Questões - MIA e QUÍMICA - Com Gabarito
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Questões - MIA e QUÍMICA - Com Gabarito

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QUESTÕES OBJETIVAS 
 
INSTRUÇÕES: As respostas das questões de 1 a 
25 devem ser assinaladas no cartão resposta. 
 
1ª Questão. A empresa é obrigada a fornecer ao 
empregado, gratuitamente, EPI adequado ao risco, 
em perfeito estado de conservação e funcionamento, 
nas seguintes circunstâncias: 
 
a) ( ) Sempre que as medidas de ordem geral 
não ofereçam completa proteção. 
b) ( ) Contra os riscos de acidentes do trabalho 
ou de doenças ocupacionais. 
c) ( ) Enquanto as medidas de proteção coletiva 
estiverem sendo implantadas. 
d) ( ) Para atender situações de emergência. 
e) ( x) Todas acima estão corretas. 
 
2ª Questão. Equipamento de Proteção Coletiva - 
EPC: 
a) (x) É todo dispositivo, sistema, ou meio, fixo 
ou móvel de abrangência coletiva, destinado 
a preservar a integridade física e a saúde dos 
trabalhadores usuários e terceiros. 
b) ( ) É todo dispositivo, sistema ou meio 
apenas fixo, destinado a preservar a 
integridade física de todos. 
c) ( ) É todo dispositivo, sistema ou meio 
apenas móvel, destinado a preservar a 
integridade física de todos. 
d) ( ) Todas as alternativas estão corretas. 
e) ( ) Nenhuma das alternativas está correta. 
 
3ª Questão. A Molaridade é: 
 
A) ( ) A razão entre o número de mols do 
solvente e o volume, em litros, de uma 
solução. 
b) ( ) A razão entre o número de mols do soluto 
e solvente e o volume, em litros, de uma 
solução. 
c) (x) A razão entre o número de mols do soluto 
e o volume, em litros, de uma solução. 
d) ( ) A razão entre a massa do soluto e o 
volume, em litros, de uma solução. 
e) ( ) A multiplicação entre o número de mols 
de soluto e volume em litros de uma solução. 
 
4ª Questão. Para o cálculo do equivalente-grama 
deve-se considerar: 
 
a) ( ) Para ácidos, o número de hidrogênios 
ionizáveis. 
b) ( ) Para bases, o número de hidroxilas 
ionizáveis. 
c) ( ) Somente a está correta. 
d) (x) a e b estão corretas. 
e) ( ) Somente b está correta. 
 
5ª Questão Afere-se vidrarias volumétricas para: 
 
a) (x) Aumentar a precisão e exatidão dos 
volumes contidos ou transferidos pela 
mesma. 
b) ( ) Deixá-las limpas. 
c) ( ) Aumentar o erro de paralaxe. 
d) ( ) Organizar o material a ser utilizado em 
uma prática. 
e) ( ) Todas as alternativas acima estão corretas. 
 
6ª Questão Barrilha, que é carbonato de sódio 
impuro, é um insumo básico da indústria química. 
Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente 
dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L. 
O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 
250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de 
carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na 
amostra da barrilha? 
 
a) (x ) 71,55% 
b) ( ) 50% 
c) ( ) 22,5% 
d) ( ) 20% 
e) ( ) 1,7% 
 
7ª Questão O rótulo de um produto de limpeza diz 
que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. 
Com o intuito de verificar se a concentração de 
amônia corresponde à indicada no rótulo, 5 mL 
desse produto foram titulados com ácido clorídrico 
(HCl) de concentração 0,1 mol/L. Para consumir 
toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25 mL 
do ácido. Qual a concentração, em g/L, da solução, 
calculada com os dados da titulação? 
 
a) ( ) 9,5 g/L 
b) (x ) 8,5 g/L 
c) ( ) 7,0 g/L 
d) ( ) 10,0 g/L 
e) ( ) 3,5 g/L 
 
8ª Questão. O metal X reage com ácido clorídrico 
de acordo com a equação balanceada: 
X + 3HCl --> X
+3
 + 3Cl
-
 + 
3
/2H2. 
Considerando que 500 mL de uma solução 3mol/L 
de ácido clorídrico reagem completamente com 
26,0g desse metal, calcule a massa atômica de X. 
 
a) ( ) 35u 
b) ( ) 55u 
c) (x ) 52u 
d) ( ) 28u 
e) ( ) 10u 
 
9ª Questão. A Colorimetria e a Espectrofotometria 
podem ser conceituadas como: 
 
a) ( ) Um procedimento analítico através do 
qual se determina a concentração de 
espécies químicas mediante a absorção de 
energia térmica. 
b) ( ) Um procedimento analítico através do 
qual se determina a concentração de 
espécies químicas. 
c) ( ) Um procedimento analítico através do 
qual se determina a molaridade de espécies 
químicas. 
d) ( ) Um procedimento químico através do 
qual se determina a concentração de 
espécies químicas mediante a absorção de 
energia térmica. 
e) (x) Um procedimento analítico através do 
qual se determina a concentração de 
espécies químicas mediante a absorção de 
energia radiante (luz). 
 
