2º Relatório Prático

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UNAERP
Curso de Engenharia Química
Química Analítica Instrumental
Prof ª. Sarazete Izidia Vaz Pereira
POTENCIOMETRIA INDIRETA 
(NEUTRALIZAÇÃO)
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Ribeirão Preto, 22/08/2014
 
POTENCIOMETRIA INDIRETA
(NEUTRALIZAÇÃO)
Tarefa apresentada à Universidade de Ribeirão Preto UNAERP, como requisito para obtenção de nota de relatório de aula prática de Potenciometria Indireta (Neutralização) Área de Concentração: Química Analítica
Instrumental
Professora: 
Sarazete Izidia Vaz Pereira.
Ribeirão Preto 
2014
FICHA CATALOGRÁFICA
. 2014 – 
Química Analítica Instrumental – 
Ribeirão Preto- São Paulo
Palavras- Chave: 
Ácido Acetilsalicílico, Hidróxido de Sódio e Medição de 
pH
.
 
POTENCIOMETRIA INDIRETA
(NEUTRALIZAÇÃO)
Tarefa apresentada à Universidade
de Ribeirão Preto UNAERP , como 
requisito para obtenção de nota de 
relatório de aula prática 
de Potenciometria Indireta
(Neutralização).
Área de Concentração: Química Analítica Instrumental.
Data: 22 de Agosto de 2014.
Resultado: ___________________________
BANCA EXAMINADORA	
Sarazete I. V. Pereira Prof. Dra. __________________
Universidade de Ribeirão Preto
RESUMO
Em procedimento realizado durante a aula realizou-se a verificação da quantidade existente de ácido acetilsalicílico em um comprimido. Essa verificação foi realizada através de uma titulação indireta com o auxílio de um medidor de pH (pHmetro)
Palavras chave: Ácido Acetilsalicílico, Hidróxido de Sódio e Medição de pH. 
SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO -------------------------------------------------------------------------------------07
2. OBJETIVO ----------------------------------------------------------------------------------------- 07
3. MATERIAS E MÉTODO------------------------------------------------------------------------- 08
4. PROCEDIMENTO -------------------------------------------------------------------------- 08 - 09 
5. RESULTADOS------------------------------------------------------------------------------- 09 - 10
6. DISCUSSÃO E CONCLUSÃO ---------------------------------------------------------------- 10
7. REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA ------------------------------------------------------------ 11
INTRODUÇÃO
A potenciometria indireta ou titulação potenciométrica determina a concentração de um determinado volume de um titulado, através de um volume gasto de solução padronizada (titulante) necessário para atingir uma medida de potencial que representa o ponto de equivalência da reação. 
Quando se possui uma solução de pH ácido, o titulante mais utilizado é o Hidróxido de Sódio (a concentração deve ser conhecida). Já em soluções de pH alcalino o titulante mais utilizado é o Ácido clorídrico, com uma concentração também conhecida.
A utilização de um medidor de pH (pHmetro) se faz necessário para estabelecer uma relação de medidas mais exatas, (método analítico). Nas reações de neutralização, pode-se utilizar como eletrodo indicador um eletrodo de vidro que pode já estar combinado com um eletrodo de referência. Também podem ser utilizados eletrodos indicadores de hidrogênio, quinidrona, antimônio, pirita e aços inoxidáveis associados ao eletrodo de referência. 
O tampão que é usado nas diluições possui uma força iônica que lhe permite lidar com um coeficiente de atividade controlado e constante tanto para amostras como os controles e calibradores, cujas matrizes iônicas são muito diferentes. Isso ajuda a minimizar os erros de calibração e permite uma melhor padronização entre diferentes sistemas.
A exatidão para localizar o ponto de equivalência depende da magnitude da variação do potencial do eletrodo indicador (salto potenciométrico), isto é, da concentração e da força do ácido e da base envolvidos. Na titulação de ácidos com base forte (NaOH), quanto maior a força do ácido, maior é o salto potenciométrico obtido.
A calibração de eletrodo oferece as vantagens associadas à simplicidade, velocidade e aplicabilidade no monitoramento contínuo de pX. Mas sofre de uma exatidão limitada por causa das incertezas nos potenciais de junção.
OBJETIVO
Determinar o volume no ponto final da titulação por via gráfica através de média dos volumes obtidos e calcular a concentração de AAS no medicamento.
MATERIAIS E MÉTODO
Materiais:
Gral;
Pistilo;
Béquer;
Bureta;
Suporte Universal;
Garra;
Agitador;
Barra Magnética;
pHmetro.
Reagentes:
AAS (infantil);
NaOH ( 0,1M );
Etanol;
Água destilada;
Solução Tampão.
Método: Potenciometria Indireta (Neutralização).
PROCEDIMENTO
Triturou-se o comprimido de AAS (infantil) como auxílio de um pistilo e transferiu-se para um bécker e solubilizou o mesmo em 50 mls de etanol sob agitação constante, com o auxílio de uma barra magnética, até solubilizar por completo.
 Adicionou-se 150 mls de água destilada mantendo sob agitação constante.
 Calibrou-se o pHmetro com um tampão de pH=10, depois mediu-se o pH da solução a ser titulada.
 Com o auxílio de uma bureta, onde foi adicionado 50 mls de uma solução padrão de NaOH, titulou-se a amostra adicionando NaOH de 1 em 1 ml, para localização do ponto de equivalência.
RESULTADOS
Anotados os valores obtidos através de cada ml de NaOH colocado na solução e medido o seu pH, foi construído o seguinte gráfico:
Gráfico 1.1) pH da solução e volume de NaOH.
Após foi feito os cálculos de variações (diferença) de pH e variações de NaOH, foi construído um novo gráfico. Contudo, como sempre foi colocado 1ml de reagente e anotado o novo pH, a sua variação sempre foi 1.
Gráfico 1.2) Variação de pH e variação de NaOH.
nNaOH = Molaridade x Variação
nNaOH = 0,1 x 5,98
nNaOH = 0,598
n = 
massa = n x M.M
massa = 0,598 x 180
massa = 107,6mg
DISCUSSÃO E CONCLUSÃO
A partir do experimento e dos resultados pôde-se concluir que conforme foi procedendo a titulação, usando-se como solução padrão o NaOH, o pH foi variando e aumento. Houve-se um momento em que se verifica uma variação brusca de pH, o titulado reagiu completamente com o titulante, ou seja, encontrou-se o ponto de equivalência ( P.E.).
Também foi possível encontrar a massa de AAS (infantil), cujo valor obtido foi de 107,6mg . E o valor descrito no medicamento era de 100mg. Podendo-se concluir que o valor obtido em laboratório ficou bem próximo, os erros que podem estar envolvidos são:
 
Transferência ineficiente do gral para o béquer.
Titulação mal realizada – erro grosseiro.
Erro de cálculos.
 E ainda é possível que o fabricante informasse um valor não verdadeiro. 
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAem9EAK/relatorio-potenciometria
http://notiwiener.com.ar/br/2013/08/eletrodos-ion-seletivo-potenciometria-direta-versus-indireta/
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ponto_de_equival%C3%AAncia