RQE-DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ DO VINGRE

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RELATÓRIO
DE QUÍMICA
 EXPERIMENTAL
DETERMINAÇÃO 
DA ACIDEZ DO
VINAGRE
Alunos: Renato José Ferreira__________________________ Matrícula: 98.2.1170
1 - Introdução:
 
O vinagre é uma solução de ácido acético produzido por um processo fermentativo; além desse, o vinagre contem outras substâncias solúveis provenientes da matéria prima da qual é feito. Mais corretamente o vinagre é um condimento obtido por fermentação alcoólicas de matérias primas açucaradas ou amiláceas, seguida de fermentação acética.
O vinagre que encontramos no mercado é resultante da fermentação do vinho, contudo outras matérias podem ser utilizadas para a sua obtenção. Como exemplo temos vinagre de sucos de frutas, de cereais e até vinagre de álcool.
A legislação brasileira considera que o vinagre de vinho deve conter cerca de 40 g de ácido acético por litro de solução ou 4 % peso por volume.
2 - Objetivo:
Temos como objetivo, nesta prática, determinar a acidez do vinagre, por meio de titulações e aplicação direta de uma regra de três simples. 
3 - Materiais e Reagentes:
01 bureta;
01 Suporte para bureta; 
03 erlenmeyer de 250 ml; 
01 pipeta volumétrica de 25 ml; 
01 Balão volumétrico de 100 ml;
Água destilada;
Solução de fenolftaleína;
Solução de NaOH 0,1 mol-1; 
4 - Procedimento Experimental:
Pegamos uma bureta de 25 ml, fizemos ambiente na mesma, e a zeramos com uma solução de NaOH 0,1 mol-1 / l, colocando-a no seu devido suporte.
Transferimos de 10 ml da amostra de vinagre para um balão volumétrico de 100 ml e diluímos até a marca de aferição desse balão volumétrico com água destilada. Com o auxílio de uma pipeta, retiramos três alíquotas de 25 ml, cada, e transferimos para os respectivos erlemeiyers de 250 ml. Em seguida adicionamos cerca de três gotas de indicador fenolftaína para cada frasco.
Titulamos essas soluções com NaOH 0,1 mol-1 / l, previamente colocado na bureta até que surgisse uma coloração rosa bem claro, em cada um. Anotamos os volumes de NaOH para cada titulação e fizemos a média dos volumes para que pudéssemos calcular o teor ácido acético de acordo com a seguinte reação:
CH3COOH + NaOH ( CH3COONa + H2O
5 - Apresentação e Análise dos Resultados:
 
De acordo com a prática descrita anteriormente, usamos os seguintes dados para fazer os cálculos e determinar a acidez do vinagre:
Os dados de nossa prática após a titulação são:
V1 = 17,1 ml
V2 = 17,0 ml
V3 = 17,1 ml 
Fazendo a média dos volumes, obtemos: 
Vm = 17,0667 ( 17,1 ml
0,0017 mol - 25 ml n2 = 0,0068 mol
 n2 - 100 ml
0,0068 mol - 10 ml n3 = 0,068 mol
 n3 - 100 ml
A massa molecular (MM) de ácido acético ( CH3OOH): HA = 12+3+12+32+1 = 60
Logo: mHA = n3 *- MMHA = 0,068 * 60 = 4,08 ( 4,1 %
6 - Conclusão: 
	De acordo com a legislação brasileira que diz que o vinagre de vinho, para que seja comercializado deve apresentar 40 g de ácido acético por litro, ou seja 4,2% p / v, e sendo que achamos aproximadamente 4,1% p / v ; esse vinagre poderia ser comercializado.
7 - Questionário:
15,0 ml de solução 0,24 mol / l de Nacl são misturados com 35,0 ml de água. Qual será a molaridade da solução obtida ?
O ácido clorídrico comercial tem densidade igual a 1,18 g / ml e molaridade igual a 12,0 ml / l. Quais são a molalidade e a porcentagem em massa desse ácido comercial ?
Quantos mililitros de uma solução de Hcl 12,0 M serão usados para preparar 250 ml de uma solução 0,1 M ?
Um técnico, necessitando determinar a acidez total de certa marca de vinagre, procedeu da seguinte maneira: pipetou 25 ml do vinagre e, após transferir para um balão de 250 ml, completou o volume com água destilada. Dessa solução retirou 50 ml e transferiu para um erlenmeyer, adicionando em seguida 3 gotas de fenolftaleína. Finalmente efetuou a titulação do conteúdo do erlenmeyer com uma solução padrão de NaOH cuja concentração era de 0,10 mol / l, gastando na bureta 35,7 ml da soda. Calcule a acidez total do vinagre em g %.
Um aluno de Qui-114 procedeu da seguinte maneira para analisar a porcentagem de ácido acético (CH3COOH) em vinagre: pipetou (15,00 ( 0,03) ml de vinagre e transportou para um balão volumétrico de 200 ml. Completou o volume do balão com água destilada e homogeneizou a solução. Pipetou (25,00 ( 0,03) ml da solução diluída e transportou para um erlenmeyer de 250 ml. Adicionou 40 ml de água destilada, algumas gotas de fenolftaleína e titulou com uma solução aquosa de NaOH de concentração 0,1000 mol-1 / l. Ao final do experimento, concluiu-se que havia 3,0 g de ácido acético por 100 ml de vinagre. Ou seja, que a porcentagem de ácido acético encontrada no vinagre foi de 3,0 % P / V. Qual o volume da solução de NaOH gasto na titulação ?
8 - Bibliografia:
Apostila de Química Geral - UFOP - Departamento de Química
Prática número 14 - Página: 49.
 
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