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Força dos Ácidos – pKa
● Acidez aumenta com a diminuição do pKa
H2O CH3CO2H CF3CO2H HCl
15,74 4,75 0,18 -7
Aumenta força do Ácido
Aumenta pKa
● Maior acidez → maior estabilidade da base conjugada
base conjugada com menor caráter básico
Aumenta força da 
base conjugada
Aumenta força 
do ácido
HCl(aq) H2O H3O
+
(aq) + Cl

(aq)+
CF3CO2H(aq) H2O H3O
+
(aq) + CF3CO2

(aq)+
CH3CO2H(aq) H2O H3O
+
(aq) + CH3CO2

(aq)+
HOH H2O H3O
+
(aq) + OH

(aq)+
OH- CH3CO2
- CF3CO2H
- Cl-
15,74 4,75 0,18 -7
Aumenta pKaH
Aumenta força da base
Força dos Ácidos – pKa
pKa 15,5 pKa 12,4 pKa 9,3 pKa 5,4
● Efeitos indutivos retiradores de e-
maior distribuição da carga negativa
↑ estabilidade da base conjugada ↑ força do ácido
● Efeitos indutivos doadores de e-
maior densidade de carga negativa
↓ estabilidade da base conjugada ↓ força do ácido
pKa 15,5 pKa 16,0 pKa 17,1 pKa 19,2
álcool metílico álcool etílico álcool isopropílico álcool ter-butílico
● Efeito indutivo diminui com a distância
pKa 4,8 pKa 2,8 pKa 4,1 pKa 4,5
C C
 H
 H
 HH3C 
H
H
C
O
 C
 H
 H
 HH3C 
>
pKa 50 pKa 19 pKa 9
CH3
C
C
C
CH3
O O
H H
a
● Acidez de Ha carbonila

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