lista de potenciometria

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1) Descreva ou defina brevemente
 a) Eletrodo indicador.
meia-célula na qual o potencial varia com a alteração da concentração do analito.
b) Eletrodo de referência
meia-célula que possui potencial de eletrodo conhecido e que permanece constante ou fixo (T cte) independente da composição da solução do analito.
2) Liste as vantagens e desvantagens de uma titulação potenciométrica em relação à titulação com indicador visual.
Vantagense desvantagens – Livre de incertezas do potencial de junção; – O potencial do eletrodo de referência não precisa ser exatamente conhecido e estável; – O resultado é a concentração do analito, embora o eletrodo responda à atividade; – Pode ser empregada em condições turvas e fortemente coloridas; – Dispensa o uso de indicadores, eliminando erros; – Realiza titulações em meio não aquoso; – Pode ser automatizada; – Entretanto, os resultados dependem do uso de um titulante com concentração exatamente conhecida. - Requer um tempo maior na análise (questionável); - Requer equipamento especial (potenciômetro, eletrodos indicadores e de referência) e, consequentemente, energia elétrica; - Maior custo da análise (questionável).
3) Liste várias fontes de incertezas em medidas de pH feitas com um sistema de eletrodos vidro/calomelano
• Incerteza nas medidas de pH – Padrões: A medida de pH não pode ser mais exata que os padrões ( ± 0,01 unidades). – Potencial de junção: Esse efeito produz uma incerteza (erro) de ± 0,01. – Erro alcalino ou erro do sódio: Quando a concentração de H+ é muito baixa e a concentração de Na+ é muito alta, o eletrodo passa a responder ao Na+ . – Erro ácido: A superfície do vidro se satura com H+ O pH medido é maior que o verdadeiro. – Tempo para atingir o equilíbrio: deve ser de alguns segundos. – Hidratação do vidro: deve ficar em contato direto com solução aquosa. – Temperatura: deve ser usado na mesma T de calibração.
4) Uma amostra de 0,5788 g de um ácido orgânico purificado foi dissolvida em água e titulada potenciometricamente. Um gráfico dos dados revelou um único ponto final alcançado após a introdução de 23,29 mL de NaOH 0,0994mol L-1. Calcule a massa molar do ácido.
5) A tabela abaixo foi obtida usando-se soluções tampão. O eletrodo indicador foi o de vidro e o eletrodo de referência foi o de Ag0/AgCl. Faça o gráfico da curva ExpH, determine a equação do eletrodo e os valores de pH para as amostras pelo gráfico da equação.
6) A titulação de um comprimido de AAS infantil foi realizada potenciometricamente com NaOH 0,100 mol L-1, gerando os dados abaixo. Determine a massa de AAS no comprimido. Dados: MMAAS = 180,168gmol-1.
7) Um eletrodo para fluoreto foi empregado para determinar a quantidade de fluoreto em amostras de água potável. Os resultados exibidos na tabela foram obtidos para quatro padrões e duas amostras. A força iônica e o pH foram mantidos constantes. Qual a concentração de fluoreto nas amostras?
8) Uma amostra de 2,05g de um sal foi diluída a 50,00 mL. A medição com um eletrodo seletivo de iodeto forneceu +62,5 mV. A resposta do eletrodo foi medida com padrões com nivelador de força iônica: Calcule a porcentagem de iodeto na amostra