléculas deste líquido. Ocorre, então, uma redução do número de interações entre as moléculas do líquido dissolvente e, como consequência, reduz-se amplamente sua tensão superficial. Por esse motivo, sabões e detergentes são chamados de substâncias tensoativas. Como efeito, observa-se que quando colocamos sabão em água e agitamos a solução, forma-se espuma em sua superfície (NETO; 1995).
A capacidade de limpeza dos sabões depende de sua capacidade de formar emulsões com materiais solúveis na gordura. Na emulsão, as moléculas de sabão envolvem a sujeira de modo a colocá-la em um envelope solúvel em água, a micela (ALLINGER; 2011). A superfície interna da micela é pouco polar e dissolve gorduras e outros compostos pouco polares. Já a superfície externa é muito polar, o que possibilita a solubilização do sabão em meio aquoso (BARBOSA; 2011).
É importante ressaltar que os sabões, misturas de sais de sódio dos ácidos graxos em C12 e superiores, são ineficientes em água dura (água que contém sais de metais mais pesados, especialmente ferro e cálcio). Os sabões são precipitados da água dura na forma de sais insolúveis de cálcio ou ferro (por exemplo, no anel amarelado das banheiras). Por outro lado, os sais de cálcio e ferro de hidrogeno-sulfatos de alquila são solúveis em água, e os sais de sódio destes materiais, conhecidos como detergentes, são eficientes mesmo em água dura (ALLINGER; 2011). 
O objetivo da prática é a preparação do sabão, e por fim, observar suas propriedades com as substâncias dadas.
PARTE EXPERIMENTAL
Materiais e Reagentes
	- Bico de Bunsen
	- Sol. de CaCl2 0,1 M
	- tripé de ferro
	- Sol. de HCl 3 M
	- bastão de vidro
	- Sol. de MgSO4 0,1 M
	- becker de 100 e 250 mL
	- Erlenmeyer de 250 mL
	- Buretas de 25 mL (2)
	- Chapa aquecedora
	- tela de amianto
	- NaOH (pastilhas)
	- Adaptador de borracha
	- Gordura ou óleo
	- tubo de ensaio (05)
	
Procedimento
Preparação do Sabão de Sódio: 
1. Pesar 1,5 g de NaOH. dissolver num tubo de ensaio, em 2 mL de água.
2. Pesar 5 g de óleo, em um becker de 100 mL
3. Aquecer brandamente o óleo.
4. Juntar ao óleo, em pequenas porções, a solução de NaOH, sempre agitando com bastão de vidro e esperando que termine a reação de cada porção para juntar uma nova. Cuidado pode espirrar.
5. Após ter juntado toda solução de NaOH, continuar o aquecimento por mais 5 minutos.
6. Desligar o bico de Bunsen. Deixar o sabão formado e retirá-lo do becker.
7. Lavar as mãos com um pedaço do sabão obtido.
Propriedade dos Sabões: 
Colocar aproximadamente 2 g do sabão obtido em um becker de 250 mL. Juntar 100 mL de água. Aquecer até a ebulição. Deixar esfriar a mistura. 
2. Colocar 5 mL de solução aquosa de sabão em um tubo de ensaio, juntar 1 mL de HCl a 3 M. Agitar e observar.
Colocar 5 mL da solução de sabão em um tubo de ensaio. Juntar 1 mL de solução de MgSO4 a 0,1M. registrara suas observações. 
Colocar 5 mL da solução aquosa de sabão em um tubo de ensaio, juntar 1 mL de solução de CaCl2 a 0,1 M. Agitar e registrar suas observações.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
	Na preparação do sabão podemos perceber que ocorre uma reação exotérmica ao dissolver o hidróxido de sódio em água. 
	É de grande importância a parte do aquecimento do óleo para que possa ser adicionado à solução de hidróxido de sódio. O aquecimento do óleo com a base resulta na reação de hidrólise, denominada saponificação (BARBOSA; 2011).
	
Podemos ver na figura abaixo a reação de saponificação, para obtenção do sabão.
Propriedade dos Sabões: 
Ao fazer a mistura do sabão de sódio com a água, podemos ver que formou uma solução homogênea.
Na adição da solução aquosa de sabão ao ácido clorídrico houve a formação de uma mistura heterogênea.
A solução aquosa de sabão é solúvel no sulfato de magnésio, formando uma solução com um precipitado branco.
A solução aquosa de sabão é solúvel no cloreto de cálcio, formando também uma solução com um precipitado branco.
Nas figuras abaixo podemos ver as reações correspondente ao ácido e os sais em que foi adicionada a solução aquosa de sabão.
CONCLUSÃO
	Com a prática podemos perceber que a preparação de sabões é bastante simples, podendo ser realizada com materiais de fácil acesso, tornando a realização do experimento totalmente satisfatória e sendo de acordo com os resultados comparados na literatura. Também foram mostradas as propriedades dos sabões a partir das reações com o ácido e os sais inorgânicos, sendo os principais produtos das reações, substâncias insolúveis em água.
	
REFERÊNCIAS
ALLINGER, N. L.; CAVA, M. P.; JONGH, D. C. et al. Química Orgânica. 2. ed, Rio de Janeiro: LTC, 2011. 
BARBOSA, L. C. de A. Introdução à química orgânica. 2. Ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2011.
NETO; O. G. Z.; PINO, J. C. D. Trabalhando a química dos sabões e detergentes. Rio Grande do Sul: UFRGS, 1995.