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UNIVERSIDADE LUTERANA DO BRASIL – ULBRA
CURSO DE QUÍMICA - QUIMICA TECNOLÓGICA
PROFESSORA FERNANDA FABERO GUEDES
Lista de exercícios FUNÇÕES INORGÂNICAS 
Dê três propriedades que sejam características gerais de ácidos e bases.
Explique a diferença entre a dissociação de um composto iônico e a ionização de um composto molecular.
Uma solução de HCl e NaOH em água conduz corrente elétrica enquanto que estas substâncias puras não conduzem. Explique este comportamento em termos da ionização e da ligação química.
Diferencie eletrólitos fortes e fracos.
A água pura, contendo soluções iguais de íons básicos e ácidos, é neutra. Por quê?
Quais dos seguintes compostos são eletrólitos? Considere cada substância em mistura com a água.
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HCl
CO2
CaCl2
C12H22O11(açúcar)
C3H7OH (álcool etílico)
CCl4
�
Escreva a equação iônica resultante da neutralização de um ácido e uma base.
Escreva a fórmula dos seguintes compostos:
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carbonato ferroso
sulfato de cromo III
nitrato de níquel II
sulfato de chumbo
�
Escreva o nome dos seguintes ácidos e bases:
H2S e) NaOH
H2SO4 f) Fe(OH)3 
HNO3 g) NH4OH 
H3PO4 h) Al(OH)3
Dê a nomenclatura dos seguintes compostos:
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CaCl2 
AgNO3
FeCl3
Al2(SO4)3
HCl
NaOH
�
Dê a fórmula química para os seguintes compostos:
�
Dicromato de potássio
Hidróxido de alumínio
Sulfeto de bário
Ácido fosfórico
Cianeto de berílio
Ácido sulfídrico
�
De acordo com o grau de ionização como podem ser classificados os ácidos? Exemplifique.
Dê exemplos (no mínimo 3) de bases solúveis, insolúveis, parcialmente solúveis, fortes e fracas.
Classifique o tipo de ligação predominante em cada composto e dê seu nome:
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HF
HCl
Mg(OH)2
HNO2
H2CO3
Al(OH)3
NH4OH
Fe(OH)2
�
Solubilidade, estrutura e condutividade elétrica.
Dissociação refere-se a quebra de uma ligação iônica na presença de água formando íons, cátions e ânions. Ionização é o processo de formação de íons em uma molécula covalente que ocorre na presença da água. Ou seja, a água destrói um composto iônico e ioniza um composto molecular.
Ambos conduzem corrente elétrica em solução, pois o HCl que é composto molecular sofre ionização, enquanto que o NaOH libera íon e sofre dissociação.
ELETRÓLITO FORTE: substância completamente ionizada em solvente.
ELETRÓLITO FRACO: substância parcialmente ionizada em solução.
É neutra justamente por conter soluções iguais de íons básicos e ácidos. Além disso, a água é considerada um líquido neutro por ser o que menos se dissocia ou ioniza.
A, C
H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O
a) FeCO3 b) H24Cr2S2O4 c) Ni(NO3)2 d) PbSO4
a) Ácido Sulfídrico b) Ácido Sulfúrico c) Ácido Nítrico d) Ácido Fosfórico e) Hidróxido de Sódio f) Hidróxido de Ferro III g) Hidróxido de Amônio h) Hidróxido de Alumínio
 a) Cloreto de Cálcio b) Nitrato de Prata c) Cloreto Férrico d) Sulfato de Alumínio e) Ácido Clorídrico f) Hidróxido de Sódio
 a) K2Cr2O7 b) Al(OH)3 c) BaS d) H3PO4 e) Be(CN)2 f) H2S
Os ácidos podem ser classificados como ionizáveis quando houver um metal em suas moléculas. Assim, HCl e HNO3 são monoácidos, H2SO3 e H2SO4 são diácidos, H3PO4 e H3BO3 são triácidos e H4P2O7 é tetraédrico.
 Bases Solúveis: LiOH, Na(OH), Cs(OH)
Bases Parcialmente Solúveis: Be(OH)2, Mg(OH)2, Sr(OH)2
Bases Insolúveis: Fe(OH)3, Al(OH)3, Bi(OH)3
Bases Fortes: NaOH, LiOH, KOH
Bases Fracas: NH4OH, Mg(OH)2, Zn(OH)2
 
 a) Ácido Fluorídrico – Ligação Covalente b) Ácido Clorídrico – Lig. Covalente c) Hidróxido de Magnésio – Lig. Iônica d) Ácido Nitroso – Lig. Covalente e) Ácido Carbônico – Lig. Covalente f) Hidróxido de Alumínio – Lig. Iônica g) Hidróxido de Amônio – Lig. Covalente h) Hidróxido de Ferro – Ligação Iônica