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Relatório Reações Químicas

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SENAI-BA
Curso de Engenharia de Materiais
Química Pratica 
Prática 8: Reações Químicas
Camila Nirvana, Ila Lopes, Leonardo Pella
�
1 - Introdução
mecanismo de ativação com uma energia de ativação menor. [1]
2 - Material e Métodos
permanganato de potássio e marcou-se o tempo até a mistura ficar incolor.
3 - Resultados e Discussão
Reação 1:
A partir da mistura de 30 mL de Nitrato de Chumbo Pb(NO3)2 5% e 30 mL de Iodeto de Potássio (KI) 10%, que são duas soluções incolores, obteve-se um produto de cor amarelo bem forte, conforme foto:
Imagem 1: Reação entre Nitrato de Chumbo e Iodeto de Potássio
A reação ocorre da seguinte forma:
Pb(NO3)2 (aq) + 2KI (aq) → PbI2 (s) + 2KNO3 (aq)
O Iodeto de Chumbo formado em uma reação de dupla-troca, além se ter coloração amarelo forte é insolúvel. Se a solução for deixada em repouso é possível ver a formação do precipitado. Em seguida, conforme o experimento, a solução foi colocada em aquecimento sob agitação, o sólido amarelo apresentou uma solubilização lenta. Conforme o previsto, o resfriamento lento fez com que houvesse a formação de duas fases, uma delas com o Iodeto de Chumbo como precipitado.
Imagem 2:Formação do precipitado de Iodeto de Chumbo
Reação 2:
A reação entre o Cloreto de Ferro III (Fe(Cl)3) e o Hidróxido de Sódio (NaOH) teve como resultado a formação de um precipitado escuro.
Imagem 3: Reação entre Cloreto de Ferro III e Hidróxido de Sódio
Fe(Cl)3 (aq) + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
O Hidróxido Férrico formado é insolúvel em água e por isso se apresenta como precipitado no sistema químico.
Reação 3:
O terceiro experimento foi uma reação entre 1g de Carbonato de Cálcio (CaCO3) e 5 mL de Ácido Clorídrico (HCl). A reação se deu conforme o mecanismo:
2HCl (aq) + CaCO3 (s) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
O Dióxido de Carbono formado é desprendido do sistema, o que foi observado por meio da formação de bolhas.
Reação 4:
Para esta etapa do experimento, em um tubo de ensaio foi colocado 3 mL de Ácido Clorídrico e uma pequena quantidade de Palha de Aço. A palha de Aço contém essencialmente Ferro, que reage com o Ácido Clorídrico da seguinte forma:
Fe(s) + 2HCl(aq)→ FeCl2 (aq) + H2 (g)
Mais uma vez, o resultado observável da reação foi o desprendimento de bolhas, resultante da formação do gás hidrogênio.
Reação 5:
Na reação entre 1 mL de Cloreto de Ferro III 3% e Tiocianato de Amônio 5% a solução obtém uma coloração vermelho forte.
Imagem 4: Reação entre Cloreto de Ferro III e Tiocianato de Amônia
A reação ocorrida é a seguinte:
FeCl3(aq) + 3NH4SCN(aq) → Fe(SCN)3(aq) + 3NH4Cl(aq)
Considerando a reação entre o íon férrico (Fe3+) e o íon tiocianato (SCN-), temos:
Fe3+(aq) + SCN-(aq) ↔ [FeSCN]2+
Dependendo da concentração do tiocianato (SCN-) podem-se formar complexos de diversas composições:
Fe3+(aq) + 2SCN-(aq) ↔ [Fe(SCN)2] +
Fe3+(aq) + 3SCN-(aq ↔ [Fe(SCN)3] +
A composição dos complexos pode chegar até: 
Fe3+(aq) + 6SCN-(aq) ↔ [Fe(SCN)6]3-
O Tiocianato de Ferro formado é o responsável pela coloração vermelha da reação. 
