Cinética Química e a Importância do Estudo das Velocidades das Reações

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EE PROF BRUNO PIERONI
Nome do professor: Mariza Perticarrari
Disciplina: Química 
	NOME DO ALUNO(A):
MARIA EDUARDA AMANCIO DOS SANTOS
Nº 17, SÉRIE 3° B
(REAÇÕES QUÍMICAS)
Sertãozinho, 30 de novembro de 2016
EE PROF BRUNO PIERONI
Nome do professor: Mariza Perticarrari 
Disciplina: Química 
NOME DO ALUNO(A):
MARIA EDUARDA AMANCIO DOS SANTOS
Nº 17, SÉRIE 3° B
(REAÇÕES QUÍMICAS)
Trabalho apresentado a disciplina de Química do Ensino Médio, da EE Prof Bruno Pieroni, como requisito de recuperação paralela anual, sendo este o último recurso de recuperação da professora, já que eu não tive o desempenho necessário durante o ano de 2016.
Sertãozinho, 30 de novembro de 2016
Introdução 
Existem reações em nosso cotidiano que são extremamente rápidas, já outras são muito lentas. Em virtude dessas diferenças de velocidade das reações, podemos expressar o tempo em que elas ocorrem com unidades convenientes em cada caso. 
Nesse sentido, o objetivo deste trabalho é destacar a importância de estudar as velocidades com que as reações ocorrem para poder interferir nelas quando necessário. 
Sabendo que elas nos rodeia o tempo todo, tendo como exemplo, as indústrias, onde isso ocorre muito, pois é interessante acelerar reações que ocorrem muito lentamente. Já em outros casos, temos reações que trazem algum dano ao meio ambiente e/ou ao ser humano, e é importante retardá-las o máximo possível.
Daí a importância de aprofundarmos nossos conhecimentos sobre o tema aqui destacado.
Desenvolvimento 
Cinética é o estudo da velocidade das reações químicas, os fatores que a influenciam, se trata do que ocorre durante a reação química, esta, fornece informações sobre de que modo às moléculas individuais (átomos ou íons) interagem umas com as outras.
Para que isso ocorra é preciso conhecer o desenvolvimento de métodos experimentais que permitam medir as velocidades das reações, desde as mais lentas até as mais explosivas; assim como, o estudo dos fatores que influenciam nas velocidades das reações; e o estudo do “caminho” percorrido pelas reações.
Três fatores envolvidos no mundo micromolecular acontecem durante uma reação química. E é possível representar esta dependência em termos de equações diferenciais conhecidas como leis da velocidade de tal forma:
O choque de uma espécie química com outras ou com as paredes do recipiente na qual a mesma estiver;
A geração de alguma maneira de algum tipo de energia que permita que a espécie química reagente atinja um patamar mínimo de energia para que a reação possa ocorrer (Energia de Ativação);
A posição do choque. (fator muito importante nas reações orgânicas onde estiverem envolvidas substâncias com grandes cadeias). 
Assim, a cinética química tem grande importância na tecnologia de alimentos quando se trata do processo de conservação e preservação dos alimentos onde a finalidade é manter pelo maior tempo possível as propriedades originais do alimento, mantendo as suas características organolépticas e nutritivas. 
Por exemplo:
Em uma reação aA + bB cC + dD, calculamos a velocidade média como:
	vmédia da reação = K
	[A]———a·t
	=
	[B]———b·t
	=
	[C]———c·t
	=
	[D]———d·t
Sendo K a constante de velocidade da reação, e o sinal negativo indica que a concentração do reagente diminui em função do tempo. As leis de velocidade são equações diferenciais. Então, em cinética química, tais equações são classificadas de acordo com a ordem da reação. É importante ressaltar, que a ordem de reação é uma grandeza que normalmente é obtida a partir de dados experimentais, em grande parte das vezes sem o conhecimento real do mecanismo da reação.
Ainda sobre a importância da cinética química, pode se afirmar que a mesma está relacionada com temas como, por exemplo, a rapidez com que um medicamento atua no organismo ou com problemas industriais, assim como a descoberta de catalisadores para acelerar a síntese de algum novo produto.
Os catalisadores são substâncias naturais ou sintéticas que afetam a velocidade de uma reação química, podendo acelerar as desejáveis ou retardar as indesejáveis.  O desenvolvimento, bem como o uso dessas substâncias são parte importante da constante busca por novas formas de aumentar o rendimento e a seletividade de produtos, a partir de reações químicas.
Podemos citar como exemplo: o hidrogênio e o oxigênio gasosos, que são virtualmente inertes à temperatura ambiente, mas reagem rapidamente quando expostos à platina (o catalisador da reação). Nesse processo, dizemos que a platina é um catalisador, ou seja, uma substância que apresenta a propriedade de aumentar a velocidade da reação, sem que seja consumida no processo.
O uso de catalisadores, assim como seu desenvolvimento, são parte importante da constante busca por novas formas de aumentar o rendimento e a seletividade de produtos, obtidos em reações químicas. 
