Avaliando Aprendizado- Quimica I - 4

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1a Questão (Ref.:201705997343) Pontos: 0,1 / 0,1 
Os potenciais de eletrodo (potenciais de redução) indicam a tendência de redução das espécies 
químicas. Para evitar a corrosão do ferro, que começa por sua dissolução formando íons, 
colocamos blocos de metais de sacrifício em contato com ele. Esses metais sofrerão a reação, 
enquanto o ferro permanecerá intacto. Apresentamos a seguir uma relação de potenciais de 
eletrodo: Fe+2(aq) + 2e- Fe(s) E0= - 0,44V Zn+2(aq) + 2e- Zn(s) E0= - 0,76V Mg+2(aq) + 
2e- Mg(s) E0= - 2,37V Cu+2(aq) + 2e- Cu(s) E0= + 0,34V Sn+2(aq) + 2e- Sn(s) E0= - 0,14V 
Os metais que se prestam como metal de sacrifício para o ferro são: 
 
 Zn e Mg 
 
Cu e Sn 
 
Cu e Zn 
 
Mg e Zn 
 
Zn e Sn 
 
 
 
2a Questão (Ref.:201705997502) Pontos: 0,1 / 0,1 
A camada de ozônio na estratosfera filtra os raios ultravioleta emitidos pelo Sol, protegendo os 
seres vivos da Terra. Na troposfera, o ozônio em pequena quantidade é bactericida, mas em 
grande quantidade torna-se maléfico para os ani mais, porque, quando é respirado junto com o 
oxigênio do ar, ataca as mucosas das vias respiratórias, além de dar reações de oxidação de 
substâncias químicas do corpo animal. O gás oxigênio (O2) e o gás ozônio (O3) são 
 
 
isótopos. 
 
isômeros. 
 formas alotrópicas que diferem pela atomicidade 
 
isóbaros. 
 
formas alotrópicas que diferem pelo retículo cristalino. 
 
 
 
3a Questão (Ref.:201705997533) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um elemento neutro possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Esse 
elemento é um: 
 
 
Elemento da família do nitrogênio 
 
Gás nobre 
 
Metal alcalino 
 Halogênio 
 
Metal alcalino-terroso 
 
 
 
4a Questão (Ref.:201705997241) Pontos: 0,1 / 0,1 
Forma-se o solvente tetracloreto de carbono pela reação: CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl. Nessa reação, 
quantos gramas de cloro são necessários para reagir com um mol de metano? 
 
 2840 gramas de cloro (Cl2). 
 2,84 gramas de cloro (Cl2). 
 284 gramas de cloro (Cl2). 
 0,284 gramas de cloro (Cl2). 
 28,4 gramas de cloro (Cl2). 
 
 
 
5a Questão (Ref.:201705997381) Pontos: 0,1 / 0,1 
Em uma reação endotérmica, podemos afirmar que: 
 
 
A entalpia dos produtos é menor do que a entalpia dos reagentes 
 
Aumento da entalpia 
 
A entropia dos produtos é nula 
 A entalpia dos produtos é maior do que a entalpia dos reagentes 
 
A entalpia dos produtos é igual a entalpia dos reagentes