fisicoquimica

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Substancias iônicas são constituídas por ions 
Substancias metálicas são constituídas por átomos de elementos químicos 
Numero atômico (Z): numero de prótons do núcleo. Diferentes elementos químicos tem diferente numero atômico 
*um elemento químico é o conjunto de átomos com o mesmo numero atômico 
Numero de massa (A): numero total de prótons e nêutrons. Atomos do mesmo elemento podem ter diferente numero de massa (diferente numero de nêutrons) 
*isótopos: átomos com o mesmo Z mas diferente A. 
Massa atômica: a massa de um átomo é a função do numero de electrons, prótons e nêutrons
Massa molar e numero de Avogadro 
1 mol: quantidade de matéria que contem tantas entidades (unidades elementares tais como átomos, moléculas) quantos os átomos de carbono presente exatamento em 12g do isótopo. 
Massa molas: é a massa de um mol de átomos, moléculas ou outras partículas 
A MASSA MOLAR (G) É NUMERICAMENTO IGUAL A MASSA MOLECULAR (U.M.A)
Fórmula empírica: indica o numero relativo de átomos dos diferentes elementos numa molécula 
Exemplo: C6H12O6 = CH2O -> a molécula foi dividido por 6 (um único numero que pode dividir todos os números) 
Formula estrutural: indica não so o numero de átomos de uma molécula mas também a forma como se ligam entre si 
Massa molecular: soma da massa dos átomos de uma molécula 
Massa de formula: soma da massa dos átomos que compõe a formula empírica 
Calculo da forma empírica -> para calcular a forma empírica é necessário calcular e relacionar o numero de mols de cada elemento 
EXEMPLO: Um gas contem 2,34 de N e 5,34g de O. Qual sua forma empírica? 
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Ions monoatômicos: um único elemento 
Ions poliatômicos: mais que um elemento 
Compostos iônicos: compostos que contem anios e cátions unidos por ligações iônicas 
Compostos iônicos são constituídos por cátions e anions que se combinam formando uma espécie neutra. Ex: NaCl – a carga de um composto iônico é nula. O sub-indice utilizados na escrita da formula empírica devem garantir que a soma das cargas das partes catiônica e aniônica seja igual a zero
Grandezas e unidades 
Massa – kg 
Comprimento – metro 
Peso – newton 
Pressão – pascal 
Calor (energia) – jaule 
Quantidade de matéria – mol 
Densidade – kg/m3 
TEMPERATURA: escala Kelvin, celsius, fahrenheit, rankine 
Exatidão: a diferença entre o valor medido e o verdadeiro valor da quantidade física medida. Para avaliar a exatidão de uma medida é necessária a comparação com o verdadeiro valor da grandeza medida. È afetada por erros sistematicos ---- é tanto maior quanto menos for a dispersão dos resultados (quanto menores forem os erros acidentais)
Precisão: usa-se para indicar a proximidade entre os diversos valores obtidos em sucessivas medidas da mesma grandeza. Ou seja, indica-nos o grau de dispersão do conjuntos de medidas efetuadas relativamento ao verdadeiro valor ou a media da grandeza em questão. ------a precisao é tanto maior quanto menos for a dispersão dos resultados (quanto menores forem os erros acidentais)