As primeiras menções dessas substâncias surgiu há 2 mil anos atrás, quando os fabricantes de vinhos, pães e queijos descobriram que era necessário adicionar uma pequena quantidade da partida anterior para fazer um novo lote de um desses produtos. 
O fenômeno do qual participa um catalisador dá-se o nome de catálise. Nela o aumento da velocidade é explicado pelo fato de o catalisador gerar um caminho alternativo para que a reação ocorra com menor consumo de energia. Em outras palavras, o catalisador torna a reação mais fácil. Lembrando que a energia de ativação é um obstáculo para a ocorrência da reação, fica evidente o principal papel do catalisador, ou seja, ele facilita a reação porque diminui a energia de ativação.
Dependendo do número de fases presentes, as catálises classificam-se em:
Catálise homogênea - O catalisador e os reagentes formam um sistema homogêneo, ou seja, constituem uma única fase. É o caso, por exemplo, do que ocorre no processo:
Catálise heterogênea- O catalisador e os reagentes formam um sistema com várias fases. Nesses processos geralmente o catalisador é sólido.
Sobre a química orgânica, é uma divisão da química que foi sugerida pelo químico Torbern Olof Bergman, no ano de 1777, recebeu inicialmente esse nome para descrever substâncias extraídas de organismos vivos. Acreditava-se que elas só podiam ser produzidas em organismos vegetais e animais, mas nunca em laboratório.
No entanto, provou-se que o homem conseguia sim sintetizar compostos orgânicos em laboratório, e então a definição de Química Orgânica mudou para:
“Ramo da Química que estuda a maioria dos compostos formados pelo
elemento carbono”.
Tendo em vista, que o carbono é tetravalente, podendo realizar quatro ligações de diferentes maneiras, com átomos de outros elementos ou com átomos do próprio carbono, existem milhões de seus compostos.
Então, pode-se afirmar que “Química Orgânica” é a parte da química que estuda os compostos de carbono. E que um átomo de carbono pode estar ligado a outros átomos de carbono formando uma cadeia carbônica. Assim, a cadeia carbônica de um composto é a seguinte:
Massa: 12
Nº de prótons: 6
Nº de nêutrons: 6
Nº de elétrons: 6
Considerando que a Química Orgânica é o ramo da Química que estuda os compostos do carbono, contudo, nem todo o composto que contém carbono é orgânico, como por exemplo o dióxido de carbono, o ácido carbônico, a grafite, etc, mas todos os compostos orgânicos contém carbono.
Portanto, essa parte da química, além de estudar a estrutura, propriedades, composição, reações e síntese de compostos orgânicos que, por definição, contenham carbono, pode-se dizer também que outros elementos contém o mesmo, como, o oxigênio e o hidrogênio, outros, nitrogênio, halogênios e raramente o fósforo e enxofre.
Conclusão 
Assim, concluo este trabalho afirmando que:
A cinética química é o estudo da velocidade das reações químicas. E que quanto maior for a temperatura, maior será a velocidade, existindo fatores que influenciam nessa velocidade, como “superfície”, “temperatura” e “concentração dosreagentes.
Existindo uma energia mínima para que os reagentes se transformem em produto, essa “energia mínima” dá se o nome de “energia de ativação”, quanto maior for ela, menor será a velocidade da reação. Para diminuir essa “energia de ativação” pode-se usar um catalisador que facilita a transformação de reagentes em produtos.
 Este Catalisador é uma substância que acelera a velocidade de uma reação, sendo que ele não participa dos produtos da reação: ao final do processo, sua massa e composição são totalmente reconstituídas. Com isso, reações que demorariam muito e que gerariam pouca quantidade do produto desejado pela indústria agora podem ser feitas com maior velocidade, acabando com o prejuízo que provavelmente os fabricantes teriam.
Quanto a química orgânica, conclui-se que é de vital importância no nosso cotidiano, sendo ela, principalmente no caso do petróleo, responsável pela produção de tantos materiais e fonte de energia.
Por fim, uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial, onde as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Não existe uma velocidade geral para todas as reações químicas, cada uma acontece em sua velocidade específica. Algumas são lentas e outras são rápidas.
Ao nosso redor e mesmo dentro de nós existem diversas reações químicas que ocorrem e estão até mesmo ocorrendo simultaneamente neste momento. 
Referencias: 
MARR, J. H.; Pequena história da química, Papa-livros: Florianópolis, 1999, cap. 2.  
KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. Jr. Química & Reações Químicas. Rio de Janeiro: LTC, v. 02, 1998.
RUSSELL, J. B.; GUEKEZIAN, M. “Química Geral”. 2. ed. 2. v. São Paulo: Makron
OKI, M. C. M.; Química Nova na Escola 2007, no. 26, 24.     
SANTOS, W. L. P.; Schnetzler, R. P.; Educação em química: compromisso com a cidadania. Ed. Unijuí: Ijuí,1997.