4º Relatório Prático

Prévia do material em texto

UNAERP
Curso de Engenharia Química
Química Analítica Instrumental
Prof ª. Sarazete Izidia Vaz Pereira
ESPECTROFOTOMETRIA DIRETA
	Código
	Nome do Aluno
	Nota do Grupo
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
Ribeirão Preto, 05/09/2014
ESPECTROFOTOMETRIA DIRETA
Tarefa apresentada à Universidade de Ribeirão Preto UNAERP, como requisito para obtenção de nota de relatório de aula prática de Espectrofotometria direta. Área de Concentração: Química Analítica
Instrumental
Professora: 
Sarazete Izidia Vaz Pereira.
Ribeirão Preto 
2014
FICHA CATALOGRÁFICA
. 2014 – 
Química Analítica Instrumental – 
Ribeirão Preto- São Paulo
Palavras- Chave: 
Espectrofotômetro, Permanganato de Potássio e Comprimento de onda.
ESPECTROFOTOMETRIA DIRETA
Tarefa apresentada à Universidade
de Ribeirão Preto UNAERP , como 
requisito para obtenção de nota de 
relatório de aula prática de 
Espectrofotometria direta.
Área de Concentração: Química Analítica Instrumental.
Data: 05 de Setembro de 2014.
Resultado: ___________________________
BANCA EXAMINADORA	
Sarazete I. V. Pereira Prof. Dra. __________________
Universidade de Ribeirão Preto
RESUMO
Em procedimento realizado durante a aula realizou-se a verificação da absorbância máxima de uma solução de permanganato de potássio 0,01M. Utilizando o método da Espectrofotometria direta.
Palavras chave: Espectrofotômetro, Permanganato de Potássio e Comprimento de onda.
	
SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO -------------------------------------------------------------------------------07 - 08
2. OBJETIVO ----------------------------------------------------------------------------------------- 08
3. MATERIAS E MÉTODO------------------------------------------------------------------------- 08 
4. PROCEDIMENTO -------------------------------------------------------------------------------- 08 
5. RESULTADOS------------------------------------------------------------------------------- 09 - 11
6. DISCUSSÃO E CONCLUSÃO ---------------------------------------------------------------- 11
7. REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA ------------------------------------------------------------ 11
INTRODUÇÃO
Na química analítica, a espectroscopia de absorção atômica é uma técnica para a determinação de uma concentração de um elemento metálico em uma amostra de forma direta, ou a concentração de um elemento qualquer através de métodos indiretos. Pela forma direta, esta técnica pode ser usada para a determinação de cerca de 70 elementos metálicos.
A técnica parte do princípio de que os elétrons dos átomos de cada elemento especificamente, só podem sofrer certas transições. E para cada transição possível existe um pacote de energia específico, que será absorvido pelo elétron fazendo-o saltar por um curto período de tempo para um orbital de maior energia. Esse pacote de energia está diretamente relacionado a freqüência da onda de luz, pois quanto maior a freqüência da onda eletromagnética maior a energia que o fóton irá carregar. Então cada elemento possui certas freqüências de luz de serão absorvidas quando a amostra for atomizada, esse conjunto de freqüências é denominado de banda de absorção. Alguns elementos podem possuir algumas freqüências de absorção iguais, porém a banda de absorção será sempre diferente e única para cada elemento.
Em laboratório, a solução escolhida foi a de Permanganato de Potássio (0,01M). O comprimento de onda escolhido para a varredura desse elemento foi de 300nm até 700nm. 
A varredura foi realizada para determinar o valor máximo de absorbância da solução, ou seja, o máximo de energia (luz) essa solução pode absorver e depois transmitir (transmitância).
O esquema a seguir mostra como funciona um espectrômetro:
Imagem 1.1) Esquema de um espectrômetro.
A transmitância pode ser determinada como a fração de luz que se passa pela amostra:
A Lei de Beer que é utilizada para se calcular a absorbância das substâncias presentes nas soluções pode ser representada pela seguinte equação:
Imagem 1.2) Lei de Beer.
OBJETIVO
Determinar o comprimento de onda máxima de KMnO4 ( λ máximo ) .
MATERIAIS E MÉTODO
Solução de KMnO4 ;
Água destilada;
Papel absorvente;
Espectrofotômetro;
Béquer;
Balão Volumétrico – 50 mL;
Pipeta volumétrica;
Cubetas
PROCEDIMENTO
Utilizou-se duas cubetas, uma com água e outra com KMnO4.
 Introduziu-se a cubeta com água no caminho óptico do aparelho e ajustou-se o mesmo em 100% de transmitância. 
 Depois a cubeta com a solução de KMnO4 0,1N foi colocada no caminho óptico e realizou-se a leitura da absorbância em vários comprimentos de onda, anotou-se os resultados.
Fez-se a diluição de KMnO4 em oito balões volumétricos e mediu-se transmitâncias das oito soluções utilizando o comprimento de onda máximo encontrado anteriormente.
RESULTADOS
Com os dados obtidos através da leitura e identificação do maior comprimento de onda possível para a solução de KMnO4, foi montado a seguinte tabela:
	λ 
	Absorbância
	λ 
	Absorbância
	449
	0,085
	554
	0,280
	454
	0,124
	559
	0,248
	459
	0,160
	564
	0,184
	464
	0,171
	569
	0,052
	469
	0,216
	574
	0,012
	474
	0,224
	579
	-0,078
	479
	0,216
	584
	-0,126
	484
	0,199
	589
	-0,150
	489
	0,218
	594
	-0,167
	494
	0,223
	599
	-0,167
	499
	0,229
	604
	-0,135
	504
	0,268
	609
	-0,091
	509
	0,328
	614
	-0,044
	514
	0,354
	619
	-0,006
	519
	0,360
	624
	0,018
	524
	0,381
	629
	0,031
	529
	0,416
	634
	0,050
	534
	0,420
	639
	0,076
	539
	0,383
	644
	0,095
	544
	0,340
	649
	0,102
	549
	0,309
	654
	0,093
 Tabela 1.1) Comprimento de onda e Absorbância.
De acordo com a tabela, pode-se concluir que o maior comprimento de onda (λ) obtido sem degradar a solução é o de 534nm.
Após feitas as diluições e medidos as transmitâncias, foi montada uma nova tabela:
	Amostra
	Volume 0,003 mol/L
	Volume final
	Concentração
	Absorbância
	E
	1
	2
	50
	0,00012
	0,050
	2,941
	2
	4
	50
	0,00024
	0,057
	3,352
	3
	6
	50
	0,00036
	0,166
	9,764
	4
	10
	50
	0,0006
	0,263
	15,470
	5
	14
	50
	0,00084
	0,367
	21,588
	6
	20
	50
	0,0012
	0,527
	31
	7
	24
	50
	0,00144
	0,638
	37,529
Tabela 1.2) Concentração e Absorbância.
E =
Onde: 
A = Absorbância = Valores na tabela
C = coeficiente linear = 0,017
I = Passo óptico = 1
Também foi possível determinar o seguinte gráfico:
Gráfico 1.1) Absorbância x Concentração molar.
Amostra desconhecida
Absorbância: 0,299
Sendo:
Y = 438,55.X – 0,017
 = X
Concentração da amostra = 0,00072
DISCUSSÃO E CONCLUSÃO
Através dos dados obtidos podemos concluir que o espectrofotômetro é um instrumento que permite comparar a radiação absorvida ou transmitida por uma solução que contém uma quantidade desconhecida de soluto, e uma quantidade conhecida da mesma substância.
Na primeira parte do relatório foi determinado o comprimento máximo de onda (λ) possível para uma determinada amostra, já na segunda parte foi feito o método da adição de padrão (múltipla) para se obter uma reta e sua equação, comparando essa equação com a equação da Lei de Beer.
Através desse método foi possível determinar a concentração da amostra.
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA
http://pt.scribd.com/doc/88416311/Espectrofotometria-Modo-de-Compatibilidade
http://www.ebah.com.br/content/ABAAABYFkAG/espectrofotometria-absorcao-atomica-analise-instrumental
http://www.ebah.com.br/content/ABAAABe1oAG/apostila-espectrofotometria