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SENAI-BA Curso de Engenharia de Materiais Química Pratica Prática 8: Reações Químicas Camila Nirvana, Ila Lopes, Leonardo Pella � 1 - Introdução mecanismo de ativação com uma energia de ativação menor. [1] 2 - Material e Métodos permanganato de potássio e marcou-se o tempo até a mistura ficar incolor. 3 - Resultados e Discussão Reação 1: A partir da mistura de 30 mL de Nitrato de Chumbo Pb(NO3)2 5% e 30 mL de Iodeto de Potássio (KI) 10%, que são duas soluções incolores, obteve-se um produto de cor amarelo bem forte, conforme foto: Imagem 1: Reação entre Nitrato de Chumbo e Iodeto de Potássio A reação ocorre da seguinte forma: Pb(NO3)2 (aq) + 2KI (aq) → PbI2 (s) + 2KNO3 (aq) O Iodeto de Chumbo formado em uma reação de dupla-troca, além se ter coloração amarelo forte é insolúvel. Se a solução for deixada em repouso é possível ver a formação do precipitado. Em seguida, conforme o experimento, a solução foi colocada em aquecimento sob agitação, o sólido amarelo apresentou uma solubilização lenta. Conforme o previsto, o resfriamento lento fez com que houvesse a formação de duas fases, uma delas com o Iodeto de Chumbo como precipitado. Imagem 2:Formação do precipitado de Iodeto de Chumbo Reação 2: A reação entre o Cloreto de Ferro III (Fe(Cl)3) e o Hidróxido de Sódio (NaOH) teve como resultado a formação de um precipitado escuro. Imagem 3: Reação entre Cloreto de Ferro III e Hidróxido de Sódio Fe(Cl)3 (aq) + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl O Hidróxido Férrico formado é insolúvel em água e por isso se apresenta como precipitado no sistema químico. Reação 3: O terceiro experimento foi uma reação entre 1g de Carbonato de Cálcio (CaCO3) e 5 mL de Ácido Clorídrico (HCl). A reação se deu conforme o mecanismo: 2HCl (aq) + CaCO3 (s) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) O Dióxido de Carbono formado é desprendido do sistema, o que foi observado por meio da formação de bolhas. Reação 4: Para esta etapa do experimento, em um tubo de ensaio foi colocado 3 mL de Ácido Clorídrico e uma pequena quantidade de Palha de Aço. A palha de Aço contém essencialmente Ferro, que reage com o Ácido Clorídrico da seguinte forma: Fe(s) + 2HCl(aq)→ FeCl2 (aq) + H2 (g) Mais uma vez, o resultado observável da reação foi o desprendimento de bolhas, resultante da formação do gás hidrogênio. Reação 5: Na reação entre 1 mL de Cloreto de Ferro III 3% e Tiocianato de Amônio 5% a solução obtém uma coloração vermelho forte. Imagem 4: Reação entre Cloreto de Ferro III e Tiocianato de Amônia A reação ocorrida é a seguinte: FeCl3(aq) + 3NH4SCN(aq) → Fe(SCN)3(aq) + 3NH4Cl(aq) Considerando a reação entre o íon férrico (Fe3+) e o íon tiocianato (SCN-), temos: Fe3+(aq) + SCN-(aq) ↔ [FeSCN]2+ Dependendo da concentração do tiocianato (SCN-) podem-se formar complexos de diversas composições: Fe3+(aq) + 2SCN-(aq) ↔ [Fe(SCN)2] + Fe3+(aq) + 3SCN-(aq ↔ [Fe(SCN)3] + A composição dos complexos pode chegar até: Fe3+(aq) + 6SCN-(aq) ↔ [Fe(SCN)6]3- O Tiocianato de Ferro formado é o responsável pela coloração vermelha da reação. Reação 6: Nesta etapa do experimento, ao misturar o iodeto de potássio ao ácido sulfúrico não apresentou alteração, ao adicionar água oxigenada a mistura apresentou-se amarelada: Imagem 5: Reação entre Iodeto de Potássio, Ácido Sulfúrico e Água Oxigenada Já quando adicionamos duas gotas de amido apresentou uma coloração escura. Conforme foto: Imagem 6 A equação resumida pode ser escrita como: H2O2 + H2SO4 + 2KI → K2SO4 + 2 H2O + I2 A equação é do tipo dupla troca, porém apresenta características que lembram outras reações. O iodeto apresenta a coloração amarelada. O amido foi utilizado como um indicador de iodo. O complexo formado pelo amido e o iodo apresenta coloração forte e é insolúvel em água. 5 Questionário 1. Com relação a reação 1, responda: a) Explique a mudança de coloração e formação de precipitado no começo da reação. A mudança de cor ocorre porque na reação temos a formação de Iodeto de Chumbo que é amarelo e insolúvel em água. O que explica a formação do precipitado. b) Explique porque quando aquecida, a mistura muda de cor. Acontece uma leve solubilização do precipitado na água, mudando as características do sistema químico. c) Equacione e classifique a reação ocorrida. A reação ocorrida é: Pb(NO3)2 (aq) + 2KI (aq) → PbI2 (s) + 2KNO3 (aq) Que é uma reação de dupla-troca. 2. Com relação a reação 2, responda: a) Qual a fórmula e o nome do composto insolúvel formado. O composto insolúvel formado é o Hidróxido Férrico: Fe(OH)3. b) Escreva a equação da reação que se processou e classifique-a. A equação da reação de dupla-troca é a seguinte: Fe(Cl)3 (aq) + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 3. Com relação as reações 3 e 4, responda: a) Qual o nome e a fórmula do gás formado. O gás formado é o Dióxido de Carbono: CO2. b) Escreva a equação da reação e classifique-a. A equação da reação é: 2HCl (aq) + CaCO3 (s) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) 4. Equacione e classifique a reação 5. A reação 5 é uma reação de dupla-troca: FeCl3(aq) + 3NH4SCN(aq) → Fe(SCN)3(aq) + 3NH4Cl(aq) 5. Com relação a reação 6, responda: a) Escrever a equação da reação entre iodeto de potássio, ácido sulfúrico e água oxigenada, indicando os números de oxidação de todos os átomos dos elementos participantes. H2+1O2-1 + H2+1(SO4) -1 + 2K+1I-1 → K2+1(SO4) -2 + 2 H2+1O-2 + I20 b) Qual a substância oxidante e qual o redutor? O Oxigênio da Água Oxigenada é o Agente Oxidante, que tem o seu Nox diminuído de -1 para -2. O Iodo é o Agente Redutor, que passa do Nox -1 para 0. c) Porque se adicionar 2 gotas de solução de amido ao produto formado? O que aconteceu? O amido funciona como um indicador de Iodo. Que torna a solução mais escura ao ser adicionado. d) Explique. Os amidos podem ser separados em dois componentes principais, a amilose e a amilopectina, que existem em diferentes proporções em várias plantas. A amilose, que é um componente de cadeia simples, abundante no amido de batata, dá uma cor azul com o iodo e a cadeia adquire uma forma espiralada. A amilopectina, que tem uma estrutura de cadeia ramificada, forma um produto de cor púrpura-avermelhada. [1] 6 -Referências [1] UFPA, Detecção de Ponto Final de Iodometria, Disponível em < http://www.ufpa.br/quimicanalitica/detectapfinaliodo.htm>, Acesso em 06/2018. [2] SALVADOR – BA 18 DE JUNHO DE 2018
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