lista volumetria neutral EQ (1)

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ 
CENTRO DE CIÊNCIAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA E FÍSICO-QUÍMICA 
 
Química Analítica 
 
Profa. Gisele 
 
Lista de Exercícios – Volumetria de Neutralização 
 
1. Quando 100,0 mL de uma solução de um ácido fraco (HA) foram titulados com uma 
solução de NaOH 0,09381 mol/L, foram necessários 27,63 mL da solução de NaOH para 
atingir o ponto de equivalência. O pH no ponto de equivalência foi de 10,99. Qual foi o pH 
quando foram adicionados apenas 19,47 mL da solução de NaOH? 
 
2. Um ácido fraco (HA) (pKa=5,00) foi titulado com uma solução de KOH 1,00 mol/L. A 
solução do ácido tinha um volume de 100,0 mL e uma concentração molar de 0,100 mol/L. 
Encontre o pH nos seguintes volumes de base adicionados, esboce o gráfico de pH versus 
VKOH, e explique o que rege o pH em cada região da curva: 
a) 0,0 mL; 
b) 1,0 mL; 
c) 5,0 mL; 
d) 9,0 mL; 
e) 9,9 mL; 
f) 10,0 mL; 
g) 10,1 mL; 
h) 12,0 mL. 
 
3. Porque o pH do ponto de equivalência é necessariamente abaixo de 7 quando uma base 
fraca é titulada com um ácido forte? 
 
4. Uma solução contendo 50,0 mL de benzilamina 0,0319 mol/L foi titulada com uma solução 
de HCl 0,050 mol/L. Calcule o pH nos seguintes volumes de ácido adicionados e escolha 
um indicador que poderia ser utilizado eficientemente nestas condições: (dado Kb = 2,22 x 
10-5) 
a) 0,0 mL; 
b) 12,0 mL; 
c) ½ Ve; 
d) 30,0 mL; 
e) Ve; 
f) 35,0 mL.