Reação 6:
Nesta etapa do experimento, ao misturar o iodeto de potássio ao ácido sulfúrico não apresentou alteração, ao adicionar água oxigenada a mistura apresentou-se amarelada: 
Imagem 5: Reação entre Iodeto de Potássio, Ácido Sulfúrico e Água Oxigenada
Já quando adicionamos duas gotas de amido apresentou uma coloração escura. Conforme foto:
Imagem 6
A equação resumida pode ser escrita como:
H2O2 + H2SO4 + 2KI → K2SO4 + 2 H2O + I2
A equação é do tipo dupla troca, porém apresenta características que lembram outras reações. 
O iodeto apresenta a coloração amarelada. O amido foi utilizado como um indicador de iodo. O complexo formado pelo amido e o iodo apresenta coloração forte e é insolúvel em água.
5 Questionário
1. Com relação a reação 1, responda:
a) Explique a mudança de coloração e formação de precipitado no começo da reação.
A mudança de cor ocorre porque na reação temos a formação de Iodeto de Chumbo que é amarelo e insolúvel em água. O que explica a formação do precipitado.
b) Explique porque quando aquecida, a mistura muda de cor.
Acontece uma leve solubilização do precipitado na água, mudando as características do sistema químico.
c) Equacione e classifique a reação ocorrida.
A reação ocorrida é:
Pb(NO3)2 (aq) + 2KI (aq) → PbI2 (s) + 2KNO3 (aq)
Que é uma reação de dupla-troca.
2. Com relação a reação 2, responda: 
a) Qual a fórmula e o nome do composto insolúvel formado.
O composto insolúvel formado é o Hidróxido Férrico: Fe(OH)3.
b) Escreva a equação da reação que se processou e classifique-a.
A equação da reação de dupla-troca é a seguinte: 
Fe(Cl)3 (aq) + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
3. Com relação as reações 3 e 4, responda:
a) Qual o nome e a fórmula do gás formado.
O gás formado é o Dióxido de Carbono: CO2.
b)	Escreva a equação da reação e classifique-a.
A equação da reação é:
2HCl (aq) + CaCO3 (s) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
4. Equacione e classifique a reação 5.
A reação 5 é uma reação de dupla-troca:
FeCl3(aq) + 3NH4SCN(aq) → Fe(SCN)3(aq) + 3NH4Cl(aq)
5. Com relação a reação 6, responda:
a) Escrever a equação da reação entre iodeto de potássio, ácido sulfúrico e água oxigenada, indicando os números de oxidação de todos os átomos dos elementos participantes.
H2+1O2-1 + H2+1(SO4) -1 + 2K+1I-1 → K2+1(SO4) -2 + 2 H2+1O-2 + I20
b)	Qual a substância oxidante e qual o redutor?
O Oxigênio da Água Oxigenada é o Agente Oxidante, que tem o seu Nox diminuído de -1 para -2. O Iodo é o Agente Redutor, que passa do Nox -1 para 0.
c)	Porque se adicionar 2 gotas de solução de amido ao produto formado? O que aconteceu?
O amido funciona como um indicador de Iodo. Que torna a solução mais escura ao ser adicionado.
d)	Explique.
Os amidos podem ser separados em dois componentes principais, a amilose e a amilopectina, que existem em diferentes proporções em várias plantas. A amilose, que é um componente de cadeia simples, abundante no amido de batata, dá uma cor azul com o iodo e a cadeia adquire uma forma espiralada. A amilopectina, que tem uma estrutura de cadeia ramificada, forma um produto de cor púrpura-avermelhada. [1]
6 -Referências
[1] UFPA, Detecção de Ponto Final de Iodometria, Disponível em < http://www.ufpa.br/quimicanalitica/detectapfinaliodo.htm>, Acesso em 06/2018.
[2] 
SALVADOR – BA
18 DE JUNHO DE 2018

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