Prática 1 Quimica analitica

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Campus Brasília-DF
	Curso: FARMÁCIA
Disciplina: Química Analítica
Titulo da Aula: Identificação de elementos químicos pelo teste da chama e teste de identificação de cátions via úmida
	AULA
1
1 .OBJETIVO
Observar a cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicos presentes em sais e identificar os cátions por reações de precipitação.
	MATERIAIS
	QUANTIDADE
	Cloreto de sódio (NaCl) 
	1 g por grupo
	Cloreto de potássio (KCl)
	1 g por grupo
	cloreto de bário (BaCl2)
	1 g por grupo
	Cloreto de Estrôncio ( SrCl2)
	1 g por grupo
	sulfato de cobre (II) (CuSO4)
	1 g por grupo
	Cloreto de cálcio (CaCl2)
	1 g por grupo
	Ácido clorídrico concentrada HCl (tubo com rolha)
	1 por grupo
	Ácido Clorídrico 6M com conta gotas
	20 ml
	Ácido Nítrico diluído com conta gotas
	10 ml
	Hidróxido de amônio concentrado
	capela
	Ácido acético 6 mol/L
	10 ml
	Solução de Nitrato de Prata (AgNO3) 0,1 mol/L
	10 mL
	Solução de Nitrato de Chumbo (Pb(NO3)2) 0,1 mol/L
	10 mL
	
	
	EQUIPAMENTOS
	
	Bico de bunsen e fósforo
	1 por grupo
	Chapa de aquecimento
	1 por grupo
	Pinça metálica
	1 por grupo
	Pisseta de água
	1 por grupo
	Banho maria
	1 
	Centrífuga
	1 
	Estante com 6 tubos de ensaio que caibam na centrífuga
	1 por grupo
	Béquer de 50 ml
	2 por grupo
	Pipeta pasteur 
	3 por grupo
	Vidro de relógio
	5 por grupo
2.PROCEDIMENTO:
 
Parte I
1. Colocar uma pequena porção de cada um dos sais num vidro de relógio, devidamente identificada.( Técnico pode deixar pronto e identificado).
2. Aquecer a argola metálica do fio no cone superior da chama do bico de Bunsen. Se apresentar coloração é porque a argola está suja. Se assim for, mergulhar na solução de HCl concentrado, e levar de novo à chama. Havendo necessidade, repetir este procedimento até não haver coloração.
3. Mergulhar a argola na amostra , "agarrando" assim a substância que adere à argola.
4. Levar a argola à chama, observar e registrar a cor.
5. Comparar as cores das chamas obtidas com as da tabela de referência.
6. Colocar num vidro de relógio uma pequena porção da mistura de cloreto de sódio e cloreto de potássio.(observar a chama com e sem o vidro de cobalto duplo)
7. Observar a coloração da chama e registrar. 
Resultados
Metal Cor da Chama
Sódio
Potássio
Cálcio
Bário
Estrôncio
Cobre
Parte II
Procedimento para a Separação e Identificação dos cátions do grupo I.
a) Colocar 10 ml gotas da solução de cátions em um tubo de ensaio e adicionar 10 gotas de HCl 6 mol/L; Agitar para formação de um precipitado branco.
b) Centrifugar. Verificar se a precipitação foi completa pela adição de 1 gota de HCl 6 mol/L ao sobrenadante, caso positivo, adicionar mais HCl e centrifugar novamente;
c) Agitar bem e centrifugar e separar o sobrenadante para análises 
, você não deve desprezá-lo;
d) O precipitado será denominado de Precipitado I;
e) Ao Precipitado I, adicionar cerca de 4,0 mL de água destilada e aquecer em banho-maria durante três minutos, agitando constantemente;
f) Centrifugar, decantar e separar o líquido sobrenadante (que pode conter Pb2+) em um tubo de ensaio do precipitado (denominado de Precipitado II) (que pode conter Ag+). Ao tubo de ensaio do sobrenadante (que pode conter Pb+2) , adicionar 2 gotas de ácido acético 6 mol/L e 4 gotas de K2CrO4 1 mol/L, observar e anotar.
No tubo de ensaio, após a centrifugação, o aparecimento de um precipitado amarelo indica a presença de Pb2+;
g) Ao Precipitado II (que pode conter Ag+), lavar com 4,0 mL de água destilada e aquecer em banho-maria, centrifugar.
H) Ao líquido sobrenadante, adicionar 3,0 mL de HCl 6 mol/L e o aparecimento de um precipitado branco indica a presença de Ag+.
Resultados
Faça o esquema da separação acima, em forma de diagrama.
Descarte do material utilizado conforme Normas Internacionais de Segurança: