Exercícios - Gravimetria

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Universidade Federal de São João del-rei 
Campus Centro-Oeste 
Farmácia e Bioquímica 
Lista Gravimetria 
1 - Calcule o fator gravimétrico (FG) para as seguintes substâncias: 
𝐹𝐺 = 𝑀(𝑓𝑜𝑟𝑚𝑎 𝑝𝑟𝑒𝑡𝑒𝑛𝑑𝑖𝑑𝑎)
𝑀(𝐹𝑜𝑟𝑚𝑎 𝑝𝑒𝑠𝑎𝑑𝑎) 
substância pretendida substância pesada 
Fe3O4 Fe2O3 
SO4 BaSO4 
Al Al2O3 
Hg Hg5(IO6)2 
 
2 - Em 200,00 mL de uma solução que contém íons cloreto, por exemplo em uma solução de cloreto de potássio, o cloreto foi 
precipitado na forma de cloreto de prata, cuja massa depois de seca foi de 0,1562 g. Escreva a reação de precipitação do 
cloreto de prata, calcule a massa de cloreto e o volume de nitrato de prata 0,100 mol/L necessária para precipitar todo cloreto 
da solução considerando 3% em excesso. 
3 - Em uma solução de sulfato de ferro (III) o ferro foi precipitado com amônia na forma de hidróxido de ferro (III) e calcinado. A 
massa do precipitado calcinado (óxido de ferro (III)) foi de 0,3288g. Escreva as equações do processo e calcule: a) a massa de 
sulfato de Fe(III) na solução b) a massa de Fe(III) na solução. 
4 - Para analisar uma solução de sulfato de alumínio tomou-se uma alíquota de 50 mL desta solução e se precipitou o sulfato 
na forma de sulfato de bário utilizando 50,00 mL de uma solução de nitrato de bário. A massa deste último foi de 0,2640g. 
Calcular : a) a massa de sulfato b) a massa de sulfato de alumínio e c) A concentração da solução de nitrato de bário. 
5 - A partir de uma porção pesada de aço especial com 1,086g de massa e após sua solubilização e tratamento 
correspondente com dimetilglioxima (reagente de CHUGAEV) o níquel foi precipitado na forma de níquel-dimetilglioxima 
(NiC8H14O4N4). O precipitado depois de seco pesou 0,2136g. Calcule a % de níquel no aço analisado e o fator gravimétrico do 
níquel neste procedimento. 
6 - Que massa de nitrato de prata é necessária para converter 2,3300g de carbonato de sódio em carbonato de prata? Que 
massa de carbonato de prata é formada? 
7 - A elevadas temperaturas o NaHCO3 é convertido quantitativamente a carbonato de sódio segundo a reação: 
2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g), se 0,3592g de uma amostra que contenha NaHCO3 e impurezas não voláteis é 
calcinada produzindo um resíduo de massa igual a 0,2362g, qual a percentagem de pureza da amostra? 
8 - 0,8378g de amostra de oxalato de cálcio é aquecido a 1000oC segundo a reação CaC2O4(s) CaO(s) + CO(g) + CO2(g), 
calcule: a) O no de moles de óxido de cálcio remanescente depois da calcinação b) O no de milimoles de monóxido de carbono 
envolvido c) A massa de dióxido de carbono produzido. 
9 - Calcule a massa de cloreto de prata produzido quando um fluxo de cloro (gás) é passado através de 0,3640g de iodeto de 
prata, reação: 2AgI(s) + Cl2(g) 2AgCl(s) + I2(g) 
10 - Uma série de amostras de sulfato foram analisadas pela precipitação como sulfato de bário. Se o conteúdo de sulfato 
nessas amostras é de 20 a 55%, qual a mínima massa de amostra que deve ser pesada para produzir um precipitado com 
massa não inferior a 0,3000g? Qual o máximo de massa de precipitado quando esta massa de amostra for considerada e 
quando o máximo de sulfato for obtido?