10ª Questão. Na Lei de Lambert-Beer: 
 
a) ( ) A absorbância é proporcional à concentração 
da espécie química absorvente, sendo 
constantes o comprimento de onda, a espessura 
atravessada pelo feixe luminoso. 
b) ( ) Verifica-se uma relação linear entre 
absorbância ou densidade ótica e concentração, 
e de uma relação logarítmica entre 
transmitância e concentração. 
c) ( ) A absorbância é proporcional ao 
comprimento de onda. 
d) (x ) a e b estão corretas. 
e) ( ) Nenhuma das alternativas está correta. 
 
11ª Questão. Uma solução de sulfato férrico tem 
concentração igual a 0,2 mol/L. Calcule as 
concentrações dos íons Fe
3+
 e SO4
2-
 nessa solução, 
em mol/L. 
 
(a) ( ) 2,0 mols e 3,0 mols 
(b) ( ) 0,2 mols e 0,2 mols 
(c) (x ) 0,4 mols e 0,6 mols 
(d) ( ) 0,2 mols e 0,6 mols 
(e) Nenhuma das alternativas está correta. 
 
12ª Questão. A fração molar da C12H22O11 numa 
solução aquosa é igual a 0,05. Calcule a 
porcentagem em massa de sacarose nessa solução. 
(Dado: C= 12 g/mol; O= 16 g/mol, H= 1 g/mol) 
 
a) ( ) 40% 
b) (x) 50% 
c) ( ) 60% 
d) ( ) 65% 
e) ( ) 55% 
 
13ª Questão. Um volume de 60 mL de solução de 
Ba(OH)2 de concentração 0,3 mol/L são adicionados 
a 40 mL de solução de HCl de concentração 0,5 
mol/L. 
Determine as concentrações em mol/L de cada íon 
(Ba
2+
, Cl
-
 e OH
- 
) na solução obtida? 
 
a) (x ) 0,18 mol/L, 0,20 mol/L, 0,16 mol/L 
b) ( ) 0,16 mol/L, 0,18 mol/L, 0,20 mol/L 
c) ( ) 0,16 mol/L, 0,18 mol/L, 0,18 mol/L 
d) ( ) 0,18 mol/L, 0,20 mol/L, 0,20 mol/L 
e) ( ) Nenhuma das alternativas está correta. 
 
14ª Questão. Uma água contaminada com mercúrio 
tem 0,02% em massa de mercúrio. Qual é a 
quantidade de mércurio nessa água, em ppm? 
 
a) ( ) 100 ppm 
b) ( ) 150 ppm 
c) (x ) 200 ppm 
d) ( ) 250 ppm 
e) ( ) Nenhuma das alternativas está correta. 
 
15ª Questão. Uma massa de 160 g de NaCl 
dissolvidos em 760 cm
3
 de água dão uma solução 
com densidade igual a 1,15 g/cm
3
. Calcule a 
concentração dessa solução em g/L. 
 
a) ( ) 100 g/L 
b) ( ) 150 g/L 
c) (x) 200 g/L 
d) ( ) 250 g/L 
e) ( ) Nenhuma das alternativas está correta. 
 
16ª Questão. Uma solução aquosa de H2SO4 tem 
concentração igual a 490g/L e densidade igual a 1,4 
kg/L. Calcule a porcentagem em massa de H2SO4 
nesta solução. 
 
a) (x) 35% 
b) ( ) 40% 
c) ( ) 25% 
d) ( ) 45% 
e) ( ) Nenhuma das alternativas está correta. 
 
17ª Questão. Em espectrofotometria na região do 
visível deve-se operar com filtros cuja cor seja: 
 
a) ( ) Igual a da solução colorida a ser analisada. 
b) (x) Complementar da solução colorida a ser 
analisada. 
c) ( ) A que gere o menor valor para a absortividade 
do cromóforo. 
d) ( ) Proporcional à intensidade luminosa da fonte. 
e) ( ) Proporcional à concentração do cromóforo e 
ao caminho ótico. 
 
18ª Questão. A sensibilidade na espectrofotometria 
é diretamente relacionada com a escolha do 
comprimento de onda, portanto, a sensibilidade é 
maior quando: 
 
a) (x) As determinações da absorbância dos padrões 
e da amostra forem feitas no \uf06cmax. 
b)( ) O gráfico for feito no \uf06cmax. com a