Lista 08 – Reações em soluções aquosas e estequiometria de soluções

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Universidade Estadual de Maringá – Departamento de Química (DQI) 
Disciplina: Química Geral Prof. Douglas Vanzin 
 
Lista 08 – Reações em soluções aquosas e estequiometria de soluções 
 
01) Descreva como cada um dos seguintes eletrólitos fortes ionizam-se ou dissociam-se em íons na dissolução em 
água: (a) ZnCl2; (b) HNO; (c) K2SO4; (d) Ca(OH)2. 
 
02) O ácido fórmico, HCO2H, é um eletrólito fraco. Quais partículas do soluto estão presentes na solução aquosa 
desse composto? Escreva a equação química para a ionização do HCO2H. 
 
03) Ocorre precipitação quando as soluções a seguir são misturadas? Caso ocorra, escreva a equação química 
balanceada para a reação. (a) Na2CO3 e AgNO3; (b) NaNO3 e NiSO4; (c) FeSO4 e Pb(NO3)2. 
 
04) Escreva a equação molecular, iônica completa e iônica simplificada para cada reação que ocorre ao misturar as 
seguintes soluções aquosas: 
(a) Na2CO3 (aq) e MgSO4 (aq) 
(b) Pb(NO3)3 (aq) e Na2S(aq) 
(c) (NH4)3PO4 (aq) e CaCl2 (aq) 
 
05) Classifique cada um dos seguintes compostos em água como ácido forte, ácido fraco, base forte ou base fraca: 
(a) HC1O4; (b) HC1O2; (c) NH3; (d) Ba(OH)2; (e) CH3CH2COOH; (f) NaOH; (g) HI. 
 
06) Complete e faça o balanceamento das seguintes equações moleculares e a seguir escreva a equação iônica 
simplificada para cada uma: 
(a) HBr(aq) + Ca(OH)2(aq)  
(b) Cu(OH)2(s) + HClO4(aq)  
(c) Al(OH)3(s) + HNO3(aq)  
 
07) Calcule: (a) a massa (em gramas) de soluto em 0,250 L MgCl2 0,150 mol/L; (b) a concentração em quantidade 
de matéria de 200 mL de uma solução contendo 4,75 g de Ca(NO3)2; (c) o volume (em mililitros) de Na2HPO4 
1,00 mol/L que contém 5,00 g do soluto. Resp.: (a) 3,57 g; (b) 0,145 mol/L; (c) 35,2 mL. 
 
08) (a) Você tem uma solução estoque de 14,8 mol/L de NH3. Quantos mililitros dessa solução você diluiria para 
preparar 100,0 mL de uma solução de 0,250 mol/L de NH3? (b) Se você tomar uma alíquota de 10,0 mL de 
solução estoque e diluir para um volume total de 0,250 L, qual será a concentração final da solução? 
Resp.: (a) 1,69 mL; (b) 0,592 mol/L. 
 
09) Calcule a concentração de íons sódio, em mol.L-1, presentes nas seguintes soluções: 
a) 10,0 g de cloreto de sódio dissolvidos em 50,0 mL de água. 
b) 0,125 mol de sulfato de sódio dissolvidos em 250,0 mL de água. 
c) 2,0 mg de carbonato de sódio dissolvidos em 5,0 mL de água. 
d) 370 microgramas de acetato de sódio (CH3COONa) dissolvidos em 10 mL de água. 
e) 805x10-3 mol de fluoreto de sódio dissolvidos em 15 microlitros de água. 
Resp.: (a) 5,00 mol/L; (b) 1,00 mol/L; (c) 0,80 mol/L; (d) 0,45 mol/L; (e) 1,28 mol/L. 
 
10) Qual a massa de NaCl necessária para precipitar todos os íons prata presentes em 20,0 mL de solução de 0,100 
mol/L de AgNO3? Resp.: 0,117 g de NaCl 
 
11) (a) Qual é o volume de uma solução de 0,115 mol/L de H2SO4 necessário para neutralizar 50,0 mL de 0,0875 
mol/L de NaOH? (b) Qual o volume de 0,128 mol/L de HCl necessários para neutralizar 2,87 g de Mg(OH)2? 
Resp.: (a) 38,0 mL; (b) 769 mL. 
 
12) Qual é a concentração molar de uma solução aquosa de NaOH se são necessários 48,0 mL dela para neutralizar 
35,0 mL de H2SO4 0,144 mol/ L? Resp.: 0,210 mol/L 
 
13) Uma amostra de Ca(OH)2 sólido é agitada em água a 30 ºC até que a solução contenha o máximo possível de 
Ca(OH)2 dissolvido. Retirou-se uma amostra de 100 mL dessa solução e titulou-se com HBr 5,00x10
-2
 mol/ L, 
sendo gastos 48,8 mL da solução ácida para a neutralização. Qual é a concentração molar da solução de 
Ca(OH)2? Resp.: 1,22x10
–2 mol/L